1、不定项选择题专练(11)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图。下列有关说法不正确的是()ACO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物2已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是()AM、N都属于烯烃，但既不是
2、同系物，也不是同分异构体BM、N分别与液溴混合，均发生取代反应CM、N分子均不可能所有原子共平面DM、N均可发生加聚反应生成高分子化合物3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH7。下列说法正确的是()AX与W属于不同周期、不同主族元素B简单离子半径：XZ C简单氢化物的沸点：YWX DZ和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W4我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递Li的醚类作电解质，电池的总反应为6LiN22Li3N。下列说法正确的是()A固氮时，锂电极发生还原反
3、应B脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N6e=6LiN2C固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D脱氮时，Li向钌复合电极迁移5近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是()A反应温度不宜超过300 B该反应属于消去反应C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键6下列有关说法中，正确的是()A常温下，由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液中Fe
4、3、K、NO、SO一定可以共存B在0.1 molL1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，减小C常温下Ka(HA)5.01010，则等物质的量浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D如图表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点7实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()AA装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2H=SO2H2OB用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C当停止通入SO2，熄灭酒精
5、灯后，需要继续通一段时间的氧气DC中产生的白色沉淀是BaSO4不定项选择题专练(11)1解析：有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，A正确；根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，B正确；催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，C错误；根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，D正确。答案：C2解析：M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烃的衍生物，不属于烯烃，M与N在组成上相差不是n个CH2，且分子式也不相同，所以既不是同系物，也不
6、是同分异构体，A项错误；M、N分子结构中均含碳碳双键，与液溴混合时，可发生加成反应，苯环与液溴发生取代反应时，还需要催化剂，B项错误；M分子内含碳碳单键，中心碳原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C项错误；M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确。答案：D3解析：由X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，知X为氧元素，Z的焰色反应显黄色，Z为钠元素，Y为氟元素。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH7，W为Cl。A项，O与Cl属于不同周期、不同主族元素，正确；B项，简单离子半径：r(O2)r(Na)，正确；C项，水分子间形成氢键，沸点
7、比氯化氢高，错误；D项，NaCl的水溶液中通入F2，F2先与水反应生成氧气，错误。答案：AB4解析：由6LiN22Li3N可知固氮时，锂电极发生LiLi3N，为氧化反应，A项错误；固氮时，锂电极为负极，电子由锂电极流向钌复合电极，C项错误；脱氮时，2Li3N6e=6LiN2，为阳极，B项正确；Li由钌复合电极向锂电极迁移，D项错误。答案：B5解析：通过图像分析出，当温度高于300 时，乙酸乙酯的质量分数开始下降，所以反应温度不宜高于300 ，A正确；根据反应2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)2H2(g)及图像可看出，在催化剂的作用下，乙醇先生成乙醛，发生去氢氧化反应，进一步生成乙酸
8、乙酯，并不是消去反应，B错误；因液态收集物中乙醛产量初期偏大，但是慢慢就随着乙酸乙酯的产量增大而减小，所以它应是中间产物，C正确；乙醇有可能会生成乙烯或乙醚等副产物，因乙烯是气体物质，所以图中没显示。催化剂有选择性，如果选择优质的催化剂可以提高反应速率，同时减小副反应过程的发生可提高产率，D正确。答案：B6解析：A项，常温下，由水电离产生的c(H)1012 molL1，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中Fe3不能共存，错误；B项，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH，加入NaOH固体，c(OH)增大，平衡左移，减小，正确；C项，NaA、HA的混合溶液中存在AH2OHAOH、HAH
9、A，Kh(A)2105Ka(HA)5.01010，水解程度大于电离程度，故等物质的量浓度的NaA、HA混合溶液中c(HA)c(Na)c(A)，错误；D项，a点Kw的值小于b点Kw的值，故a点对应温度低于b点，错误。答案：B7解析：70%的浓硫酸可以电离出H，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO23Ba2 2NO2H2O=3BaSO42NO4H，沉淀为BaSO4，D项正确。答案：B
