1、台州市2011-2012学年度第二学期高一年级期末质量评估试题化学试卷本试卷满分100分，答题时间90分钟。不允许使用计算器。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64第I卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A. 提出了原子学说B. 提出了分子学说C. 发现了元素周期律D. 发现质量守恒定律 2. 随着物质文明的发展，“酸雨”污染越来越严重，下列物质能引起“酸雨”的是A. B. C. D. 3. 下列化学用语或模型正确的是A. 的结构式：B. 氟化钠的电子式：C. 分子的比例模型
2、：D. 金刚石的结构模型： 4. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。下列不属于生物质能的利用方式的是A. 直接燃烧B. 生物化学转换C. 热化学转换D. 光合作用 5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A. 把纯铁片换成生铁片 B. 不用铁片，改用铁粉 C. 对该反应体系加热 D. 不用稀硫酸，改用98. 3%浓硫酸6. 下列过程中，破坏的只是分子间作用力的是 A. 碘升华 B. NaCl溶于水 C. 石英熔化 D. NH4Cl受热分解7. 下列物质属于同素异形体的是A. 氕和氘 B. 乙醇和二甲醚C. 和D. 和8. 关于元素周期表的说法正确的是A
3、. 元素周期表有7个周期，8个主族B. 元素周期表有18个纵行，共16个族C. 短周期元素中可能有副族元素D. 在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂9. 下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键 B. 苯可以使溴水褪色，发生了加成反应 C. 乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应 D. 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性10. 下列反应符合下图图示的是 A. 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气 B. 锌与稀硫酸的反应 C. 酸碱中和反应 D. 二氧化硫的催
4、化氧化反应11. 有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于杀菌、消毒 B. 苯是一种重要的化工原料，可发生取代反应制取氯苯、溴苯、苯磺酸等有机物 C. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆 D. 甲醛对人体有害，但甲醛的水溶液可用于标本的防腐，甲醛是制造酚醛树脂的原料12. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起米浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺
5、序是 A. d、b、a、c B. b、a、d、cC. d、a、b、cD. d、c、a、b13. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A酸性溶液洗气B苯（）溶液过滤Cks5u饱和溶液洗气D新制生石灰蒸馏ks5u14. 用下列实验装置进行的实验，有错误的是 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键 B. 0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对 C. 炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4NA时，生成了22.4L气体 D. 标准状况下，2.24LNO与2.24
6、LO2混合后，所含分子数为0.2NA16. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B. X的单质的熔点比Z的低C. Y的最高正化合价为+7D. Y的氢化物的稳定性比Z的弱17. 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 A. N2O B. N2O5 C. NO2 D. NO18. 1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷烃。1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A. B. C. D. 19. 某化学反应
7、在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号 时 浓 间 度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20 下列说法不正确的是ks5u A. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大 B. 实验2可能使用了催化剂 C. C1.0 D. 实验3比实验2先达到化学平衡状态20. 下列说法中不正确的是 A. 甲烷和十六烷
8、互称为同系物 B. 加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求 C. 等物质的量的硝基（NO2）和NO2分子含有相同的电子数 D. C2H6O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上21. 下列说法正确的是 A. 把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 B. 水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大 C. 硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性SC D. 取5mL 0.1 FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液56滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度22. 使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧
9、中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为A. 9.7gB. 15.1gC. 20.5g D. 数据不足无法计算第II卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题包括5个题，共56分）23. （12分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径BCD，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答： （1）写出元素A在元素周期表中的位置_； （2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式_； （3）B的最高价氧化物的水化物能与
10、B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：_； （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：_； （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6。该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业。则当FD6形成晶体时，其晶体类型为_； （6）在1L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.75，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。24. （8分）常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：ks5u 回答下列问题： （1）工
11、业上实现第步转化的方法是_； （2）写出D的结构简式：_，C中官能团的名称_； （3）写出、反应的化学方程式： ：_； ：_。25. （12分）“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是_；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是_；（3
12、）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是_； （用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是_、_；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：操作的名称_，进行操作时需要将混合液转移到_仪器中。加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是_。26. （14分）燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。某研究性学习小组在一次活动中，参照下图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，电解质溶液用0.5Na2SO4溶液，电
13、源用36V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。 （1）在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是_ （2）按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C1为_极，装置中发生的总反应的化学方程式为_； （3）断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为_；碳棒C2为_极，其电极反应式为_。ks5u （4）该小组把0.5Na2SO4溶液换成0.5NaCl溶液；当断开开关S2，按下开关S1，则检验C1极产生气体的实验方法：_；一段时间后，当断开开关S1，按下开关S2时，电极C1反应式为_。27. （10分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强
14、酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为_； 把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂，TNT是重要的炸药，广泛应用于民用和国防。它的合成的化学方程式如下： 则该反应的有机化学反应类型是_，D的主要作用是_；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子的结构式为_； 反应IV的离子方程式为_： 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24
15、L，则样品中Cu2O的质量为_g。【试题答案】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. C2. C3 B4. D5. D6. A7. D8. B9. B10. A 11. A12. C13. D14. C15. B16. B17. D18. A19. D20. D 21. C22. A 23. （12分）（每空2分）（1）第1周期IA族；（2）；（3）；（4）；（5）分子晶体；ks5u（6） 24. （8分）（1）裂解（2分，写催化裂化也给分）（2），羧基（每空1分）；（3）：（方程式每空2分） 25. （12分）（1）先向试管中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸
16、，边加边摇动试管；（2分）（2）防止倒吸；（2分）（3）；（2分）（4）对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂；（每空1分）（5）分液，蒸馏烧瓶（每空1分）ks5u当酯层用饱和溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和溶液直接洗涤，有可能产生絮状的沉淀，使进一步分液变得困难（2分）ks5u 26. （14分）（1）使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池（合理均给2分）（2）阳极，；ks5u（3）发光二极管发光，负极，（写也对）（4）将湿润的淀粉碘化钾试纸置于极附近，若试纸变蓝，则说明极产生。（电极名称每空1分，其余每空2分）ks5u 27. （10分）（1）；（2分）取代反应，催化剂；（每空1分）（2）；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）ks5u
