1、专题限时集训(二)化学计量及其应用(限时：45分钟)(对应学生用书第169页)1(2020临沂模拟)三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl33H2O=3HClN23HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol NCl3中质子数为6.5NAB每生成36.5 g HCl转移电子数为2NAC标准状况下，2.24 L N2中含键数为0.2NAD100 mL 1 molL1 HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NAB选项A,1 mol NCl3含有58 mol质子，因此0.1 mol NCl3中质子数为5.8NA，错误；选项B，分析题给化学方程式，NCl3中Cl为1价，
2、每生成3 mol HCl转移的电子数为6NA，因此生成1 mol(36.5 g)HCl转移电子数为2NA，正确；选项C，标准状况下，2.24 L N2的物质的量为0.1 mol，每个N2分子中只含有1个键，则0.1 mol N2含有0.1 mol 键，错误；选项D，HClO是弱电解质，在溶液中不能完全电离，所以100 mL 0.1 molL1 HClO溶液中阴、阳离子总数小于0.2NA，错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，12 g KHSO3和NaHSO4的固体混合物中含有的离子总数为0.2NAB标准状况下，5.6 L三氧化硫中含有硫原子的数目为0.25NAC
3、1 mol Cl2通入足量水中充分反应后，转移电子数为NAD1 mol C2H6O中含有CH键的数目一定为5NAA固体KHSO3由K和HSO构成，固体NaHSO4由Na和HSO构成，KHSO3和NaHSO4的摩尔质量均为120 gmol1,12 g二者混合物的总物质的量为0.1 mol，故含有的离子总数为0.2NA，A正确；标准状况下三氧化硫为固态，5.6 L SO3的物质的量大于0.25 mol，故含有硫原子的数目大于0.25NA，B错误；Cl2与水的反应是可逆反应，1 mol Cl2通入足量水中不能完全反应，故转移电子数小于NA，C错误；分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH或C
4、H3OCH3,1 mol CH3CH2OH中含有CH键的数目为5NA,1 mol CH3OCH3中含有CH键的数目为6NA，D错误。3设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH2CO2。下列说法正确的是()A0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(OH)数目为0.6NAB4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAC常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NAD4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NADA项，每个葡萄糖分子中含有5个羟基，0.1 mol 葡萄糖(C6H12O6)含羟
5、基(OH)数目为0.5NA，错误；B项，每个乙醇分子含有的CH键的个数为5，错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积未知，所以混合气体的物质的量不能计算，错误；D项，4.8 g Mg为0.2 mol，在足量的CO2中完全燃烧生成氧化镁，每个镁原子失去2个电子，共转移电子数目为0.4NA，正确。4设NA为阿伏加德罗常数的值。将1 mol N2和3 mol H2充入一体积不变的密闭容器中发生反应N23H22NH3，下列说法正确的是()A0.5 mol NH3中含有的质子数和中子数都是5NAB反应达到平衡时，反应体系中含有的NH键数目可能是6NAC当有nNA(n1，下同)个NN键断裂，同时有6nNA个N
6、H键断裂时，反应达到平衡状态D当0.5NA个N2发生反应时，生成NH3的体积为22.4 LC选项A,1个NH3分子中含有10个质子和7个中子，则0.5 mol NH3中含有的质子数和中子数分别为5NA和3.5NA，错误；选项B，若1 mol N2全部反应，生成2 mol NH3，则含有的NH键数目是6NA，但此反应为可逆反应，N2不能完全转化，故反应达平衡时，NH键数目小于6NA，错误。选项C，当有nNA(nNA。14(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol 丁烷与氯气完全反应生成C4Cl10时，消耗Cl2分子的数目为0.5NAB7.8 g Na2O2中共用电
7、子对数目为0.1NAC0.1 mol 葡萄糖分子中CO键数目为0.5NAD向FeI2溶液中加入H2O2溶液，当有2 mol 电子转移时被氧化的Fe2数目为2NABC丁烷与Cl2反应时还有HCl生成，0.1 mol 丁烷与Cl2完全反应生成C4Cl10时，实际消耗的Cl2分子数目为NA，A项错误；Na2O2中共用电子对存在于过氧根离子中，一个过氧根离子中只有一个共用电子对，B项正确；1个葡萄糖分子中只有5个CO键，C项正确；还原性IFe2，故H2O2先氧化I，D项错误。15重量法测定产品BaCl22H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl22H2O试样，加入100 mL水，用3 mL 2 m
8、olL1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴加0.1 molL1 H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 molL1的稀硫酸洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl22H2O的质量分数为_。解析根据钡元素守恒可得关系式BaCl22H2OBaSO4n(BaCl22H2O)n(BaSO4) mol，w(BaCl22H2O)100%100%。答案100%16用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口
9、；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)测得混合气中ClO2的质量为_g。解析(1)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)n(Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103 L4104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。答案(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)0.027 00网络构建(教师备选)
