1、1. 决定化学反应速率的根本因素是（ )A温度和压强 B反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入2. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A钢铁腐蚀 B食物腐烂 C.工业炼钢 D塑料老化3. 下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）A为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率,加入Mn02D为加快H202的分解速率, 把反应容器放到冷水中冷却4. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中, 产生H2的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是( )盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A B C. D
2、. 5下列有关说法正确的是( )A反应Si02 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2C0(g)室温下不能进行，则该反应的H0 B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C. 25 下，在NH3H20 稀溶液中，加水，的值不变D在NaHS溶液中，滴入少量CuC12溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大6下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是( )7. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v (A) = 0.5molL-1s-1 B. v(B）= 0.3 molL-1s-1C. v(C)=0.8 molL-1s-1 D. v(D)=
3、1 molL-1s-1 8某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10 % , 下列推断正确的是( ) 原混合气体的体积为1.2L 原混合气体的体积为1.1L 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL 反应达到平衡时气体B消耗掉O.05VL A B C D 9下列有关说法错误的是( )A为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C已知工业合成氨气H0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D. N
4、H3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的H0 12下列有关说法正确的是( )A. CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D. Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料13下列关于化学反应的墒变的叙述正确的是( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D. 熵值增大的反应都能自发进行14下列说法中正确的是( )A.8NH3(g)+6NO2(
5、g)=7N2(g)+12H2O(g)；H0 ，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H202效果好C原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于Ksp( MgC03) KspMg(0H)2,因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(0H)2 15. 现进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状的CaCO3，分别加50mL1molL-1的盐酸，下列图象（x表示时间，y表示CaCO3减少的质量）能正确表示实验结果的是( )16. 下列有关说法正确的是( )A铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁
6、与电源的负极相连B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C一定温度下，反应2Mg(s)+ CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行，则该反应H0 D常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)0，S0D. H3PO4的电离常数：K1K2K319. 下列四组实验中现象或结论不正确的是( )20某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量随时间（t）变化的曲线：(2)体系中发
7、生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03min时间内产物Z的平均反应速率：_；21影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2 mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。(3)在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是
8、：_。22已知反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) 0.05 molL1，c(CO2) 0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？23将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，c(A)：c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol(Lmin)。求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)x的值；(3)B的平均反
9、应速率。24在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求：(1)2min内的平均反应速率v(N2),v(H2),v(NH3).(2)2min时N2,H2的浓度.25一位科学家利用Zn与某浓度的盐酸反应研究影响化学反应速率的因素，他得到的实验数据如下：利用上述数据，完成下列问题：(1)画出时间对温度的曲线图(2)利用所画的曲线图和上述实验数据，能得出关于温度影响反应速率的什么结论？(3)对比数据B与F，解释F溶于酸那么快的原因 1-5:CCDDC 6-10: ABACD 11-15:DDCAC 16:AC 17-1
10、9:BCD20. （1）；（2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(Lmin)；（4）45%。21.（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；温度相同；（2）Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（3）粗铁中含有杂质，铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加快反应速率（3分，答道形成原电池即给分）22.（1）反应正向进行；c(CO)平0.04mol/L c(CO2)平0.02mol/L (2)20%；(3)无影响。23. （1）nA= nB=3mol；（2）2；（3）0.05mol/(Lmin) 。24. （1）v(N2)=0.2 mol/(Lmin)；v(H2)=0.6 mol/(Lmin)；v(NH3)=0.4mol/(Lmin)；（2）C(N2)= 0.6mol/L ； C(H2)= 0.4mol/L。25. (1)见下图(2)温度每升高10，反应速率增大为原来的2倍(3)在质量都是2 g的情况下，Zn粉与盐酸的接触面远远大于Zn箔反应物的接触面积越大，反应速率越快
