1、考前回扣速查速记一化学与传统文化中国具有悠久的历史和灿烂文化，在光辉灿烂的传统文化中涉及到许多化学科学知识如化学物质、化学变化、化学操作，下列说法正确的是1传统文化与化学物质(1)唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。“玉”的熔点较高，玉的成分是硅酸盐()(2)“陶成雅器”的主要原料是黏土()(3)有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物()(4)古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金()(5)天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物()(6)我国晋朝傅
2、玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS()(7)本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是氨水、碘酒()(8)本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指K2CO3()(9)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
3、“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸()2传统文化和物质变化(1)李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”()(2)“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化()(3)“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化()(4)爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸()(5)烈火焚烧若等闲石灰石分解()(6)炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼()(7)“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关()(8)“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应()(9)“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”属于物理变化()(10)“月
4、波成露露成霜，借与南枝作淡妆”属于物理变化()(11)刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在()(12)赵孟诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化()(13)龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用()(14)本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性()(15)英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷()(16)“凡造竹纸用上好石灰化汁涂浆”
5、，造纸利用了石灰的碱性()(17)“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应()(18)“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化()(19)“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化()(20)烧结黏土制陶瓷涉及化学反应()(21)“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应()(22)“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化()(23)古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法()(24)我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等()(25)馀冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH
6、)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应()3传统文化与实验操作(1)本草纲目记载了“皮硝”的提取方法“煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者为马牙硝”。该方法属于结晶法()(2)天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及到的操作是加热、蒸发、结晶()(3)本草纲目“烧酒”条目：“自元时始
7、创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指蒸馏()(4)杜康用高梁酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来()(5)蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张()(6)“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应()二化学物质与用途1物质性质(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体()(2)CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH()(3)海水提镁涉及到复分解反应()(4)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol/L AlCl3溶液中加过量的6 mol
8、/L NaOH溶液()(5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会观察到熔化后的液态铝滴落下来的现象，说明金属铝的熔点较低()(6)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置()(7)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重()(8)Fe2(SO4)3溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存()(9)铝罐可久盛食醋()(10)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(11)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中()(12)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2()(13)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴
9、，再用SO2将其还原吸收()(14)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施()(15)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2()(16)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2()(17)Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式：Cu2HNO=Cu2NO2H2O()(18)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应()(19)液氨用作制冷剂不涉及化学变化()(20)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶()(21)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：Mn
10、O24HCl(浓)Mn22ClCl22H2O()(22)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气()(23)硬度：晶体硅r(Mg)()(20)常温高压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA()(21)离子化合物中一定含有离子键()(22)单质分子中均不存在化学键()(23)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(24)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()(25)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH3沸点低于PH3()(26)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低()(27)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置()(28)Ca(OH)2的碱性比M
11、g(OH)2的碱性强()(29)常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关()(30)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等()(31)CO2分子中的化学键为非极性键()(32)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()3能量与转化(1)验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没()(2)原电池需外加电源才能工作()(3)相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCOH2CO2H2O途径b：CCO2()(4)物质内部储存的能量决定化学反应的热效应()(5)原电池可将化学能转化为电能
12、()(6)钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀()(7)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能()(8)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(9)光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济()(10)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀()(11)生成物总能量一定低于反应物总能量()(12)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同()(13)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0()(14)凡有能量变化的过程都是化学变化()(15)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能()(16)
13、1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热()(17)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多()(18)水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法()(19)钢管与电源正极连接，钢管可被保护()(20)铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀()(21)钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀()(22)钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3()(23)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()(24)铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加()(25)用电解法提取CuCl2废液中的铜，采取的方案应是：用碳棒连接电源的正极，
14、另一电极用铜片()4速率与平衡(1)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小()(2)反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0()(3)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象( )(4)一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0()(5)对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率()(6)催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间()(7)某
15、吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应()(8)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率()(9)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()(10)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(11)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()(12)对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志()(13)对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到
16、化学平衡状态的标志()(14)对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态()(15)对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变()(16)对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，其平衡常数K()(17)H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数为K2，则K1K21()(18)化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平
17、衡常数越小，说明正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小()(19)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大()5离子与浓度(1)水电离的c(H)11013 mol/L的溶液中K、Na、AlO、CO四种离子可能共存()(2)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次()(3)在氨水中不断通入CO2，不断增大()(4)室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7()(5)弱电解质的相对强弱决定电离常数的大小()(6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(7)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(
18、AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)()(16)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(17)Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)()(18)Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)()(19)pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)()(20)含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)()(21)CO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)()(22)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)()(23)浓氨水中滴
19、加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(24)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大()(25)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2()(26)25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度()(27)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(28)NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=NaHCO()(29)在Na2CO3溶液中升高温度，c(HCO)增大()(30)(45)各离子组，在溶液中能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(30)NH、Ba2、Br、CO()(31)Na
20、、H、NO、HCO()(32)Cl、SO、Fe2、H()(33)K、Na、SO、MnO()(34)H、I、SO、Fe3()(35)Fe3、Ca2、SCN、NO()(36)NH、CH3COO、Na、Cl()(37)H、S2、Cl、SO()(38)H、Mg2、Cl、NO()(39)K、Ag、OH、SO()(40)NH、NO、Na、SO()(41)H、Fe2、Na、NO()(42)Ba2、K、Al3、HCO()(43)NH、Li、OH、SO()(44)Al3、Cl、AlO、SiO()(45)H、Na、S2、ClO()五典型化学方程式易错再练(书写要求：是离子反应的，写出离子方程式)1金属类(1)钠及
21、其重要化合物Na和H2O的反应_Na和CH3COOH的反应_Na2O2和H2O的反应_NaH和水的反应_向NaOH溶液中通入过量CO2_将Na2CO3溶液与石灰乳混合_向Na2CO3溶液中通入过量CO2_将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_(2)铝及其重要化合物Al和NaOH溶液的反应_Al(OH)3和NaOH溶液的反应_Al(OH)3和盐酸的反应_Al2O3和NaOH的反应_Al2O3和盐酸的反应_NaAlO
22、2和过量盐酸的反应_向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体_将NaAlO2与NaHCO3混合_将NaAlO2与AlCl3溶液混合_向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_向AlCl3溶液中加入过量氨水_将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合_(3)铁及其重要化合物Fe和过量稀HNO3的反应_Fe高温下和水蒸气的反应_Fe2O3和Al的反应_Fe2O3高温下和CO的反应_FeCl3溶液和Cu的反应_FeCl3与KSCN的反应_向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2_向FeCl2溶液中加入NaClO_Fe(OH)2长时间置于空气中_Fe3O4和稀盐酸的反应_Fe3O4和稀HNO3的反应_Fe
23、O和稀盐酸的反应_FeO和稀HNO3的反应_Fe(OH)2和稀盐酸的反应_Fe(OH)2和稀HNO3的反应_Fe(OH)3和HI的反应_FeBr2和少量Cl2的反应_FeBr2和Cl2等物质的量反应_FeBr2和过量Cl2的反应_(4)铜及其重要化合物Cu在硫蒸气中燃烧_铜在空气中生成铜绿_用惰性电极电解CuSO4溶液_Cu和浓HNO3的反应_Cu和稀HNO3的反应_Cu和浓H2SO4的反应_胆矾受热分解_2非金属类(1)碳、硅及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Si和NaOH溶液的反应_SiO2和NaOH溶液的反应_SiO2和C的反应_向Na2SiO3溶液中通入过量
24、CO2气体_Si和氢氟酸的反应_Mg在CO2中燃烧_向澄清石灰水中通入少量CO2气体_向澄清石灰水中通入过量CO2气体_除去CO2中的CO_Na2CO3和SiO2的反应_(2)氯气及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Cl2和H2O的反应_Cl2和NaOH的反应_Cl2和石灰乳的反应_把Cl2通入到Na2SO3溶液中_将Cl2和SO2混合通入H2O_将Cl2通入到氢硫酸溶液中_将浓盐酸和MnO2混合加热_电解饱和食盐水_向KMnO4固体上滴加浓盐酸_向漂白粉溶液中通入少量CO2气体_向NaClO溶液中通入少量CO2气体_(3)硫及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子
25、反应的写离子方程式。S和热NaOH溶液的反应_把H2S气体通入CuSO4溶液中_FeS和稀H2SO4反应_将SO2气体通入到氢硫酸中_把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中_Cu和浓硫酸的反应_C和浓硫酸反应_把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上_将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中_将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性_(4)氮及其化合物写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。N2和H2的反应_把NH3通入水中_实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3_NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应_NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反
26、应_Cu和稀HNO3的反应_Cu和浓HNO3的反应_Fe和少量稀HNO3的反应_Fe和过量稀HNO3的反应_C和浓HNO3的反应_3有机类(1)取代反应CH4Cl2_ _HONO2_ _CH3COOHCH3CH2OH_(2)加成反应CH2=CH2Br2_(3)消去反应CH3CH2OH_(4)加聚反应nCH2=CH2_nCH2=CHCH=CH2_(5)缩聚反应nHOCH2CH2OH_(6)氧化反应2CH3CH2OHO2_六化学实验基础1化学实验基本操作(1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K ()(2)称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝
27、码，左盘上添加NaOH固体 ()(3)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定 ()(4)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 ()(5)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 ()(6)提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 ()(7)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再涂上3%5%的NaHCO3溶液()(8)如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，
28、再涂上硼酸溶液 ()(9)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取 ()(10)三种计量仪器的精确度：托盘天平：0.1 g；量筒：0.1 mL；滴定管：0.01 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上 ()(11)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质 ()(12)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ()(13)蒸馏是利用液态混合物中各组分的
29、沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等 ()(14)萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子 ()(15)分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出 ()2化学实验基础装置根据实验要求，分析下列装置图示信息是否正确。(在括号内用“”“”标出分析结果3化学实验中常见有色物质及颜色变化(1)红色红色物质Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色
30、)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。变化过程中的红色酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。(2)黄色黄色物质S、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黄色)。变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。(3)蓝色蓝色物质Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO45H2O。变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。(4)绿色绿色物质Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO47H2O、CuCl2(aq)
31、、氯气(黄绿色)。变化过程中的绿色Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(5)紫色紫色物质KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。变化过程中的紫色苯酚遇FeCl3溶液显紫色。(6)黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。(7)常见火焰的颜色苍白色火焰氢气在氯气中燃烧。蓝色火焰CO在空气中燃烧。淡蓝色火焰CH4、H2在空气中燃烧。黄色火焰含钠元素的物质在灯焰上灼烧。紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)含钾元素的物质在灯焰上灼烧。第五部分考前回扣速查速记一化学与传统文化1传统文化与化学物质(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(
32、8)(9)2传统文化和物质变化(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)3传统文化与实验操作(1)(2)(3)(4)(5)(6)二化学物质与用途1物质性质(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(29)(30)(31)(32)(33)(34)(35)(36)(37)(38)(39)2化学与ST
33、SE(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)三化学基本概念(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(29)(30)(31)(32)(33)(34)(35)(36)(37)(38)(39)(40)四化学基本原理1微粒与数目(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)
34、(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)2结构与性质(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(29)(30)(31)(32)3能量与转化(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)4速率与平衡(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(
35、9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)5离子与浓度(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(29)(30)(31)(32)(33)(34)(35)(36)(37)(38)(39)(40)(41)(42)(43)(44)(45)五典型化学方程式易错再练1金属类2Na2H2O=2Na2OHH22Na2CH3COOH=2CH3COO2NaH22Na2O22H2O=4Na4OHO2NaHH2O
36、=NaOHH2OHCO2=HCOCOCa(OH)2=CaCO32OHCOCO2H2O=2HCOCOCa2=CaCO3HCOOH=COH2OHCOCa2OH=CaCO3H2O2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O2NaCOCO2H2O=2NaHCO32Al2OH2H2O=2AlO3H2Al(OH)3OH=AlO2H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2OAl2O36H=2Al33H2OAlO4H=Al32H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAlOHCOH2O=Al(OH)3CO3AlOAl36H2O=4Al(OH)3Al34OH=AlO2H2OAl
37、33NH3H2O=Al(OH)33NHAl33HCO=Al(OH)33CO2Fe4HNO=Fe3NO2H2O3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2O32Al2FeAl2O3Fe2O33CO2Fe3CO22Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe33SCN=Fe(SCN)34Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)38NaO22Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OFeO2H=Fe2H2O3FeO10HNO=3Fe3NO5H2OFe(OH)22H=Fe22H2O3
38、Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2CuSCu2S2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32Cu22H2O2Cu4HO2Cu4H2NO=Cu22NO22H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu2H2SO4(浓)Cu2SOSO22H2OCuSO45H2OCuSO45H2O2非金属类Si2OHH2O=SiO2H2SiO22OH=SiOH2OSiO22CSi2COSiO2CO22H2O=H2SiO32HCOS
39、i4HF=SiF42H22MgCO22MgOCCa22OHCO2=CaCO3H2OOHCO2=HCOCOCuOCO2CuNa2CO3SiO2Na2SiO3CO2Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2OCl2SOH2O=SO2H2ClSO2Cl22H2O=4H2ClSOCl2H2S=S2H2ClMnO24H2ClMn2Cl22H2O2Cl2H2OCl2H22OH2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClOCO2H2OClO=HClOHCO3S6OH2S2SO3H2OH2SC
40、u2=CuS2HFeS2H=Fe2H2SSO22H2S=3S2H2O5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24HCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OH2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2HSOBa2OH=BaSO4H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2ON23H22NH3NH3H2ONH3H2ONHOH2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2HCOOH=COH2OBa22OH2HCO=BaCO32H2OCO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu4H2NO=Cu22NO22H2O3Fe8H2NO=3Fe2
41、2NO4H2OFe4HNO=Fe3NO2H2OC4H4NOCO24NO22H2O3有机类(1)CH3ClHClCH3COOCH2CH3H2O(2)CH2BrCH2Br(3)CH2=CH2H2O(4)CH2CH2CH2CH=CHCH2(5) (6)2CH3CHO2H2O六化学实验基础1化学实验基本操作(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)2化学实验基础装置(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(29)
