1、课练22化学反应的方向与限度狂刷小题夯基础练基础1下列有关化学反应的描述正确的是()A常温下能自发进行的反应，其H0B一定条件下能自发进行的反应，其S0C自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生DH0和S0的反应，在任何温度下都不能自发进行2下列判断不正确的是()A4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则它是焓增反应B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是焓减反应，它在较低温度下能自发进行CNa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行DBr2(l)H2(g)=2HBr(g)是焓减、熵增反应，该反应能自发进行3反应N2(g)3H2(g
2、)2NH3(g)H0，若在恒温恒容的密闭容器中发生，下列选项表明反应一定达到平衡状态的是()A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和断开NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)1:3:24汽车排气管上安装的催化转换器使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJmol1，S145 Jmol1K1，下列说法错误的是()A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常
3、温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒5在恒容密闭容器中进行如下反应X(g)Y(g)2Z(g)W(？)。下列情况能表明该可逆反应一定达到平衡状态的是()A混合气体平均相对分子质量不变B混合气体密度不变C混合气体压强不变DZ的消耗速率等于X的生成速率的2倍6在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0，S0 BH0、S0CH0、S0 DH0、S07(多选)甲醇(CH3OH)是绿色能源。工业上合成原理：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)。一定
4、温度下，在1 L恒容密闭容器中充入H2和一定量的CO，CH3OH的体积分数与反应物投料比的关系如图所示。下列说法正确的是()A当混合气体的密度保持不变时反应达到平衡B图像四个点中，d点处CH3OH的物质的量最大C图像四个点中，只有c点表示达到平衡状态D图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动8用O2将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H0。在恒温恒容条件下测得反应过程中c(Cl2)的实验数据如下表。下列说法错误的是()t/min0246c(Cl2)/(103 molL1)01.83.75.4A.26 min用Cl2表示的化学反应速率为0.9 molL1
5、min1B当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可说明反应达到化学平衡状态C化学平衡常数：K(200 )K(400 )D增大压强，可提高HCl的平衡转化率练高考12012山东卷(节选)(多选)一定温度下，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()22015天津，3下列说法不正确的是()ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg
6、2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液32017天津高考常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)42015江苏
7、(多选)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0B体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态) D逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)练模拟12019武汉联考下列说法正确的是()A由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，可知金刚石比石墨稳定B自发反
8、应就是能较快进行的反应C电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡D对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差22019湖南长郡中学调研已知；2H2S(g)O2(g)S2(s)2H2O(g)HQ kJmol1(Q0)。T 时，在容积为2 L的密闭容器中，起始加入2 mol H2S(g)和1 mol O2(g)，达到平衡时生成0.6 mol S2。下列说法能说明反应达到平衡状态的是()A硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B容器中混合气体的压强不变C反应放出的热量为0.3Q kJD消耗2 mol H2S(g)的同时生成2 mol H2O(g)32019陕西咸阳一检下
9、列关于化学反应方向及其判断的说法错误的是()A1 mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)B放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H0能否自发进行与温度有关D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H042019唐山质检已知碳酸钡分解反应：()BaCO3(s)=BaO(s)CO2(g)H1仅在高温下能自发进行；高锰酸钾分解：()2KMnO4(s)=K2MnO4(s)MnO2(s)O2(g)H2在任何温度下都能自发进行。下列焓变判断正确的是()AH10，H20 BH10，H20CH10，H
10、20 DH10，H2052019河南郑州外国语学校联考在1 L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应：反应1：N2O5(g)=N2O4(g)O2(g)H28.4 kJmol1；反应2：N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1。现有下列情况：混合气体的密度保持不变；气体压强保持不变；气体的平均摩尔质量保持不变；保持不变；O2的物质的量保持不变；v正(N2O4)v逆(NO2)12。能表明反应2一定达到平衡状态的是()A BC D6(多选)在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入一定量的HX(g)，发生反应：2HX(g)H2(g)X2(g)H0，反应物的物质的量n(mol)随时间t
11、(s)变化的数据如下：物质的量/mol时间/s020406080100实验1(500 )1.00.800.650.550.500.50实验2(500 )a0.700.520.500.500.50实验3(600 )1.00.500.300.200.200.20根据表中数据判断，下列说法不正确的是()A实验1中，反映在前40 s内，v(HX)4.375103 molL1s1B表中a1.0，实验2可能使用了催化剂C600 时，该反应的平衡常数K8.0D实验2若保持温度不变，增大压强，HX的转化率增大综合测评提能力一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。12019山
12、东胶州二中期中下列关于自发反应的说法中错误的是()A非自发反应在一定条件下可以实现B能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应C电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程为熵增过程D2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H0，则该反应高温下利于自发进行2在恒温恒容密闭容器中发生反应：X(s)2Y(g)M(g)G(g)H。下列情况表明反应达到平衡状态的是()A容器内气体压强不再改变B容器内气体密度不再改变C反应热H不再改变DX的浓度不再改变3在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)Y2(g)2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.1
13、molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是()AZ的浓度为0.4 molL1BX2、Z的浓度均为0.15 molL1CX2的浓度为0.4 molL1DX2与Z的浓度之和为0.4 molL14在恒容密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol NO2发生反应：SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A气体密度保持不变B气体总压强始终不变CSO2和SO3共2 molD放出Q kJ热量52019河南信阳一高期末随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下：2CO(g)2NO
14、(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1，S197.5 Jmol1K1。下列说法与事实不相符合的是()A常温下，HTS0，此反应不能自发进行B常温下，HTS0，但CO和NO通常难以转化为N2和CO2C汽车尾气中含有较多的CO和NO，是因为该反应的活化能较高D要有效降低汽车尾气中的CO和NO含量，应该寻找高效廉价的催化剂6.2019四川乐山调研在T 时，将一定量A加入到体积为2 L的某密闭容器中，发生反应2A(g)B(g)C(g)Ha kJmol1(a0)。反应在第15 min时达到平衡，反应过程中与时间t有如图所示关系，若测得第15 min时，c(B)0.8 molL1，下列结
15、论正确的是()A反应达到平衡时，A的转化率为80%BA的初始物质的量为2 molC反应达到平衡时，放出的热量为2a kJD15 min时，v正v逆072019安徽联盟阶段考一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol A(g)和3 mol B(g)发生反应：A(g)B(g)C(g)H0，达到平衡后容器内压强是开始时的84%。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢B若40 s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01 molL1min1C当容器中不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态D达到平衡时，
16、C的体积分数约为25%二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒定密闭容器中发生反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度/(molL1)物质的平衡浓度/(molL1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)0.4000.21.050.051.950.800A.达平衡时，容器中比容器中的大B达平衡时，容器与容器中的总压强之比为6:31C达平衡时，容器中Cl2的体积分数大于D达平衡时，容器中0.4 molL1
17、c(PCl5)0.8 molL19已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)Hv(逆)D若在c点将温度降低，其透光率将增大10一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是()容器温度(K)起始浓度(mol/L)CH3OH的平衡浓度(mol/L)H2COCH3OH4000.200.1000.084000.400.200x500000.100.025A.该反应的正反应是吸热反应Bx0.16C平衡时，容器中H2的体积分数比容器的大D400 K时若再向容器中充入0.10 mol H2、0.10 mol CO和0.10 m
18、ol CH3OH，则平衡将向正反应方向移动三、非选择题：本题共3小题。11(10分)2019山东菏泽一中第二次月考将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/ 15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa 5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/(103 molL1)2.43.44.86.8 9.4(1)该反应的焓变H_0，熵变S_0(填“”“”或“”)。(2)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的
19、是_(填序号)。A2v正(NH3)v逆(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变(3)根据表中数据计算，在25.0 时，反应2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常数K_。(4)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增大”“减小”或“不变”)。12(14分)2019安徽黄山八校联考(1)一定条件下，将2 mol SO2与1 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡
20、的是_。A混合气体的密度保持不变BSO2的转化率保持不变CSO2和O2的物质的量之比保持不变DO2的消耗速率和SO3的消耗速率相等(2)已知反应2NO(g)N2(g)O2(g)H0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图像可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是_。A压强B温度C催化剂(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。现在体积为1 L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1 mol CO和2 mol H2，测定不同时间、不同温度(T/)下容器中CO的物质的量，如下表：0 min10 min20 min30 min4
21、0 minT11 mol0.8 mol0.62 mol0.4 mol0.4 molT21 mol0.7 mol0.5 molaa请回答：T1_(填“”或“”或“”)T2，理由是_。已知T2 时，第20 min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_，该温度下的化学平衡常数为_。若将1 mol CO和2 mol H2通入原体积为1 L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，在T2 下达到平衡，此时反应的平衡常数为_；若再向容器中通入1 mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_(填“变大”或“变小”或“不变”)。13(12分)CO是一种重要化工原料，镍是有机化学的重
22、要催化剂。.镍能与CO反应，化学方程式如下：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H(1)H_0(填“”“”或“”)。(2)工业上，利用密闭石英管提纯粗镍。在密闭石英管内充满CO，在_放置粗镍(填“高温区”或“低温区”)，在另一区域收集纯镍粉。(3)吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni(CO)4，随着CO与血红蛋白的结合，在血液中不断积累重金属镍单质，使人体中毒。用化学平衡原理解释“镍积累”：_。(4)镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为了防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO。已知有关能量变化关系如图所示。写出用SO2除去CO的热化学方
23、程式：_。.工业上用一氧化碳制取氢气的反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，420 时，该反应的平衡常数K为9.0。在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.6 mol,5 min未达到平衡，则此时CO的转化率为_，生成H2的平均速率为_。课练22化学反应的方向与限度狂刷小题夯基础练基础1D常温下能自发进行的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2和NH4Cl的反应为吸热反应，但该反应在常温下可以自发进行，A项错误；有些熵减的反应也能自发进行，B项错误；某些自发反应需在一定条件下才能发生，而非自发反应具备了一定条件也能发生，C项错误；HTS0时反应能自发进行，因此H0、
24、S0的反应，HTS0恒成立，该反应在任何温度下都不能自发进行，D项正确。2AA项，该反应是熵减反应，能自发进行，说明HTS0，即该反应是焓减反应，错误；B项，该反应是气体分子数减小的反应，熵变小于0，所以，该反应在较低温度下能自发进行，正确；C项，由HTS 0可知，该反应能自发进行，正确；D项，该反应能自发进行，正确。3B本题考查化学平衡状态的判断。合成氨反应在恒温恒容的密闭容器中进行，体系的温度始终不变，故不能根据温度恒定判断是否达到平衡状态，A错误；反应中，气体的总物质的量和压强不断变化，当容器内的压强不再变化，该反应达到平衡状态，B正确；达到平衡时，断裂3 mol HH键的同时断裂6 m
25、ol NH键，故相同时间内，断开HH键的数目和断开NH键的数目相等时，该反应未达到平衡状态，C错误；达到平衡时，c(N2)、c(H2)、c(NH3)均保持不变，当容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)1:3:2，该反应不一定达到平衡状态，D错误。4B该反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；298 K时，该反应的HTS113 kJmol1298 K(0.145 kJmol1K1)69.8 kJmol10，在常温下能自发进行，B错误，C正确；NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒，D正确。5A可逆反应中W的状态不确定，W可能是气态、非气态。A项，若W为固态或液态，则混
26、合气体质量发生变化，气体分子数不变；若W为气态，则气体质量不变，气体分子数发生变化，则气体平均相对分子质量不变时达到平衡状态，正确；B项，若W为气体时，总质量不变，气体密度不变，错误；C项，若W为液态或固态时，气体总物质的量不变，气体压强不变，错误；D项，Z的消耗速率始终等于X的生成速率的2倍，错误。6A本题考查化学反应进行的方向与H、S的关系。由图可知，当压强一定时，升高温度，C的百分含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则有H0；当温度一定时，增大压强，C的百分含量减小，说明增大压强，平衡逆向移动，则有mncd，故该反应的正反应是气体分子总数增加的反应，即熵增的反应，则有S0，A正确。7B
27、DA项，反应前后的物质均是气体，且混合气体的总质量不变，又因为是恒容容器，故气体密度始终不变，错误；B项，达到平衡，d点相当于c点平衡后，再增加氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，故d点处CH3OH的物质的量最大，正确；C项，曲线上的每个点都是不同反应物投料比下的平衡点，错误；D项，相当于c点达到平衡后，继续增大H2的物质的量，平衡向右移动，正确。8A本题考查化学反应速率、平衡状态及平衡常数等。26 min c(Cl2)由1.8103 molL1增大到5.4103 molL1，则有v(Cl2)9104 molL1min1，A错误；恒温恒容时，平衡建立过程中，混合气体的总质量
28、不变，气体的总物质的量不断变化，则气体的平均摩尔质量不断变化，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到化学平衡状态，B正确；该反应的H0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，则平衡常数：K(200 )K(400 )，C正确；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则HCl的平衡转化率增大，D正确。练高考1ADA项，因N2O4可部分转化为NO2：N2O42NO2，且容器为恒温恒压，密度是逐渐减小的变量，当密度不再改变时，反应到达平衡，A正确；B项，H为反应热，若反应方程式确定，H为定值，不是变量，不能说明反应到达平衡状态，B不对；C项，正反应速率v(N2O4)逐渐减
29、小，v(NO2)逐渐增大，C不对；D项，N2O4的转化率达平衡时不再改变，D正确。2C钠与水反应有气体生成，是熵增的放热反应，所以反应能自发进行，A项正确。饱和硫酸钠溶液使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的盐析，而浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的变性，二者原理不同，B项正确。FeCl3和MnO2都能催化H2O2分解，但催化剂具有选择性，二者的催化效率肯定不相同，C项错误。Mg(OH)2固体能溶于NH4Cl溶液中，是由于NH4Cl水解溶液显酸性，且发生了反应：NHOH=NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。3B增加c(CO)，平衡正向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，A错误
30、；第一阶段，生成的Ni(CO)4是气态，应选择高于其沸点的反应温度，故选50 ，B正确；230 时，化学平衡常数K2105，有利于反应逆向进行，Ni(CO)4分解率较高，C错误；反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，D错误。4BCA项，从图中看，升高温度，c(CO2)减少，即平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，错误；B项，图中存在点的曲线的c(CO2)高，所以对应为通入0.2 mol CO2，在反应前容器压强由CO2引起，为两倍关系，随着反应进行，在不同温度下达到平衡时，和的c(CO2)相等，则对应的CO2反应量为中参加反应的CO2的2倍多，且该反应为气体增多的反应，所以当c(
31、CO2)相等时，状态对应的压强比状态的2倍大，正确；C项，状态中CO2的投入量为状态的2倍，状态可以理解成两个状态叠加，若平衡不移动，则c(CO)也为2倍，现压强增大，平衡逆向移动，则状态中的c(CO)小于状态中c(CO)的2倍，正确；D项，比的温度高，所以状态的反应速率快，错误。练模拟1D石墨转化为金刚石，反应吸热，说明金刚石的能量比石墨高，根据能量越低越稳定可知，石墨比金刚石稳定，A项错误；自发进行与反应快慢无关，B项错误；电离平衡时，溶液中分子和离子的浓度不再改变，C项错误；可逆反应中正、逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，D项正确。2B本题考查化学平衡状态的判断。起始加入2 m
32、ol H2S(g)和1 mol O2(g)，投料比等于其化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，c(H2S)始终是c(O2)的2倍，A错误。该反应中S2是固体，正反应是气体总分子数减小的放热反应，平衡建立过程中，气体总物质的量不断变化，则气体的压强不断变化，当压强不变时，该反应达到平衡状态，B正确。达到平衡时生成0.6 mol S2，当反应放出的热量为0.3Q kJ时，生成0.3 mol S2，故未达到平衡状态，C错误。消耗2 mol H2S(g)的同时必定生成2 mol H2O(g)，都代表正反应速率，故不能判断反应是否达到平衡状态，D错误。3B同一种物质在不同状态，熵值不同，大小关系为SH2
33、O(g)SH2O(l)SH2O(s)，A正确；反应能否自发进行，要根据HTS的大小来判断，B错误；该反应的S0，H0，在高温下能自发进行，C正确；常温下，该反应不能自发进行，说明HTS0，又S0，则H0，D正确。4B反应()是熵增反应(S0)，仅在高温下自发进行，由H1TS0，知H10。反应()是熵增反应，在任何温度下都自发进行，该反应是焓减反应，即H20。5B本题考查化学平衡状态的判断。反应中各物质均为气体，混合气体的总质量不变，且反应在恒容条件下进行，则混合气体的密度始终不变，故不能判断是否达到平衡，错误；反应2的平衡建立过程中，气体总物质的量不断变化，则气体压强不断变化，当气体压强保持不
34、变时，反应2达到平衡状态，正确；平衡建立过程中，混合气体的总质量不变，但其总物质的量不断变化，故当气体的平均摩尔质量保持不变时，反应2达到平衡状态，正确；保持不变，则c(NO2)、c(N2O4)均保持不变，反应2达到平衡状态，正确；反应1是不可逆反应，O2的物质的量始终保持不变，不能据此判断反应2是否达到平衡，错误；v正(N2O4):v逆(NO2)1:2，正、逆反应速率相等，反应2达到平衡状态，正确。6CD实验1中前40 s内，HX的物质的量减小0.35 mol，则有v(HX)4.375103 molL1s1，A正确；实验1和2的温度相同，达到平衡时n(HX)均为0.50 mol，则起始时n(
35、HX)应相等，即a1.0，但实验2达到平衡所用时间短，反应速率快，故实验2可能使用了催化剂，B正确；600 时，达到平衡消耗0.80 mol HX，则达到平衡时HX(g)、H2(g)、X2(g)的浓度分别为0.10 molL1、0.20 molL1、0.20 molL1，该反应的平衡常数K4.0，C错误；该反应前后气体体积不变，若保持温度不变，增大压强，平衡不移动，则HX的转化率不变，D错误。综合测评提能力1D本题考查自发反应及其判断。非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如H0、S0的反应高温下可以自发进行，低温下不能自发进行，A正确；理论上，能够设计成原电池的反应是常温下能自发进行的氧化还
36、原反应，B正确；电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程中电解质电离产生自由移动的离子，微粒数目增大，故该过程为熵增过程，C正确；反应2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)的H0、S0，若自发进行，应满足HTS0，故该反应低温下有利于自发进行，D错误。2B观察反应知，X是固态。A项，该反应是等气体分子数反应，气体压强始终不变，故不能判断反应是否达到平衡状态；B项，正反应是气体质量增大体积不变的反应，故气体密度由小到大，当气体密度不变时可说明反应已达到平衡状态；C项，反应热只与化学计量数有关，与转化率无关，不能判断反应是否达到平衡状态；D项，X为固体，X的浓度始终不变，不能判断
37、反应是否达到平衡状态。3D反应若正向进行到底，Z的浓度才为0.4 molL1，根据可逆反应特点，A错；B项不符合质量守恒定律；反应若逆向进行到底，X2的浓度才为0.4 molL1，根据可逆反应特点，C错。4D该反应是可逆反应，生成NO的物质的量不一定是1 mol，放出热量不一定是Q kJ。5A本题考查化学反应进行的方向判断。常温下，反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)的H0、S0，则HTS(746.8 kJmol1)298 K(0.197 5 kJmol1K1)687.945 kJmol10，则该反应常温下能自发进行，A错误；常温下，HTS0，但CO和NO通常难以转化为N2和C
38、O2，必须寻找高效催化剂，B正确；该反应的活化能较高，反应速率较慢，故汽车尾气中含有较多的CO和NO，C正确；要有效降低汽车尾气中的CO和NO含量，应该寻找高效廉价的催化剂，降低反应的活化能，提高反应速率，D正确。6A第15 min时c(B)0.8 molL1，则有n(B)0.8 molL12 L1.6 mol；由图可知，此时2，则有n(A)n(B)0.8 mol；生成1.6 mol B时，消耗3.2 mol A，则A的平衡转化率为100%80%，A正确。A的初始物质的量为3.2 mol0.8 mol4 mol，B错误。生成1 mol B时放出a kJ热量，则达到平衡时放出的热量为1.6a k
39、J，C错误。第15 min时，该反应达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等，但不等于0，D错误。7A本题考查催化剂对化学反应的影响，涉及反应速率、平衡状态的判断及体积分数的计算。图中存在两座“山峰”，反应中存在中间态物质，说明加入催化剂后，原反应被分成两步，第一步的“峰值”较高，说明该步反应的活化能较大，则第一步反应较慢，A正确。设A的转化浓度为x molL1，根据“三段式法”计算，则有：A(g)B(g)C(g)起始浓度/(molL1) 1 1.5 0转化浓度/(molL1) x x x平衡浓度/(molL1) 1x 1.5x x根据阿伏加德罗定律，恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，
40、则有84%，解得x0.4，则有v(A)0.01 molL1s10.6 moLL1min1，B错误。开始时1.5，平衡时1.8，说明达到平衡前不断变化，故当容器中不再改变时，该反应达到平衡状态，C错误。根据阿伏加德罗定律，达到平衡时，C的体积分数等于其物质的量分数，则有(C)100%19%，D错误。8BD根据容器中数据，达平衡时容器中c(PCl5)0.2 molL1，c(PCl3)0.2 molL1，c(Cl2)0.2 molL1，可得K0.2。容器起始时Qc0.0931.86，而容器中反应达平衡时1，A项错误；设容器达平衡时c(Cl2)x molL1，则c(PCl3)(x1.9) molL1，
41、c(PCl5)(3x) molL1，根据K0.2，解得x2，故平衡时总浓度为(xx1.93x) molL1(1.1x) molL13.1 molL1，故平衡时容器与容器中的总压强之比为0.6:3.16:31，B项正确；容器相当于将两个容器合并后体积压缩一半，加压时平衡逆向移动，Cl2的体积分数减小，容器达平衡时Cl2的体积分数为，则容器达平衡时Cl2的体积分数小于，C项错误；容器达平衡时c(PCl5)0.2 molL1，容器相当于将两个容器合并后体积压缩一半，若平衡不移动，则c(PCl5)0.4 molL1，但加压时平衡逆向移动，故0.4 molL1c(PCl5)0.8 molL1，D项正确。
42、9BCb点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，故A正确；颜色越深，透光率越小，可知b点c(NO2)大，而a点c(N2O4)大，故B错误；d点透光率减小，平衡逆向移动，则v(正)0.16，故B错误；相当于在的基础上增大压强，平衡正向移动，则容器中H2的体积分数比容器的小，故C错误；400 K时若容器中：K2 500，再向容器中充入0.10 mol H2、0.10 mol CO和0.10 mol CH3OH，此时c(H2)0.14 mol/L、c(CO)0.12 mol/L，c(CH3OH)0.18 mol/L，则Qc76.5K，则平衡将向正反应方向移动，故D正确。11答案：(1)(2)BC(
43、3)6.1107(4)增大解析：(1)分析表中数据可知，温度升高，平衡气体总浓度增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，则有H0；该反应是气体体积增大的反应，则有S0。(2)达到平衡时，正、逆反应速率相等，则有v正(NH3)2v逆(CO2)，A项不符合题意；因为反应前后气体分子数不相等，未达到平衡前压强一直在变，所以总压强不变时，说明反应达到平衡，B项符合题意；反应未达到平衡前，气体质量一直在变，而容器容积不变，依可知，混合气体的密度也在变，所以混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡，C项符合题意；反应产物中NH3和CO2的物质的量之比始终为2:1，密闭容器中氨气的体积分数始终不变，D项不符
44、合题意。(3)由表中数据可知，在25.0 时，平衡气体的总浓度为4.8103 molL1，则有c(NH3)3.2 103 molL1，c(CO2)1.6103 molL1，反应2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常数K6.1107。(4)在恒温条件下压缩容器体积，平衡逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增大。12答案：(1)B(2)B(3)相同时间内，T2 时CO的变化量大于T1 时CO的变化量50%1.01.0不变解析：(1)SO2、O2和SO3都是气体，恒容反应时混合气体的密度始终不变，A错误。反应正向进行，SO2的转化率增大，反应逆向进行，SO2的转化率减小，故SO2的转化
45、率保持不变，该反应达到平衡状态，B正确。起始加入SO2和O2的物质的量之比为2:1，与其化学计量数之比相等，则二者的物质的量之比始终等于2:1，C错误。O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1:2，该反应达到平衡状态，D错误。(2)由图可知，曲线R2代表的反应比曲线R1代表的反应先达到平衡状态。A项，若R表示压强，改变压强，平衡不移动，N2的体积分数不变，与图像不符合。B项，若R表示温度，该反应的H0，升高温度，平衡逆向移动，N2的体积分数减小，与图像符合。C项，若R表示催化剂，使用催化剂，只能改变反应速率，但平衡不移动，N2的体积分数不变，与图像不符合。(3)由表中数据可知，未达到平衡之前，
46、相同时间内，T2 时CO的变化量大于T1 时，则T2 时化学反应速率快，而温度越高，反应速率越快，故有T1T2。T2 时，第20 min时容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态，此时n(CO)0.5 mol，则有故20 min时H2的转化率为100%50%，则该温度下化学平衡常数为K1.0。若将1 mol CO和2 mol H2通入原体积为1 L的恒压密闭容器中，在T2 下达到平衡，由于温度不变，化学平衡常数不变，则此时反应的平衡常数为1.0。若再向容器中通入1 mol CH3OH(g)，由于是恒压条件，该平衡与之前的平衡等效，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量不变。13答案：
47、.(1)(2)低温区(3)Ni(CO)4进入血液后，CO与血红蛋白结合，平衡左移，镍在人体中积累(4)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(ba)kJmol1.75%0.045 molL1min1解析：.(1)在较低温度下有利于合成四羰基合镍，在高温下四羰基合镍分解，说明正反应是放热反应。(2)利用平衡移动原理提纯镍：粗镍中含有不反应且难挥发的杂质，将粗镍放在低温区，使镍与CO化合成气态四羰基合镍，将难挥发的杂质残留在低温区。在高温区，四羰基合镍蒸气分解，纯镍留在高温区。(3)CO与血红蛋白结合能力很强，使平衡向左移动，产生的镍逐渐增多。(4)根据图像写出热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hb kJmol1根据盖斯定律，得：SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(ba)kJmol1。.设平衡时CO的浓度减小量为x molL1，则 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始浓度/(molL1) 0.3 0.3 0 0转化浓度/(molL1) x x x x平衡浓度/(molL1) 0.3x 0.3x x xK9.0，x0.225，CO的转化率为100%75%，v(H2)0.045 molL1min1。
