1、学科 化学 年级 高一 主备 严宏雅 校对 刘月霞 编号 17 课题：钠的性质及应用学习目标：1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、 了解钠的存在、用途及制备方法。学习重点： 钠的物理性质、化学性质学习难点： 钠的物理性质、化学性质学习过程：提出问题：钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如NaCl，Na2CO3，Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得单质钠？一钠的物理性质观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。总结：二钠的化学性质结构决定性质，画出钠
2、的原子结构示意图，预测钠的化学性质从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为 。因此钠的化学性质很 ，在反应中被 ，表现出强的 性（填“氧化”或“还原”），作 剂。1.与非金属的反应与氧气反应取一块金属钠，放在空气一会儿，观察变化，再将钠放在石棉网上，用酒精灯对其进行加热，观察现象。常温下，钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ），加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。常温： Na O2 = 氧化剂： 还原剂： 加热时：
3、 Na O2 = 氧化剂： 还原剂： 与氯气反应： 2.与水的反应取一块绿豆大小的钠，放在盛有40mL水（滴34滴酚酞）的烧杯中，观察。现象结论实验中发生的反应的方程式并标出电子转移方向和数目： 反应中，氧化剂是 ，1mol钠与水反应转移的电子总数是 思考：钠能否与酸溶液反应，为什么？3.与酸溶液的反应： 思考：1、实验室，金属钠为什么要保存在煤油中？钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？） 2、根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，并写出主要化学反应方程式。 3、钠投入到硫酸铜溶液中会有什么现象，写出相关方程式 4、与盐的溶液反应：先与反应，生成的再与盐反应。 三、 钠的存在
4、、保存、用途1、存在：自然界中没有 态钠，钠元素都是以 态存在，如 、 、 2、保存：3、用途：制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；制KNa合金（ 态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl四、钠的工业制法电解熔融NaCl： 课后练习：1.下列液体可以用来保存金属钠的是 A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl42.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是 金属先熔化；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D3.将2.3
5、g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发） A.等于2.3 B.等于4 C.小于4 D.大于44.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是 A.钠熔化成小球在液面上游动 B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质产生 D.溶液变浑浊5把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是 A184g B181.8g C180g D183.6g6为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 A Na+ BCa2+ CMg2+ DFe3+7钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小
6、 D有强还原性8将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 A钠浮在液面上 B有气体产生C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动9 一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为 A1：1：1 B4：2：1 C2：3：4 D3：3：410将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸钾溶液 D氯化镁溶液11将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完后，测得所得溶液密度为1.357 g / cm3 ，求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少?反思与提升：反思与提升：
