1、荆门市20192020学年度下学期期末高二年级学业水平阶段性检测化 学注意事项：1、本试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（共45分）1. 下列说法中不正确的是（ ）A处于最低能量的原子叫做基态原子 B4 f 4表示4f能级有四个轨道C同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多D同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大2. 下列表示方法正确的是（ ）AS
2、2-核外电子排布式：Ne2s23p6B 铜的原子结构示意图：C氧原子处于基态的轨道表示式：D用电子式表示MgCl2的形成：Mg：ClClClClMg3. 下列物质的分子中既有键，又有键，并含有非极性键的是（ ）C2H2N2H2OHClC2H4A B C D4设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是（ ）A完全电解2molH2O断裂的键键数为4NAB标准状况下，11.2LCO2中含有的键键数为2NAC60gSiO2晶体中含有的SiO键键数为4NAD128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA5. 用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥
3、形 BV形；平面三角形C直线形；平面三角形 DV形；三角锥形6. 具有下列电子层结构或性质的原子：2p轨道上有2对成对电子的原子；外围电子构型为2s22p3的原子；短周期第一电离能最小；第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：7. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）A金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅BLi、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低CF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低8如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）A电负性：YZM
4、B离子半径：MZ2YCZ和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3D Z元素基态原子的轨道表示式为：9化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高C福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡海产品以防腐保鲜D防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果10下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色由乙烯制聚乙烯、由1，3丁二烯制顺丁橡胶由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸A只有 B只有 C只有 D只有11下列实验装
5、置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）铁粉和苯液溴和浓硫酸饱和碳酸钠溶液乙醇、冰醋酸进水口出水口90A实验室制取溴苯B实验室制取乙酸乙酯C石油分馏D实验室制取硝基苯AA BBCC DD12中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）A绿原酸属于芳香族化合物B分子中至少有7个碳原子一定共平面C1mol绿原酸最多可消耗5molNaOHD绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色13鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）A利用金属钠或金属钾法 B利用红外光谱法C利用元素分析仪 D利用核磁共振
6、氢谱法14下列有机物中，一氯取代物有2种的是（ ） CH3CH2CH3 A全部 B C D15某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）A1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D检验该有机物含有氯元素，直接向该有机物中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀即可第II卷 非选择题（共55分）16. 填空（每小题2分，共8分）：（1）某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为 。（2）等物质的量下列物质 CH2CH2 C2H5OH HOCH2CH2COOH
7、分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 （填序号）。（3）用系统命名法命名其名称为 （4）有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有 种。17.（11分）实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水按下列实验步骤回答问题：产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90。（1）碎瓷片的作用是 ； （2）a中发生主要反应的化学方程
8、式为 ；（3）本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为 。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。（4）用碳酸钠溶液洗涤的作用是 ，操作X的名称为 。产物分析及产率计算：（5）核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同化学环境的氢原子。本实验所得环己烯的产率是 。18（10分）某物质F的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）A的名称是_，F中官能团的名称_。（2）AB的反应类型为_，BC的试剂和条件是_。（3）写出CD的化学方程式
9、 。（4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的是_。能发生银镜反应，不能发生水解反应；属于芳香族化合物，且遇FeCl3溶液显紫色；苯环上只有2个取代基。19（共13分）现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7价（1）元素A的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。（2）C的氢化物固态时属于_晶体，其中C原子杂化方式为_，C的
10、氢化物比D的氢化物更易溶于水的主要原因是_。（3）元素B形成带2个单位负电荷的离子B22-，其电子式为_（用元素符号表示,下同）。（4）B的一种氧化物容易引起中毒，根据等电子原理写出其结构式_。（5）下列表述正确且能证明元素A与元素D非金属性强弱的是_。AA的氢化物比D的氢化物稳定B常温下A的单质和D的单质状态不同CD的氢化物的酸性比A的氢化物的酸性强D一定条件下D的单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质ED的氢化物的还原性比A的氢化物的还原性强（6）测知D的钠盐晶体中相邻的Na+与D-的距离为acm，该晶体密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A B C D20（13分）东晋华阳
11、国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为_，提供孤电子对的成键原子是_。（3）铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。基态铜在元素周期表中位置_。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式
12、为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。荆门市20192020学年度下学期期末高二年级学业水平阶段性检测化学参考答案序号123456789101112131415答案BBABDCCCABACCDD16. （共8分）（1）C4H10（2）=（3）2-乙基-1-戊烯（4）217. （共11分）特别标注的1分，其余每空2分（1）防止a中液体暴沸 （1分） （2） +H2O （3） （4）除去粗产品中的硫酸（1分） 蒸馏（1分） （5）3 75% 18. （共10分）（1）甲苯（1分） 碳碳双键 羰基 （1分） （2）取代反应 （1分） 氢氧化钠水溶液，加热 （1分） （3）2+O2 +2H2O（2分）（4）15 （2分） （2分）19（共13分）特别标注的2分，其余每空1分（1）6 2 （2）分子 SP3 氨分子与水分子之间可以形成氢键 （3） （2分）（4）CO（2分）（或）（5）D（2分）（6）C（2分）20（共13分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分） 2 （1分） （2） 正四面体（1分） 配位键 （1分） N原子（1分） （3） 第四周期IB族（2分） 12 （2分） （4）CuCl （2分） 共价 （2分）高二化学试卷第 11 页（共6页）
