1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章测评B(高考体验卷)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Cu64Zn65Se79I127一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2013重庆理综)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.Ca2+、Al3+、Br-、C解析:B项中Hg2+与S2-,Pb2+与S2-、S均不能大量共存;C项中H+与S2、P不能大量共存;D项中Al3+、Ca2+与C均不
2、能大量共存。答案:A2.(2013广东理综改编)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.K+、Cu2+、OH-、NB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S解析:A项中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存;B项中Fe2+具有还原性,Mn在酸性条件(含H+)下具有强氧化性,二者因发生氧化还原反应不能大量共存;C项中四种离子相互之间不发生反应,可大量共存;D项中N与OH-发生反应生成弱电解质NH3H2O而不能大量共存。答案:C3.(2012海南化学)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL-1 M溶液中,恰好完全反应,
3、则还原产物可能是()A.MB.M2+C.M3+D.MO2+解析:根据电子得失相等,锌0.003 mol,可失电子0.006 mol,若M化合价由+5变为x,则(5-x)0.020.1=0.006,可得x=+2。答案:B4.(2013上海化学)已知氧化性:Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A.243226B.021012C.201202D.222214解析:排除法,由氧化性强弱可知,Fe2+先于Cl2反应,所以
4、Fe2+的计量数一定不能为0,B选项错误。答案:B5.(2013上海化学改编)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是()A.生成42.0 L N2(标准状况)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的N原子的物质的量为2.5 mol解析:由化学方程式可知16个N2中,有15个N2是氧化产物、1个N2是还原产物,所以有10 mol NaN3参加反应,氧化产物比还原产物多14 mol,若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则有1.25 mo
5、l NaN3、0.25 mol KNO3参加反应,生成2 mol N2,转移1.25 mol电子,被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol3=3.75 mol。答案:C6.(2013海南化学改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:N+HC+2OH-C+NH3+2H2OB.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-C.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+2Fe3+3H2D.醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O解析:澄清石灰水为可溶物,应拆成离子形式,B项错误;铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,C项错误;D选项
6、中醋酸是弱酸,不能拆成离子形式。答案:A7.(2012上海化学改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是()A.SO2只是氧化产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化解析:分析元素化合价变化,CuFeS2中铜元素由+2价降到+1价,硫元素由-2价升高到+4价,既作氧化剂又作还原剂;O2中氧元素降低到-2价,因此SO2既是氧化产物又是还原产物,A、B项错误;每生成1 mol Cu2S,只有1 mol硫被氧化,转移6 mol 电
7、子,C项错误,D项正确。答案:D8.(2011全国理综)某含铬(Cr2)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) molB.处理废水中Cr2的物质的量为 molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeOFeyCrxO3中,3x=y解析:n mol FeOFeyCrxO3中铬原子的物质的量为nx mol,由铬原子守恒得Cr2的物质的量为 mol,B项正确;n mol FeOFeyCrxO3
8、中铁原子的物质的量为(n+ny)mol,由铁原子守恒得消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(n+ny) mol,A项错误;反应中铬元素的化合价由+6价降低为+3价,铁元素的化合价由+2价升高为+3价,所以反应中发生转移的电子数为3nx mol,由电子得失守恒得ny=3nx,则y=3x,故C、D两项均正确。答案:A9.(2011上海化学改编)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()2Na2O2+2H2O4NaOH+O24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32F2
9、+2H2O4HF+O22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2A.B.C.D.解析:反应Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,水既不是氧化剂也不是还原剂。和中水既不是氧化剂也不是还原剂;中水为还原剂;中水为氧化剂,故B项符合题意。答案:B10.(2011四川卷)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 molL-1乙溶液中c(H+)0.1 molL-1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正
10、确的是()A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SC.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+解析:由知乙溶液一定为强酸溶液,且0.1 molL-1乙电离出的c(H+)0.1 molL-1,可得乙为H2SO4;由知丙溶液中一定存在Cl-,则丁溶液中的阴离子为HC,因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀,则甲为Ba(OH)2,丙为MgCl2,丁为NH4HCO3,可得A、B、C正确。答案:D11.(2011海南化学)下列固体混合物与过量的稀硫酸反应,能产生气泡并有沉淀生成的是()A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3解析:A项,NaHCO
11、3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,没有沉淀生成,A项错误;B项,氯化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀,没有气泡产生,B项错误;C项,KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应,C项错误;D项,Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体,BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀,D项正确。答案:D12.(2011上海化学改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是()Fe2+S+Ba2+2OH-BaSO4+Fe(OH)2N+Fe3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O2
12、Fe3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)33N+Fe3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OA.B.C.D.解析:在NH4Fe(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液,当所加的氢氧化钡溶液少量时,产物为BaSO4、Fe(OH)3,此时的离子方程式为2Fe3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)3,正确;当所加的氢氧化钡溶液过量时,N与OH-结合生成NH3H2O,故产物为BaSO4、Fe(OH)3、NH3H2O,此时的离子方程式为N+Fe3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O。答案:B二、非选择题(本题
13、包括4小题,共52分)13.(2011上海化学节选)(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H+10N2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。解析:(1)根据题意As2S3与SnCl2在稀盐酸
14、中反应的产物为As4S4和SnCl4及H2S气体,得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HClAs4S4+2SnCl4+2H2S,故As2S3与SnCl2的物质的量之比为11。(2)上述反应氧化剂为As2S3;反应产生的气体为硫化氢,可用氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)反应而吸收。(3)依据反应As2S3+10H+10N2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,反应过程中的电子转移总数为10e-,故生成2 mol H3AsO4时电子转移总数为10 mol。答案:(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol14.(2012上海化学)(14分)二氧化硒(SeO2)
15、是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se和浓硝酸的反应方程式。(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目。(4)实验
16、中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。解析:(1)根据化合价升降总数相同确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,再根据元素守恒确定产物中还有H2O,由原子守恒确定H2O的化学计量数。(2)根据氧化性强弱规律:氧化剂氧化产物还原产物还原剂。由反应知:H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)分析化合价变化,根据化合价升降总数相等配平。(4)由两个反应可得关系式:SeO22I24Na2S2O3111 g4 molm(SeO2)0.200 0 molL-125.0010-3 L解
17、得m(SeO2)=0.138 75 gw(SeO2)=100%=92.5%。答案:(1)Se+2HNO3(浓)SeO2+NO+NO2+H2O(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)(4)92.5%15.(2010上海化学)(12分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):+HIO3+(2)整个过程中的还原剂是。(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2
18、、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。(4)加碘盐中含碘量为2050 mgkg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数)。解析:(1)从已经给出的产物HIO3来看,说明HIO3是I2的氧化产物,则Cl2发生了还原反应生成HCl,根据电子守恒和元素守恒可将其配平:I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl,反应中的氧化剂是Cl2,还原剂是I2,氧化性:Cl2HIO3。(2)反应中的第一过程反应方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,反应的氧化剂是Cl2,还原剂是KI。(3)氯的非金属性比溴的强,故
19、Cl2能置换出KBr中的溴:2Br-+Cl22Cl-+Br2,溴易溶于CCl4,难溶于水,形成红棕色的溴的四氯化碳溶液。实验现象说明过量的氯水不能氧化Br2,则说明氧化性:HBrO3Cl2HIO3。(4)1 000 kg食盐中最少含KIO3的质量为20 g=33.7 g,根据反应可知,转化关系为:6Cl22KIO3622.4 L2214 gV33.7 gV=10.58 L。答案:(1)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.5816.(2008山东理综节选)(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可
20、制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2+2I-2S+I2。通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、(不必配平)。解析:(2)SO2是污染物,不能高空排放,a错。SO2不溶于浓硫酸,无法用浓硫酸吸收,d错。SO2既可回收用于制H2SO4,也可用Na2CO3溶液吸收生成Na2SO3,b、c方案均合理。(3)Fe3+具有氧化性,可以氧化I-:2Fe3+2I-2Fe2+I2,Fe2+又被S2氧化:S2+2Fe2+2S+2Fe3+。答案:(1)Cu、O(2)bc(3)2Fe3+2I-2Fe2+I2S2+2Fe2+2S+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分)高考资源网版权所有，侵权必究！
