1、甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试题 (时间：90分钟 总分:100分)一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项符合题意)1.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Na与水反应时增大水的用量2.对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是( )A.v(B2)=0.8mol/(Ls) B.v(A2)=0.4mol/(Ls)C.v(C)=0.6mol/(Ls) D.v(B2)=1.8mo
2、l/(Ls)3.阴离子含中子N个,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是( )A.mol B.molC.mol D.mol4.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.NiO(OH) B.Ni(OH) 2 C.H2 D.H2和NiO(OH)5.下列各组性质比较中，正确的是( )酸性:HClO4HBrO4HIO4 碱性:Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性:FCO 还原性:ClSBC B.ACB C.BAC D.BCA7.如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是( )位于第
3、7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性属于氧族元素 属于锕系元素A. B. C. D.8.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO29.在一定温度下，反应A2(气)B2(气)2AB(气)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器中的总压强不随时间而变化C.A2、B2、AB的物质的量之比满足1:2:3D.单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。10.在反应:C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低
4、压强 A. B. C. D. 11.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )A.a极是负极 B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池13.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最
5、外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A.元素非金属性由强到弱的顺序为ZYXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX14.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有( )Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A. B. C. D.15.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A.HCl MgCl2 NH4Cl
6、B.H2O Na2O CO2C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO216.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )A.4v(NH3)=5v(O2) B.6v(O2)=5v(H2O) C.2v(NH3)=3v(H2O) D.5v(O2)=4v(NO)17.有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是( )XYZWA.Z、W的原子半径依次减小B.X、Y的气态氢化物的稳定性依次减弱 C.H2Z与H2Y 中所
7、含化学键的类型（离子键、共价键）相同D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质18.对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当电路中有0.5mol电子通过时，理论上的两极变化是( )A.锌片溶解16.25g B.锌片质量无变化C.锌片上析出0.5gH2 D.铜片上析出0.5molH219.在2L密闭容器中充入6molA气体和4molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过10s,反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL-1，下列判断不正确的是( )A.x=1 B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50molL-1 D.v（C）
8、= 0.1mol/（Ls）20.已知118号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A.若PK，则还原性cZPdWkB.若mn,则碱性X(OH)mY(OH)nC.若半径aXm+bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出YD.若半径aXm+bYn+，则ab二、非选择题(每空2分，共46分）21.某温度时，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 ;(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(L.min)Y的平均反应速率为 mol/(L
9、.min)22.下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1)(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)(8)小题按题目要求回答，(1)(6)每空1分，(7)(8)每空2分。 族周期IAAAAAAAO1A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 .(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ，(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ，(5)A和D组成化合物的电子式 ， (6)A和E组成化合物的化学式 ， (7)用电子式表示B和H
10、组成化合物的形成过程 ;(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。23.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入1 molL1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入1 molL1的NaOH溶液中，如右图所示。(1)写出甲池中的负极反应式：负极_(2)甲池中，电流是从_片通过导线流向_片。甲池工作一段时间后，溶液的PH_（填“增大”或“减小”）(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断_活动性更强。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论( )A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析24.在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B3C。经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL1降到0.8molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2molL1。则：(1)2min末B的浓度 ，C的物质的量 。(2)2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V(A) 。【参考答案】
