1、化学试卷试卷说明： 考试时间：90分钟 满分：100分 第卷(客观题共51分)一 选择题（单选题 共17小题，共51分）1某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族D第4周期族2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A 第一电离能： B 原子半径：C 电负性： D 最高正化合价：3.下列说法正确的是A.NaHCO3的摩尔质量是84gB.标准状况下，22.4L水约含1mol H2O分子C.常温
2、常压下，22g CO2中所含氧原子数约为6.021023D.将1mol NaCl固体溶于1L H2O中，得到1 mol/L的NaCl溶液4.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A. I-、K+、ClO-、OH- B.Fe2、H、SO42-、NO3-C.Al3、K、HCO3-、OH- D.Na、Mg2、Cl-、SO42-5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是A.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应B.青铜是我国使用最早的合金，与纯铜相比硬度大，熔点高。C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D.钠着火可以用泡沫灭火器扑灭6 关于 PCl3 和 CCl4 的说法正确的是
3、A两种分子的中心原子杂化轨道类型相同 B 键角 PCl3 比 CCl4 大C二者均为非极性分子 D两者中的化学键都是 p-p 键7. 某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B中心原子杂化类型为 sp3 杂化C只有NH3 为 配 体，NH3为三角锥形，N提供孤电子对DCl-和NH3 均 为 配 体8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 图向容量瓶中转移溶液B. 图用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C.
4、 图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D. 图制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色9下列几组微粒互为等电子体的是()SO32-和PO33- NO+和CN- CO2和CS2 N2O和CO2 BF3和SO3A仅 B仅 C仅 D10下列物质的熔点或沸点比较正确的是()A沸点：H2OH2SH2Se B熔点：F2Cl2Br2C沸点：CH4SiH4GeH4 D熔点：LiNaK11.下列关于 H2O 和 H2S 的说法正确的是A. H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间有氢键，而 H2S 分子间只有范德华力B.二者中心原子杂化方式均为 sp2 杂化C. H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，
5、说明 O 元素的非金属性强于 S 元素D.键角 H2O 大于 H2S，是因为氧的电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力12. 下列对分子的性质的解释中，正确的是A CHC-CH=CH-CH3 中键和键数目之比为 10:3BCHC-CH=CH-CH3 分子中含一个手性碳原子C分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。D碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 13有五种元素、。元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为；Z原子
6、的电子层的能级上有一个空轨道；原子的电子层的能级上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素和可形成化合物 B 与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C 和结合生成的化合物为离子化合物 D是由极性键构成的非极性分子14下列说法正确的是()氢键是一种化学键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引气体单质分子中一定含有共价键由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A B C D15若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法
7、正确的是()A若n2，则分子的空间构型为V形 B若n3，则分子的空间构型为三角锥形C若n4，则分子的空间构型为正四面体形 D以上说法都不正确16.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A. 所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3B. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3C. 原NaOH溶液的浓度为0.1 molL1D. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL17.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向
8、红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2第II卷(非选择题共49分)18(12分)亚铁氰化钾（K4Fe(CN)6)双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFeFe(CN)6(滕氏蓝) +3KCl，
9、回答问题：(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_（ 2分）(2)K4Fe(CN)6中的作用力除共价键外，还有_和_。(3)黄血盐中N原子的杂化方式为_；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_，电负性由大到小的排序为_19(14分) A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期，原子序数ABOC ONC 19.(14分) （1） OCl（2）V形 sp3 ClO3- SO32-（或其他合理答案）（3）分子分子间作用力（范德华力）和共价键（只写对一种不给分，答极性键不扣分）20.(11分) (1)略 （2）K2Cr2O7 C； （3）C （4）4.48L （5）B （6）B21 (12分)（每空2分）（1）3CuS+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O+3S（2分） S和SiO2（2分）（2）NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 （2分） 煮沸(或加热)（2分）（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2+2OH-=Ni(OH)2或合并书写（2分）静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全（2分）
