1、2016-2017学年湖北省宜昌市夷陵中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）1下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）A高纯度的硅单质用于制作光导纤维BAl2O3熔点很高，可用作耐火材料CSO2可以用来漂白面条DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO22我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温
2、常压下，22.4LH2O中含有分子数为NAB常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NAC1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAD常温下，1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于NA4下列离子方程式正确的是（）A向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H25化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的
3、保障下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3、I、Ba2+、Fe2+B含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、K+、BrCpH=1的溶液中：K+、Br、SO42、Al3+D澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO、HCO37下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）XYZANaHCO3溶液 Na2C
4、O3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸AABBCCDD8Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C三者对应的氧化物均为碱性氧化物D三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成9已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）ABCD10下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B二氧化硫能漂白
5、有色布料二氧化硫具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高AABBCCDD11在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A还原性B氧化性C漂白性D酸性13已知下述三个实验均能发生化学反应：实
6、验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A可以用实验的方法冶炼铜B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+14有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2CO315向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原
7、混合物，则固体剩余的质量为（）A6.4gB4.8gC17.6gD20.2g16某烧杯中盛有含0.1mol （NH4）Al（SO4）2的溶液，现向其中缓缓加入2molL1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（）AAl3+和Al（OH）3BAl（OH）3CAlO2和Al（OH）3DAlO2二、填空题17Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
8、（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A 1000ml； 212g B950ml；543.4g C任意规格； 572g D500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）；A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视C未冷却至室温就开始定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度1
9、8Na3N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以发生下列转化关系，（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）Na3N中N的化合价为；（2）写出Na3N和水反应的化学方程式：；（3）写出CD的离子方程式：19铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等（1）赤铁矿的主要成分为（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为；（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+1
10、2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；该反应中氧化剂是（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为；（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式20写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式；（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是；（3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备A中进行的化学方程式为；装置B中的试剂是；F中试剂的作用是21为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探
11、究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数写出探究中出现的所有离子反应方程式【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1
12、气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）（3）装置B中试剂的作用是（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是2016-2017学年湖北省宜昌市夷陵中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）1下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）A高纯度的硅单质用于制作光导纤维BAl2O3熔点很高，可用作耐火材
13、料CSO2可以用来漂白面条DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO2【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A光导纤维主要成分二氧化硅；B耐火材料具有较高的熔点；C二氧化硫有毒；D不符合反应客观事实【解答】解：A二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故A错误；B氧化铝熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故C错误；DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO，故D错误；故选：B【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大2我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某
14、些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉【考点】胶体的重要性质【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可【解答】解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都
15、会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；故选D【点评】本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键，难度不大3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NAB常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NAC1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAD常温下，1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A气体摩尔体积使用对象为气体；BCO和N2的摩尔质量都为2
16、8g/mol，含有质子数相等1个分子都含有14个质子；C氯气与铁反应，氯气做氧化剂，氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；D溶液体积未知【解答】解：A常温常压下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；BCO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故28gCO和N2的混合物的物质的量为=1mol，含有的质子数14NA，故B正确；C.1molCl2分别与足量的铁反应，氯气做氧化剂全部被还原，转移2mol电子，氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，消耗1mol氯气，转移1mol电子，故C错误；D依据n=CV可知溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；故选：B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判
17、断，注意气体摩尔体积的条件应用分析，氧化还原反应电子转移，掌握基础是关键，题目较简单4下列离子方程式正确的是（）A向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2【考点】离子方程式的书写【分析】A二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量只氧化二价铁离子；B不符合反应客观事实；C氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：2反应溶液呈中性；D电荷不守恒【解答】解：A向
18、含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2，氯气不足，只氧化二价铁离子，离子方程式：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，故A正确；B氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D错误；故选：A【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目
19、难度不大5化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A钠性质活泼，能够与空气中氧气、水蒸气反应，密度大于煤油密度，与煤油不反应；B溴易挥发，但溴密度大于水；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；D浓硝酸见光分解【解答】解：A实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故
20、B正确；C保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选：C【点评】本题考查化学实验安全，注意考查了药品的保存，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3、I、Ba2+、Fe2+B含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、K+、BrCpH=1的溶液中：K+、Br、SO42、Al3+D澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO、HCO3【考点】离子共存问题【分析】A能使
21、紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子、亚铁离子；B铁离子与硫氰根离子、碘离子；CpH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D碳酸氢根离子与氢氧化钙反应【解答】解：A能使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化I、Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+与SCN、I发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CpH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，K+、Br、SO42、Al3+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DHCO3与氢氧化钙反应，在原子不能大量共存，故D错误；故
22、选C【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等7下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH
23、溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸AABBCCDD【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】A反应生成NaCl，引入新杂质；BFeCl3和CuCl2都可与Fe反应；CAl2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠反应；D加入盐酸引入新杂质【解答】解：A加入BaCl2溶液，可除去Na2CO3，但反应生成NaCl，引入新杂质，应通入二氧化碳气体除杂，故A错误；BFeCl3和CuCl2都可与Fe反应，最终生成FeCl2，应再滴加氯水，故B错误；CAl2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故C正确；D加入盐酸引入新杂质，应加硫酸，故D错误故选C【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和
24、高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大8Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C三者对应的氧化物均为碱性氧化物D三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成【考点】铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】AFe转化为铁锈，Cu转化为铜绿；B单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；C氧化铝为两性氧化物；D三者对应的氧化物均不与水反应【解答】解：AFe转化为铁锈，Cu转化为
25、铜绿，铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有Al生成氧化铝，故A错误；B单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B正确；C氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C错误；D三者对应的氢氧化物均为不溶性碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故D错误；故选B【点评】本题考查常见的金属单质的性质，为高频考点，把握金属及其化合物性质为解答的关键，综合性较强，题目难度不大，选项C为解答的易错点9已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）ABCD【考点】尾气处理装置；氨的化学性
26、质【分析】氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用，A中用倒扣的漏斗、C中四氯化碳、D中干燥管都可以起到防止倒吸的现象【解答】解：A倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，故A错误；B由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，导管不能插入液面以下，故B正确；C由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，故C错误；D由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，故D错误；故选B【点评】本题考查了氨气的吸收装置，题目难度不大，注意易溶于水的气体，在尾气吸收时必须防止倒吸，要求学生掌握常见气体尾气处理方法，试
27、题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力10下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A除HF外二氧化硅不与其它强酸反应，只属于酸性氧化物；B二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，其漂白性与强氧化性无关；C碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D氧化铝的熔点较高，加热
28、过程中氧化铝包在铝外面，导致铝不会滴下【解答】解：A二氧化硅与NaOH溶液反应生成盐和水，不与HF以外的其它酸反应，则二氧化硅属于酸性氧化物，不属于两性氧化物，故A错误；B二氧化硫能够与有色物质结合转化成无色物质，导致二氧化硫具有漂白性，其漂白性与强氧化性无关，故B错误；C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，从而有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故C正确；D铝的熔点较低，而铝与氧气生成的氧化铝具有较高的熔点，导致加热熔化的铝不会滴下，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及二氧化硅、二氧化硫、碳酸钠与碳酸氢钠、铝等性质及判断，明确常
29、见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力11在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】氯气的化学性质【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应
30、生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故B正确；C溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识12二
31、氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A还原性B氧化性C漂白性D酸性【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸【解答】解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性故选A【点评】本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大13已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A可以用实验的方法冶炼铜B实验中F
32、e2+既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+【考点】氧化还原反应【分析】中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱【解答】解：A由中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，可以用实验的方法冶炼铜，故A正确；B.3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只能表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而中发生Cu
33、+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+Cu2+Fe2+，故D错误；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念及应用，题目难度不大14有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2CO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及
34、应用【分析】白色沉淀与过量乙反应生成气体，则乙为酸，沉淀为碳酸钡或碳酸钙，因沉淀溶解，则乙不能为硫酸，气体为二氧化碳，溶液可为硝酸盐或氯化物，与丙反应生成白色沉淀，丙可为硫酸钠、碳酸钠等，以此解答该题【解答】解：A碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，故A错误；B碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D碳酸钠可以和氯化钡反应
35、得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和碳酸钠之间反应生成碳酸钡沉淀，故D正确故选D【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断，难度不大15向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（）A6.4gB4.8gC17.6gD20.2g【考点】氧化还原反应的计算【分析】由2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+和“所得溶液中不含
36、Fe3+”可知，Fe2O3的物质的量与铜的物质的量相等，设出物质的量为x，然后根据氧化铁和铜的质量列式计算二者的物质的量，再根据用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化铁中氧元素质量，以此计算【解答】解：由2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+和“所得溶液中不含Fe3+”可知，Fe2O3的物质的量与铜的物质的量相等，设二者的物质的量都为xmol，则有160x+64x=22.4g，解得x=0.1mol，用一氧化碳还原时，固体质量损失的是氧化铁中O的质量，0.1mol氧化铁中含有0.3molO，则固体减少质量为m（O）=0.3mol16g/mol=4.8g，剩余固体为Fe、Cu，
37、其质量为22.4g4.8g=17.6g，故选C【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意剩余固体为Fe、Cu的混合物，题目难度不大16某烧杯中盛有含0.1mol （NH4）Al（SO4）2的溶液，现向其中缓缓加入2molL1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（）AAl3+和Al（OH）3BAl（OH）3CAlO2和Al（OH）3DAlO2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】含有0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中n（NH4+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，
38、200mL2molL1的NaOH溶液中n（OH）=0.2L2molL1=0.4molOH首先与Al3+ 反应生成Al（OH）3，Al3+ 反应完毕，剩余的OH再与NH4+反应生成NH3H2O，NH4+反应完毕，剩余的OH再与Al（OH）3反应生成AlO2据此根据方程式，计算判断【解答】解：含有0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中n（NH4+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，200mL2molL1的NaOH溶液中n（OH）=0.2L2molL1=0.4mol，则：Al3+3OH0.1mol 0.3mol Al3+ 反应完毕，剩余的OH为0.4mol0.3mol=0.1mol
39、然后：NH4+OH 0.1mol 0.1molNH4+与OH恰好反应，没有OH剩余，Al（OH）3不溶解故铝元素的存在形式为Al（OH）3故选B【点评】本题考查离子反应先后顺序、过量计算等，难度中等，清楚离子反应的先后顺序是关键，实质是物质的性质二、填空题17Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全
40、分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是AA 1000ml； 212g B950ml；543.4g C任意规格； 572g D500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BC（填下列编号）；A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视C未冷却至室温就开始定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度【考点】钠的重要化合物【分析】（1）含钠元素
41、，焰色反应为元素的性质；（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多；（3）结合2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2及差量法计算；（4）由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断【解答】解：（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体
42、积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3），故答案为：小于；（3）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m168 62 x 2.48g，x=6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为=32.8%，故答案为：32.8%；（4）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤仪器（将洗涤液倒入容量
43、瓶） 定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；B、定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；D、加蒸馏水时不
44、慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；故答案为：A；胶头滴管；BC【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据c=分析误差，为易错点18Na3N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以发生下列转化关系，（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）Na3N中N的化合价为3；（2）写出Na3N和水反应的化学方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3；（3）写出CD的离子方程式：3NO2+H2O2H+2NO3+NO或SO3+H2O2H+SO42【考点】含氮物质的综合应用【分析】（1）在化合
45、物中正负化合价的代数和为0；（2）氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气；（3）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，根据题中各物质转化关系，A能经过两步氧化得C，C与水反应生成D，A可以是H2S、NH3，氨气被氧化生成NO，B为一氧化氮，NO被氧气氧化生成NO2，所以C是NO2、D是HNO3，CD为二氧化氮与水的反应；硫化氢被氧化生成二氧化硫，B为二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成SO3，所以C是SO3、D是H2SO4，CD为三氧化硫与水的反应【解答】解：（1）氮化钠的化学式为Na3N，在化合物中正负化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为3，故答案为：3；（2）Na
46、3N与水反应，反应生成两种碱性物质，不是氧化还原反应，为水解反应，生成氢氧化钠和氨气，反应为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，故答案为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3；（3）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，根据题中各物质转化关系，A能经过两步氧化得C，C与水反应生成D，A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，也可以为A是NH3，B为一氧化氮，C是NO2、D是HNO3，若含的同一元素为氮元素，则CD的离子方程式为：3NO2+H2O2H+2NO3+NO，若含的同一元素为硫元素，则CD的离子方程式为：SO3+H2O2H+SO42，故答案为：3NO2+H2O
47、2H+2NO3+NO或SO3+H2O2H+SO42【点评】本题考查了氮及其化合物的知识，涉及化学方程式书写、无机物推断等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考高频考点，注意常见元素化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大19铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等（1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuS
48、O4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；该反应中氧化剂是CuSO4和FeS2（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为21NA；（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应的计算【分析】（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁，同时生成二氧化碳，根据元素守恒书写化学方程式；（2）在氧化还原反应中元素化合价降低的作氧化剂，根据氧化还原反应方程中元素的化合价的
49、变化等于转移电子数目进行判断；（3）刻制印刷电路时，用FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，根据电荷守恒和元素守恒书写反应的离子方程【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，故答案为：Fe2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；（2）在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，铜从+2价降为+1价，硫从1价降为2价，所以反应中氧化剂为CuSO4和FeS2，反应中化合价降低的总数为141+71=21，即当有5mo
50、lFeS2发生反应时，电子转移的物质的量为21mol，数目为21NA，故答案为：CuSO4和FeS2；21NA；（3）刻制印刷电路时，用FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+【点评】本题综合考查元素化合物、氧化还原反应分析等，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，注意离子反应的书写方法，题目难度不大20（工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg2+2NH3
51、H2O=Mg（OH）2+2NH4+；（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备A中进行的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水；F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中【考点】制备实验方案的设计【分析】MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀
52、，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4，（1）沉淀反应器中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁；（2）根据题意可知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；焙烧用坩埚盛装固体；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的装置；根据所给的装置图可知，B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置【解答】解：（1）沉淀反应器中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁，离子方程式为：Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2N
53、H4+；故答案为：Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+；（2）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，故答案为：取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；坩埚；（3）由装置可知A中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的装置，发生的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O
54、；B中用饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，G是吸收反应剩余的氯气故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O；饱和食盐水；防止G中的水蒸气进入E中【点评】本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，关键是对制备原理与各装置的理解，握化学实验制备方案的设计原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力21为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应（2）称取碳素
55、钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数80%写出探究中出现的所有离子反应方程式SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+，SO42+Ba2+=BaSO4【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两
56、种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O（用化学方程式表示）（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（选填序号）aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象；（2）亚铁离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色；气体Y
57、通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4反应，根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化硫；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干扰；（6）Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气检验还原性，能含有氧化铜同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝【解答】解：（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以
58、反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，故答案为：铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应；（2）亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：d；气体Y通入足量溴水中，发生反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，离子方程式为：SO2+Cl2+2 H2O=SO42+2Cl+4H+，SO42+Ba 2+=BaSO4，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2BaSO4，设二氧化硫的体积为V，SO2BaSO4，22.4L 233gV 4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的体积分
59、数=100%=80%，故答案为：80%；SO2+Cl2+2 H2O=SO42+2Cl+4H+，SO42+Ba 2+=BaSO4；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验，故答案为：C；（6）Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色【点评】本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和实验能力，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点，题目难度中等
