1、命题人：余大斌 考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷和第卷两个部分，第卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。第卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D化学药品着
2、火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】试题分析：A、化石燃料燃烧和工业废气含有氮氧化物，能导致“雾霾天气”，正确；B、开发和推广新能源能减少CO2的排放，是实现低碳生活的途径之一，正确；C、粮食酿酒先发生水解反应，淀粉转化为葡萄糖，然后葡萄糖转化为乙醇，正确；D、化学药品着火，有些化学药品能与水或CO2反应，生成易燃易爆的气体，不能用水或泡沫灭火器灭火，错误。考点：本题考查化学与STSE。 2下列叙述正确的是A向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体DSO2通入酸性KMnO4
3、溶液检验其漂白性【答案】B【解析】试题分析：A、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液生成NaAlO2，不能制备Al(OH)3，错误；B、水玻璃为硅酸钠溶液，与盐酸反应生成硅酸，正确；C、加热时NH4Cl与Ca(OH)2反应，生成CaCl2、NH3和H2O，所以不能用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体，错误；D、SO2通入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，不能检验其漂白性，错误。考点：本题考查物质的性质及应用。 3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大
4、于2NAB标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个【答案】B【解析】试题分析：A、SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，所以一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，正确；B、标准状况下二氯甲烷为液态，不能用22.4L/mol换算，错误；C、溶液为中性，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒，则c(CH3COO)=c(Na+
5、)，所以CH3COO数目为NA个，正确；D、不论生成Na2O还是Na2O2，Na都失去1个电子，所以1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个，正确。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。 4下列说法错误的是A向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为110-10 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/LDpH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4
6、)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：【答案】D【解析】试题分析：A、向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，CH3COO浓度增大，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，则溶液的pH增大，正确；B、水电离出的H+浓度等于NaHSO4溶液中OH浓度，为110-10 mol/L，正确；C、根据物料守恒，浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL1，正确；D、NH4Al(SO4)2中Al3+抑制了NH4+的水解，所以pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(
7、NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)： cb Cc点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH) D用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液 反应，消耗盐酸体积Vb=Vc【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知B为NaOH的曲线，c为醋酸钠的曲线，pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，导电能力大于氢氧化钠溶液，正确；B、醋酸钠促进了水的电离，pH的浓度越大，水的电离程度越大，NaOH抑制了水的电离，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度acb，正确；C、根据质子守恒，H2O电离出的H+与OH物质的量相等，可得c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(
8、OH)，正确；D、因为pH相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液浓度大，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb Fe3I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molDAB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe32I=2Fe2I2【答案】C【解析】试题分析：A、根据元素守恒可知，方程式中的X为2MnSO4，正确；B、根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：KMnO4Fe3I2，正确；D、根据氧化性顺序，AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段为Fe3+氧化I，离子方程式为：2Fe32I=2Fe2I2，
9、正确；C、AB段反应的I为0.5mol，根据2MnO4+10I+16H+=2Mn2+5I2+8H2O可得消耗的KMnO4为0.1mol，BC段反应的I为1.25mol0.5mol=0.75mol，则消耗的Fe3+为0.75mol，根据2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4X5Fe2(SO4)38H2O，消耗KMnO4为0.25mol，所以开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.35 mol，错误。考点：本题考查氧化还原反应原理、化学计算。 第卷（非选择题 共52分）二、必做部分（本部分包括4个小题，共37分）17（9分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。【查阅资料】当溴水浓度较小时
10、，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂。【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置） 实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；装置C处加的试剂可以是 （选填下列字母编号）。A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙 （2）装置B的作用有 。（3）写出装置F中相应的离子反应方程式： 。【探究与反思】 上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图所示装置进行实验。实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹
11、。当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 。（4）设计步骤的实验目的是 。（5）步骤的操作是 。【答案】(9分）.（1）长颈漏斗（1分）；BD （2分）（2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（1分）（3）S2O32+4Cl2 +5H2O = 2SO42+8Cl+10H+（2分）（4）排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰（证明b中Cl2已充分反应）（1分）（5）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡（2分）【解析】试题分析：（1）根据实验装置图可知仪器a为长颈漏斗；装置C的作用为干燥氯气，浓硫酸为液体，不能装入U形管，Cl2能与碱石灰反应，硅胶和无水氯化钙为固体，能
12、干燥Cl2，故答案为BD。（2）装置B含有长颈漏斗，试剂为饱和食盐水，则作用是除去氯气中的氯化氢并作安全瓶。（3）装置F为Na2S2O3溶液，Cl2氧化S2O32，根据氧化还原反应原理并配平可得离子方程式：S2O32+4Cl2 +5H2O = 2SO42+8Cl+10H+。（4）设计步骤为当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气，说明b中Cl2已充分反应，可排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰。（5）步骤实现Br2与KI反应，所以实验操作为：打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡。考点：本题考查实验仪器、基本操作、实验方案的分析与评价、离子方程式的书写。 18（1
13、0分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：回答下列问题：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_。（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（3）步骤中用NH4HCO3调节pH的实验原理为_（用离子方程式表示）。（4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式）。第步生成Al(OH)3的离子方程式为_。【答案】（10分）（1）Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO
14、4)2+2NH3+3H2O（2分） （2） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）（3） H+HCO3-=H2O+CO2（2分）（4） 蒸发皿（1分） (NH4)2SO4（1分） -+CO2+H2O= Al(OH)3+HCO3- （2分）【解析】试题分析：（1）根据化学流程图，粉煤灰中的Fe2O3与NH4HSO4在加热条件下反应生成NH4Fe(SO4)2、NH3、H2O，配平可得化学方程式：Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3+3H2O。（2）滤渣B的主要成分为SiO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。（3）滤液
15、A呈酸性，步骤中用NH4HCO3调节pH时，H+与HCO3反应，离子方程式为：H+HCO3-=H2O+CO2。（4）步骤为蒸发结晶，还需要的仪器是蒸发皿；滤液C的溶质是(NH4)2SO4，所以得到的晶体主要成份是(NH4)2SO4；第步为与CO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀和HCO3，则离子方程式为：-+CO2+H2O= Al(OH)3+HCO3-。考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写。 19（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和
16、SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）H1=Q1kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） H2=Q2 kJmol-1CO2 (g)C(s)2CO(g) H3=Q3kJmol-1已知：CaSiO3的熔点(1546)比SiO2低。写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_。（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 （写化学式）。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2
17、PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。【答案】(共9分)2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO （2分
18、）PH3（1分）2.172 （2分） 3Ca2+2HPO42-=Ca3(PO4 )2+2H+（2分）3mol（2分）【解析】试题分析：（1）根据元素守恒，三步反应：1/2+6+5可得由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式：2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO。（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中发生歧化反应，生成KH2PO2，P元素化合价升高，则转化为气体时P元素化合价降低，则该气体为PH3。（3）H3PO4发生电离：H3PO4H+H2PO4，则pH=lg（7.1103）=3lg7.1=2.1，H2PO4发生电离：H2PO4HPO42+H+，pH=lg（6.3108）=8lg6
19、.3=7.2，所以将pH控制在2.172之间；向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，Ca2+与HPO42反应生成Ca3(PO4)2和H+，离子方程式为：3Ca2+2HPO42-=Ca3(PO4 )2+2H+，故溶液显酸性。（4）白磷既是氧化剂，也是还原剂，根据化学方程式及化合价的变化，60molCuSO4反应消耗的P4为11mol，作氧化剂反应的P4为11mol5/11=5mol，作还原剂反应的P4为6/11=6mol，5mol P4 氧化的P4为5mol1220=3mol，则60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是：6mol3mol=3mol。考点：本题考查方程式的书写、弱电解质
20、的电离平衡、氧化还原反应原理、化学计算。 20（9分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品。（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： 2C + O2 2CO C + H2O(g) CO + H2 CO + H2O(g) CO2 + H2某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则表中x= m3。气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）x2012601.0（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：N2(
21、g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为810-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。（4）25时，电离平衡常数：化学式H2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)电离平衡常数K1
22、=4.310-7 K2=5.610-113.010-8K1=9.110-4 K2=4.310-5回答下列问题：a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是 Ac(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH) Bc(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(
23、OH) + c(CO32)b.常温下，0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= 。（列出计算式）【答案】（9分）（1）44 （2分）（2）410-6 （1分） 温度越高，反应速率加快，平衡右移（1分）（3）-41.8 （2分） （4）a. AD （2分） b. 0.05+10-6-10-8（1分）【解析】试题分析：（1）空气中N2和O2的体积比为4:1，N2的体积为20 m3，则O2共5mL，反应后还有1.0 m3，则与C反应的O2为4 m3，根据2C + O2 2CO，该反应生成的CO为8 m3，
24、因为所得气体中CO2的体积为12m3，根据反应CO + H2O(g) CO2 + H2可得，生成H2的体积为12 m3，消耗CO的体积为12 m3，反应后H2的体积为60 m3，则反应C + H2O(g) CO + H2生成的H2为60m312 m3=48 m3，同时生成CO的体积为8 m3+48 m312 m3=44 m3。（2）根据N2(g)+O2(g) 2NO(g)，可得平衡常数K=c2（NO）/（810-4）2/ (0.80.2)= 410-6；因为该反应为放热反应，所以温度越高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（3）根据盖斯定律，所求反应的H=1/2H11/2H2，带入已知两反应
25、的数据可得H=-41.8 kJmol1。（4）将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，生成NaHCO3和NaClO，ClO的水解程度大于HCO3的水解程度，所以离子浓度大小关系为：c(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)，故A项错误、B项正确；根据物料守恒可得：c(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)，故C项正确；根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)+ c(OH)，故D项错误；电荷守恒表达式减去物料守恒表达式可得：c(H
26、ClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)，故E项正确；0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，生成NaHC4H4O6，根据电荷守恒可得：c(Na+) + c(H+)= c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62) + c(OH)，则（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= c(Na+) + c(H+)c(OH)= 0.05+10-6-10-8。考点：本题考查盖斯定律、化学平衡移动、离子平衡及浓度比较、化学计算。 三、选做部分（请同学们从21、22两个小题中任选一题作答，并将答题卡上的相应题号涂黑。如果多做，则按所做的第一题
27、计分）21. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。（4）E和F形成的一种化合物的晶体结
28、构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F的配位数为 。（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。【答案】（15分）（1）NOS（2分）（2）SO3（1分） sp2（1分）（3）H2SO3、H2SO4 （2分） HNO3（1分）（4）NiAs（2分） 6（1分）（5）Br（2分） 3（1分） 1s22s22p63s23p63d6或3d6（2分） 考点：本题考查电子排布、第一电离能的
29、比较、杂化类型及结构、晶胞的计算、配位化合物。 22【化学选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是 。（2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写三种）： 。a与E具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基
30、时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）【答案】（15分）（除标明外每空3分）（1）（1分） （2）Fe或FeCl3（1分） 取代反应或硝化反应（1分）（3）ACD （4）+2H2O（5）、（6）【解析】试题分析：根据有机合成路线，烃A和氯气发生取代反应生成B，B发生水解反应、酸化生成C，对照E的结构简式，C为酚，所以A为；则B为；C为：；C和乙酸酐发生取代反应生成D，D为；E在NaOH条件下发生水解反应，然后酸化得到的F为；根据药物有效成分的结构简式，结合信息
31、b，可知G的结构简式为：。（1）根据上述分析烃A的结构简式为：。（2）烃A与Cl2的取代反应发生在苯环上，则反应条件是：Fe或FeCl3。根据F和G的结构简式，反应发生了苯环上的H原子被NO2取得的反应，所以反应类型为：取代反应或硝化反应。（3）A、该分子除了含有酚羟基，还含有羧基和氨基，都属于亲水基，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚大，正确；B、该分子含有的官能团均不能发生消去反应，错误；C、该分子含有酚羟基和羧基，能通过缩聚反应生成高分子化合物，正确；D、该分子含有羧基和氨基，羧基具有酸性，氨基具有减小，正确。（4）E中含有羧基和酯基，羧基与NaOH发生酯化反应，酯基发生水解反应，化学方程式为： +2H2O（5）a与E具有相同的官能团 ，说明含有酯基和羧基， b苯环上的一硝基取代产物有两种，说明苯环上氢原子有两种，则符合条件的同分异构体有： 、（6）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯，邻甲基硝基苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻甲基苯甲酸，邻甲基苯甲酸和Fe、HCl反应生邻氨基苯甲酸，所以合成路线为： 考点：本题考查有机合成的分析、同分异构体的判断、化学方程式的书写。
