1、湖北省宜昌市2020届高三化学3月线上统一调研试题试题（含解析）考生注意：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Al27 S32 Co59选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著
2、称，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）A. “窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B. 高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D. 由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠【答案】A【解析】【详解】A不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；B. 瓷器原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；C. 新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；D. 陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化
3、硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；故选A。2.下列有关化合物的说法正确的是（ ）A. 所有原子共平面B. 其一氯代物有6种C. 是苯的同系物D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A. 连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；B 有一对称轴，如图，其一氯代物有5种，故B错误；C苯的同系物中侧链是饱和烃基，故C错误；D中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。3.根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A开始要将银离子沉淀完全，再向新生成
4、的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故A错误；B加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；C纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；DSO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；故选C。4.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B. 图2，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变C. 图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D. 图4表示反应aA(g)+b
5、B(g)cC(g)，由图可知，a+bc【答案】D【解析】【详解】Aa点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；B加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；C碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；D. 图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+bc，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了元素化合物的性质、溶解度、
6、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。5.科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（ ）A. 电极d与b相连，c与a相连B. 电解槽中，Si优先于Cu被氧化C. a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率【答案】C【解析】【详解】A图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b
7、相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；Bd电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；C通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e+4O2CO2+2H2O，故C错误；D相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正确；故选C。6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（ ）A. 原子半径：YZWXB. X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1C. Y、Z和W的最高价氧化物的
8、水化物可以相互反应D. X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。【详解】A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，YZW，同主族元素从上到下逐渐增大：WX，即NaAlSO，故A正确；BO22是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2，故B错误；CAl(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，
9、可以相互反应，故C正确；DX与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；故选B。7.向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x为或）与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. pH=7时，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B. 直线表示的是lg随pH的变化情况C. =10-2.97D. A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2【答案】B【解析】【分析】二元弱酸的Ka1=c（H）Ka2=c（H），当溶液的pH相同时，c（H）相同，lgX：，则表示lg与pH的变化关系，表示lg与pH的变化关系。【
10、详解】ApH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和Na2A，根据物料守恒，存在c(Na+)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A错误；B. 由分析：直线表示是lg随pH的变化情况，故B正确；C. = =102.97，故C错误；DpH=1.22时和4.19时，lgX=0，则c（H2A）=c（HA）、c（HA）=c（A2），Ka1=c（H）=c（H）=10-1.22，K2=c（H）=c（H）=10-4.19，A2的水解平衡常数Kh1=10-9.8110-4.19=Ka2，故D错误；故选B。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义
11、为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸碱性与溶液pH的关系，D为易难点。8.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。.制备Na2S2O5可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)（1）如图装置中仪器A的名称是_。A中发生反应的化学方程式为_。仪器E的作用是_。（2）F中盛装的试剂是_。.探究Na2S2O5的还原性（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应
12、，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为_。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品_。.测定Na2S2O5样品的纯度。（4）将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5样品的纯度为_%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度_。（填“偏高”、“偏低”）【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). Na2S
13、O3H2SO4=H2OSO2Na2SO4 (3). 防倒吸 (4). 浓NaOH溶液 (5). 5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O (6). 氧化变质 (7). 95.0 (8). 偏高【解析】分析】A三颈烧瓶中制备二氧化硫，发生Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4，生成的二氧化硫通入D装置，发生Na2SO3+SO2H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)，仪器E的作用是防倒吸，F吸收尾气。据此解答。【详解】（1）装置中仪器A的名称是三颈烧瓶。A中发生反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO
14、4。二氧化硫易溶于水，仪器E的作用是防倒吸。故答案为：三颈烧瓶；Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空气中会污染空气，SO2是酸性氧化物，可用碱溶液吸收，题干中只提供了一种试剂-浓NaOH溶液，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液。故答案为：浓NaOH溶液；.（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，说明MnO4将S2O52氧化生成硫酸根离子。反应的离子方程式为5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是：利用焦亚硫酸钠的还原
15、性，防止食品氧化变质。故答案为：5S2O54MnO42H=10SO424Mn2H2O；氧化变质；.（4）由关系式：5SO322MnO4，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4)= 0.2500mol/L20.0010-3L=2.00010-3mol，再由5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O得：Na2S2O5样品的纯度为= 100%=95.0%；若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，使Na2SO3标准液的体积偏低，算出的剩余高锰酸钾偏低，与Na2S2O5样品反应的高锰酸钾偏高，会导致Na2S2O
16、5样品的纯度偏高；故答案为：95.0；偏高。9.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl22H2O的工艺流程如图所示：已知：.金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。.Ksp(CaF2)=4.010-11（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是_。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：_。（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是_。（3）写
17、出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：_。（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是_。（5）“操作X”的具体操作是_。（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤_。A浓盐酸 B水 C酒精 D浓氨水（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.010-3molL-1)，当溶液中c(F-)=2.010-3molL-1时，除钙率为_。【答案】 (1). 将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案） (2). Cu2S4Fe3=S4Fe22Cu2 (3). 温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加 (4). 4HFH2SiO3=Si
18、F43H2O (5). NaClO将Fe2氧化Fe3，消耗H+，使H+浓度减小，促使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向右移动，生成Fe(OH)3沉淀 (6). 蒸发浓缩 冷却结晶 (7). C (8). 99%【解析】【分析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取过滤，得到矿渣加入煤油回收硫单质；加入NaF除去钙离子，生成CaF2沉淀，加盐酸和硅酸钠生成H2SiO3除去多余的氟离子，再用NaClO将Fe2氧化Fe3，消耗H+，使H+浓度减小，促使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向右移动，生成Fe(OH)3沉淀；过滤后在滤液中加入盐酸调节pH，蒸发浓缩 冷却结晶，得到CuCl2H2O。【详
19、解】（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）；“溶浸”过程中Cu2S溶解时，被Fe3氧化，离子方程式：Cu2S4Fe3=S4Fe22Cu2。故答案为：将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）；Cu2S4Fe3=S4Fe22Cu2；（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加；故答案为：温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加；（3）加盐酸和硅酸钠生成H2SiO3除去多余的氟离子，“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：4HFH2SiO3=SiF43H2O。故答案为：4HFH2SiO3=SiF43H2O；（4）“沉铁”过程
20、中，加入NaClO的两个作用是NaClO将Fe2氧化Fe3，消耗H+，使H+浓度减小，促使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向右移动，生成Fe(OH)3沉淀；故答案为：NaClO将Fe2氧化Fe3，消耗H+，使H+浓度减小，促使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向右移动，生成Fe(OH)3沉淀；（5）氯化铜溶于水，则“操作X”的具体操作是蒸发浓缩 冷却结晶。故答案为：蒸发浓缩 冷却结晶（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，这种物质是NaCl，NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2H2O易溶于水、酒精、浓氨水，随温度升高溶解度变明
21、显增大。所以要得到这种纯净物，最好选用洗涤剂酒精，而A浓盐酸、B水、D浓氨水三个选项中提供的物质均能溶解NaCl，故答案为：C。（7）当溶液中c(F-)=2.010-3molL-1时,Ksp(CaF2)=c(Ca2)c2(F)=c(Ca2)(2.010-3)2= 4.010-11，c(Ca2)=1.010-5molL-1，则除钙率为 100%=99%。故答案为：99%。【点睛】本题考查了物质分离提纯的方法和流程判断，主要是物质性质的理解应用和实验基本操作，掌握基础是关键，难点（6）要充利用题目中的信息，NaCl在水中和酒精中的溶解度不同，难点（7）先用公式Ksp(CaF2)=c(Ca2)c2(
22、F)计算出溶液中的c(Ca2)，再求出除钙率。10.氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化过程进行：.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=+83kJmol-1.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20kJmol-1.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H3反应能自发进行的条件是_。利用H1和H2计算H3时，还需要利用反应_的H。（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HC
23、l)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（400）_K（500）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1的数据，计算400时容器内的平衡压强=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：.2ClO-=ClO2-+Cl-.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常温下，反应能快速进行
24、，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_。（4）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，写出阳极反应式：_。【答案】 (1). 高温 (2). CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g） (3). 大于 (4). 0.848p0 (5). Cl2和O2分离能耗较高、HCl转化率较低 (6). 反应的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO向ClO3转化 (7). ClO3H2O2e=ClO42H【解析】【详解】（1）.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=+83kJmol-1，S0，则要G=H-TS0，须高温条件下才能自发；.
25、CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=+83kJmol-1.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20kJmol-1.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H3利用H1和H2计算H3时，由盖斯定律，（-2-2）/2得：还需要利用反应CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g）的H。故答案为：高温；CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g）；（2）根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，则温度越高平衡常数越小，所以反应平衡常数K（40
26、0）大于K（500）；进料浓度比c（HCl）：c（O2）的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl转化率最高的为进料浓度比c（HCl）：c（O2）=4：1，该曲线中400HCl的平衡转化率为76%。则 p= p0=0.848p0；进料浓度比c（HCl）：c（O2）过低时，O2浓度较大，HCl的转化率较高，但Cl2和O2分离能耗较高，生成成本提高；进料浓度比c（HCl）：c（O2）过高时，O2浓度较低，导致HCl的转化率减小；故答案为：大于；p= p0=0.848p0；Cl2和O2分离能耗较高、HCl转化率较低；（3）生成NaClO3的反应分两步进行：.2ClO-=ClO
27、2-+Cl-，.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-，常温下，反应能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，用碰撞理论解释其原因：反应的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO向ClO3转化；故答案为：反应的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO向ClO3转化；（4）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，阳极发生氧化反应生成ClO4，阳极反应式：ClO3H2O2e=ClO42H。故答案为：ClO3H2O2e=ClO42H。【点睛】本题考查化学平衡计算、盖斯定律应用及电解原理等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，难点（2）注意掌握盖斯定律内容及三段式在化学平衡计算中的
28、应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。11.羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是_。（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3_NH3(填“”或“”)，PO43-离子空间构型是_。（3）现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子N5-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是_。（4）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是_。（5）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结
29、构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有_个P原子。.钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图2所示。（6）基态Co原子的价电子排布式为_。该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为_，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_ gcm-3(列计算式)。【答案】 (1). OPHCa (2). 小于 (3). 正四面体 (4). sp2 (5). 镁离子半径小于钙离子半径，与氧离子形成的离子键更强，晶格能更大，因此碳酸镁的热分解温度低 (6). 2 (7). 3d74s2 (8). CoAl2O4 (9). 【解析】【详解】（1）
30、同周期从左到右元素的电负性变大，同主族从上到下电负性变小，Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是OPHCa；（2）NH3和PH3的空间构型都是三角锥型,但是,NH中N-H键的键长比PH中P-H键的键长要短,所以在NH3中,成键电子对更靠近,排斥力更大,以致键角更大。而PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小。PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3NH3；PO43中心原子为P，其中键电子对数为4，中心原子孤电子对数= （5+3-42）=0，PO43中心原子价层电子对对数为4+0=4，P原子sp3杂化，PO43-离子空
31、间构型是正四面体。故答案为：；正四面体；（3）含钙的全氮阴离子盐，阴离子N5-为平面正五边形结构，中心原子N，其中键电子对数为2，中心原子存在大键，所以N原子的杂化类型是sp2。故答案为：sp2；（4）由于镁离子半径小于钙离子半径，与氧离子形成的离子键更强，晶格能更大，因此，碳酸镁的热分解温度低。（5）黑磷与石墨烯类似，其中最小的环为6元环，每个环平均含有6 =2个P原子。故答案为：2（6）基态Co原子的价电子排布式为3d74s2；I、II各一个小正方体为一个晶胞，该晶胞中Co原子个数=（4+2+1）4=8、Al原子个数=44=16、O原子个数=84=32，Co、Al、O原子个数之比=8：16
32、：32=1：2：4，化学式为CoAl2O4；该晶胞体积=（2a10-7 cm）3，钴蓝晶体的密度= = gcm-3(列计算式)。故答案为：3d74s2；CoAl2O4；。12.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：已知：+H2O回答下列问题：（1）下列关于莽草酸说法正确有_。A莽草酸化学式是C7H8O5B与浓溴水反应可以生成白色沉淀C易溶于水和酒精D可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应（2）奥司他韦中的官能团名称为_（写两种）。（3）反应所需的试剂和条件为_。反应的化学方程式为_。反应的反应类型为_。（4）
33、芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中两组峰面积最大比值为9：1，则该物质的结构简式是_。（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_个手性碳。（6）参照上述合成路线，写出由制备的合成路线（其它试剂任选）：_。【答案】 (1). CD (2). 酯基、氨基、碳碳双键、醚键等（写两种）； (3). 乙醇、浓硫酸、加热 (4). (5). 取代反应 (6). (7). 3 (8). 【解析】【分析】与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成A，根据信息，丙酮与A作用生成B，B与SO2（CH3）2发生取代反应生成C，C在稀硫酸作用下，释放被保护的两个羟基，
34、生成D，D再经过一系列反应合成奥司他韦。据此解答。【详解】（1）A莽草酸化学式是C7H10O5，故A错误；B莽草酸中没有酚的结构，与浓溴水反应得不到白色沉淀，故B错误；C根据相似相溶规律，莽草酸属于有机物易溶于酒精、有羧基、羟基等亲水基团，易溶于水，故C正确；D分子中有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应，羟基的邻碳上有氢，可以消去反应，有羧基、羟基可以缩聚反应、取代反应，故D正确；故选CD；（2）奥司他韦中的官能团名称为：酯基、氨基、碳碳双键、醚键等（写两种），故答案为：酯基、氨基、碳碳双键、醚键等（写两种）；（3）反应羧酸与乙醇发生的酯化反应，所需的试剂和条件为乙醇、浓硫酸、加热。反应的化学方程式为。反应，羟基上的氢被-SO2CH3所取代，反应类型为取代反应。故答案为：乙醇、浓硫酸、加热；取代反应；（4）芳香化合物X是B的同分异构体，B分子式为C12H18O5，B不饱和度为4，X中只能含有一个苯环，测得其核磁共振氢谱有6组峰，有6种不同环境的氢，其中两组峰面积最大比值为9：1，说明结构中有3个甲基，则该物质的结构简式是，故答案为：；（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳,如图满足条件的碳原子有3个，C中有3个手性碳。故答案为：3；（6）由制备合成路线（其它试剂任选），可以利用乙二醇先将醛基保护起来，再将对位的甲基氧化：。故答案为：。
