1、2016路桥区高考理综化学模拟卷1命题：路桥中学7下列说法不正确的是A石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量C金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应8下列说法正确的是A青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验B用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加
2、入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大C用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中D检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A原子半径QRT B原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物 CW原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 D与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料 10. 下列说法错误的是A按系统命名法，有机物
3、(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2甲基3乙基己烷B硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物C三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6D淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，但两者不是同分异构体11. 右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A正极反应式为MnO24H+2e=Mn2+2H2O B微生物所在电极区放电时发生还原反应 C放电过程中，H+从正极区移向负极区 D若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g12.25时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与
4、pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 AW点所示的溶液中：c(Na)c(H)4c(CO32)c(OH)c(Cl)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)0.1mol/LCpH=8的溶液中：c(H)2c(H2CO3)c(HCO3)c(OH)c(Cl)DpH11的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)13某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A气体X中含有SO2B为实现溶液C到溶液D的转化，加NH
5、3H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：Cu(NH3)4 Cl2 + H2O CuO + 2HCl+ 4NH3D在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低26(9分)铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：i ii请回答：（1）由A生成B的反应类型是 ，D的结构简式是 。（2）生成E的化学方程式是 。（3）下列有关G的叙述中，正确的是 。aG分子中有4种不同化学环境的氢原子 bG能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c1 mol G最多能与6 mol
6、H2发生加成反应（4）E有多种芳香簇的同分民构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。（写出两种即可）a能发生水解 b只有四种等效氢（5）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为 ，合成路线是 。示例： 27（6分）请回答：NaClO的电子式是 。工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理 。在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是 。请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：（ ）ClO3（ ）Cl（ ） （ ）ClO2（ ）Cl2（ ）_（12分）某无机盐Y，由三种元素组成，
7、受热可分解。称取4.84 g的 Y，完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336 mL（已折算成标准状况）。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。请推测并回答：Z的化学式是 。写出Y受热分解的化学反应方程式 。若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式 。Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式 。某同学为了检验Y分解所得气体中
8、含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由 。28（15分）CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：2CO2(g)6H2(g)CH2CH2(g)4H2O(g) H a kJmol1如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。已知：H2和CH2CH2的标准燃烧热分别是285.8 kJmol1和1411.0 kJmol1。H2O(g) H2O(l) H44 kJmol1请回答：a kJmol1。上述由CO2合成CH2CH2的反应在
9、下自发（填“高温”或“低温”），理由是 。计算250 时该反应平衡常数的数值K= 。下列说法正确的是 。a平衡常数大小：MN b反应物活化分子百分数大小：MNc其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1d其他条件不变，若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M2 e当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态保持某温度（大于100）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)n(CO2)31的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，
10、t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量 随时间变化的图像。29（16分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。 请回答下列问题：（1）步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_。（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_，步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一
11、种仪器是_。（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18molL-1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3molL-1 H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的
12、体积和浓度分别是_mL和_molL-1 。 分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_。 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_。分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）_。AP2O5 B无水Na2SO4 C碱石灰 DNaOH固体为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_。理由是：_。2016路桥区高考理综化学模拟卷1参考答案7.
13、A 8.C 9.C 10.B 11.A 12.C 13.B26、（9分）（1）加成反应（1分） （2） （1分） （3） （4）b c （2分） （5）略（1分） （6） 27 Na（1分）SiO22C Si2CO（1分）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2分）2、2、4H+ 2、1、2H2O（2分）Fe2O3（2分）4Fe(NO3)3 2Fe2O312NO23O2（2分）2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H（2分）Fe2O36Na 2Fe3Na2O（2分）不合理（2分）。该混合气体中O2体积分数与空气中相同；NO2也可能有助燃性，能使木条复燃。所以无法证明一定含有O2。（其他
14、合理答案也可）（2分）28127.8（3分）低温，该反应的H0，S0（其他合理答案均可）（3分）0.088（或）（3分）a、d（3分）如图，起点坐标为（0，12.5），t0达平衡时 应在区间（12.5，20），t2达平衡时 应大于12.5。（3分。评分说明：按段O t0、t0 t1、t1 t2给分）29（15分）（1）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2（2分）；（2）防止倒吸（1分）；分液漏斗（1分）；（3） 6、6（1分） AC（2分）、浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（2分）。大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应（2分）。B（1分）；乙（1分），乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可（2分）。
