1、高考资源网 （）您身边的高考专家45分钟单元基础训练卷(四)考查范围：第四单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)12011年9月29日天宫一号发射成功，为中国航天第三步建设空间站做准备。下列说法错误的是()A天宫一号使用的太阳能电池板主要成分是硅B信息技术的硬件核心是芯片，芯片材料的主要成分是二氧化硅C长征二号F运载火箭外壳抗高温陶瓷是无机非金属材料D光导纤维是信息高速公路的骨架，其主要成分是石英2下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C炭具有强还原性
2、，高温下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好3下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性4.下列做法符合“绿色化学”的是()图D41实验室收集氨气采用图(a)所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图(b)所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸
3、反应生成铵盐的实验实验室中采用图(c)所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABC D5NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图D42)。下列说法正确的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图D42所示的转化反应都是氧化还原反应图D426有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和
4、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高7某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图D43所示(已知硝酸只能被还原为NO气体)。下列分析错误的是()图D43A原混合酸中NO的物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4的浓度为2.5 molL1二、非选择题(
5、本题包括4个小题，共58分)8(14分)某同学用如图D44甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。图D44(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_。(3)用图乙装置实验时，
6、以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。(4)用图甲进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_。9(16分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、S2、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题：图D45(1)沉淀甲是_(写化学式，下同)，生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)沉淀乙是_，生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙是_，如何用一化学实验来确定其成分_。(4)综合上述信息，溶液中肯定存在的离子有_。10
7、(15分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在集气瓶中混合后于亮处放置几分钟，集气瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟的化学式是_；(2)中发生反
8、应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H的化学式是_。11(13分)X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图D46所示。图D46回答下列问题：(1)Z元素的原子结构示意图为_。(2)A的电子式为_，E的化学式为_。(3)写出下列反应的化学方程式：_
9、，_。(4)A和E化合生成G，Z2Y是一种气态麻醉剂，由G在210 分解生成，该分解反应的化学方程式为_。45分钟单元基础训练卷(四)1B解析 芯片的材料是单晶硅，B错误。2C解析 二氧化锰虽有氧化性，但加入双氧水中只作为其分解的催化剂；浓硫酸有酸性，但作为淀粉水解催化剂的是稀硫酸；碳单质能在高温下将二氧化硅还原为硅，这是工业上冶炼硅的反应原理；二氧化硫与氯水虽然都具有漂白性，但混合使用时由于相互反应使漂白能力下降。3C解析 二氧化碳与氯化钡不反应，A现象、结论均错误；二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫的还原性，B结论错误；铜与浓硝酸反应生成红棕色气体，浓硝酸既表现酸性，又表现强氧化性，D现象
10、、结论均错误。4C解析 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验时有大量氯化氢和氨气挥发引起大气污染。5B解析 25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。6A解析 途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。7A解析 由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe
11、3与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H与单质Fe的反应，B对；OA段消耗0.1 mol Fe且此阶段反应结束时，溶液中还剩余H，说明此时溶液中NO全部反应完了，故由4HNOFe=2H2ONOFe3，求得n(NO)0.1 mol，A错；根据电子得失守恒，第二份中NO应为，即0.1 mol，此时反应的铁的质量为14 g，即0.25 mol，根据SO和Fe2的守恒，原混合酸中H2SO4的浓度为2.5 molL1。8(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)22SO2=Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，
12、通入的SO2与石灰水反应快(4)SO22OH=SOH2O解析 CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。9(1)S2S2SO6H=3S3H2O(2)Al(OH)3Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)BaCO3、BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物向该沉淀中加过量
13、的稀HNO3(或HCl)，若沉淀全溶，说明只有BaCO3，若不溶，则说明只有BaSO4，若部分溶解，说明是二者的混合物(4)S2、SO、AlO、Na解析 确定沉淀甲是该题的关键：沉淀甲可能是AgBr或S，若是AgBr，S2、CO、SO都不会大量存在，就不会有气体放出，所以只能是S，即S2与SO反应而成。10(1)HClNH4Cl(2)CuCl2点燃,CuCl2(3)2MgCO2点燃,2MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O2点燃,2H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也给分)解析 I气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明其呈碱性，故I为NH3。A与I(NH3)反应生成白烟，说明A为HCl；
14、B和E都能使品红溶液褪色，说明其为SO2和Cl2，B与铜丝反应生成棕黄色的烟，说明B为Cl2，E为SO2；C和D相遇生成红棕色气体，说明其为NO和O2，F能与镁条反应生成氧化镁和碳，故F为CO2。G在D中燃烧生成SO2和水，故G为H2S，D为O2。中的烟是NH4Cl，中的反应是Cl2与铜丝反应生成CuCl2。由Cl2在H中有HCl及油状物质生成，就会联想到甲烷与氯气的取代反应。11(1)(2)HHNO3(3)4NH35O24NO6H2O2NH33O22HNO22H2O(4)NH4NO3N2O2H2O解析 (1)A是能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以判断A为NH3。A是由X、Y、Z中的两种元
15、素构成，根据X与Z的电子层关系，可以推出X为H元素，A(NH3)能与F单质之间转化生成酸，可以判断X、Y、Z中存在O元素，综合分析，Z为N元素，Y为O元素。(2)N原子与3个H原子共用三对电子，N原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子稳定结构。含氮元素的两种酸只有HNO2和HNO3。根据氧化关系可知，E为硝酸(HNO3)。(3)D、E为两种酸，可以判断，B、C为氧化物，故反应为NH3的催化氧化，反应方程式为：4NH35O24NO6H2O，反应为微生物催化下的NH3氧化生成HNO2，反应方程式为：2NH33O22HNO22H2O。(4)NH3与HNO3化合生成NH4NO3，NH4NO3在210 下分解生成N2O，由此可以写出反应方程式为：NH4NO3N2O2H2O。高考资源网 （）您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！