1、物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1了解物质的质量、摩尔质量、物质的粒子数、物质的量、气体摩尔体积等之间的关系，能用于进行简单的化学计算2学会运用物质的量在化学方程式中进行计算【活动一】了解以物质的量为中心的相关计算自主学习在下图中箭头上标明各个量的转换关系：微粒数（N）物质的质量（m）物质的量（n）气体的体积（V）用公式表示为：n = _ = _ = _范例演示1P12例2练习尝试1从石灰窑排出的气体的主要成分是CO2。若排出的CO2气体在标准状况下的体积为2000m3，求这些CO2气体的质量。（写过程，1 m3=1000L）范例演示2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
2、 A28g N2含有的分子数目为2NA B常温常压下， 22.4L Cl2含有的分子数目为NA C标准状况下，22.4L CO2含有的原子数目为3NAD常温常压下，48g O3和48g O2含有氧原子数均为2NA解析：由公式 N = nNA知，求微粒数目只需求出物质的量（n）即可选项A：已知质量，由n = m / M求解，代入数据n(N2) = 1mol，故分子数目为NA选项B：已知气体体积，应由 n =V / Vm求解，但涉及气体摩尔体积需满足两个条件（标准状况、气体），故该选项不符合要求，无法计算选项C：已知气体体积且在标准状况下，由n =V / Vm得n(CO2) = 1mol，题目要求
3、求解原子数目，进一步计算 n(原子) =1mol 3 = 3mol，故C选项正确 选项D：已知质量，由n = m / M求解，代入数据n(O3) = 1mol n(O2) = 1.5mol，题目要求求解原子数目，O3中n(O) = 1mol3 = 3mol，O2中n(O) = 1.5mol 2 = 3mol练习尝试2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是_（1）2gH2中含有的氢原子数为2 NA（2）常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA （3）标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA（4）32g O2中含有氧分子的个数为2NA （5）标准状况下，22.4L
4、O2含有的原子数目为2NA【活动二】物质的量在化学方程式计算中的运用自主学习探究化学方程式中计量数的意义2H2 O2 = 2H2O 化学计量数比 _ _ _意义1： 微粒个数比 _ _ _ 扩大6.021023倍 _ _ _意义2： 物质的量之比 _ _ _重要结论：化学方程式中参加反应的各物质的物质的量之比等于_之比练习尝试3P9交流与讨论范例演示3P12例3方法小结（1）将已知量转化成物质的量（利用n=m/M或n=V/Vm）（2）正确写出反应的化学方程式（3）根据化学计量数确定相关物质的物质的量关系（4）列出已知量和未知量，列出比例关系式计算未知量（利用公式转化成需要的物理量）练习尝试4把6.5 g锌加入到足量的稀盐酸中充分反应，求消耗盐酸的物质的量及产生氢气的体积（标准状况下）？（锌的相对原子质量是65）解：_（将已知量转化成物质的量） （写出正确的化学方程式） （确定物质的物质的量关系） （列已知量、未知量） （列比例关系式） （计算出未知量） （转化成需要的物理量）【课堂检测】实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用碳酸钙与足量的稀盐酸反应，问：（1）消耗碳酸钙的质量是多少？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
