1、高三第1轮总复习 化学 第四章 非金属及其化合物第2节 富集在海水中的元素卤素明考纲1.了解 Cl2、HClO、NaClO 及氯水的重要性质和应用。2.掌握 Cl的检验方法。3.了解卤族元素单质及化合物的性质及用途。析考情高考对本节内容的考查主要考点有四个：一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO 的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；四是Cl的检验。知识层面主干层级突破一|知识梳理1.氯气的性质(1)物理性质(2)化学性质与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。a与钠反应的
2、化学方程式：。现象：剧烈燃烧，有(NaCl 小颗粒)生成。b与铜反应的化学方程式：。现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成色烟(CuCl2 小颗粒)，溶于水呈色。逐渐加水稀释，则溶液颜色经历浅蓝的颜色变化。c与铁反应的化学方程式：。现象：铁丝燃烧，生成色的(FeCl3 小颗粒)，溶于水得色溶液。2NaCl2=点燃 2NaCl白烟CuCl2=点燃 CuCl2棕黄绿绿色浅绿色2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3棕烟黄与非金属反应a氢气在氯气中燃烧的化学方程式：(色火焰，有白雾产生)。b氢气和氯气混合在光照下反应：H2Cl2=光照 2HCl(爆炸，有白雾生成)。与某些还原性物质反应(写离子方程式)a氯气与 K
3、I 溶液：；b氯气与 FeCl2 溶液：；c向氯水中通 SO2：。H2Cl2=点燃 2HCl苍白Cl22I=I22Cl2Fe2Cl2=2Fe32ClSO2Cl22H2O=4H2ClSO24与 H2O 反应化学方程式：，离子方程式：。(Cl2 既是氧化剂又是还原剂)与强碱的反应2NaOHCl2=。离子方程式：。Cl2H2OHClHClOCl2H2OHClHClONaClNaClOH2OCl22OH=ClClOH2O2.氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)弱酸性：比碳酸酸性，电离方程式为。不稳定性：见光易分解，化学方程式：，氯水要现用现配，保存在色试剂瓶中。强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，
4、用作漂白剂、消毒剂。弱HClOHClO2HClO=光照 2HClO2棕(2)漂白粉制取原理：。漂粉精的主要成分是，有效成分是。水解呈性，其水解的离子方程式为。与盐酸反应：。作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为：。漂白粉久置失效，必须密封保存。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2 和 CaCl2ClOH2OHClOOH碱Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2易错警示 (1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。(2)HClO 是弱酸，Cl2 与水的反应离子方程式不能错写
5、为 Cl2H2O2HClClO。(3)Cl2 可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明 Cl2 没有漂白性，而是 HClO 起漂白作用。(4)Cl2 可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是 Cl2 与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO 使变色后的石蕊褪色。1.能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？提示：由于氯水中含有 HClO，具有漂白性，因此不能用 pH 试纸测其 pH 值。2.为什么在工业上将氯气制成漂白粉？提示：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而 HClO 不稳定，难以保存。所以在工业上用 Cl2 与石灰乳反应制成较稳定的漂白粉，便于贮存和运输。3.如果遇到 C
6、l2 泄漏，应如何自救？提示：Cl2 的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于 Cl2 易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。二|递进题组题组一氯气的性质1.2015吉林实验中学阶段检测把 Cl2 通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是()A.NaOH B.FeBr2C.Na2SO3D.FeSO4答案：B解析：本题考查氧化还原反应。Cl2 能将 Fe2、Br氧化。22014山东潍坊高三联考氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应C.纯
7、净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案：B解析：常温下，干燥的 Cl2 与 Fe 不反应，故可用钢瓶贮运液氯。题组二氯水的成分及性质多重性的应用3.下列有关氯水的表述不正确的是()A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有 7 种微粒，其可以与 AgNO3、FeBr2 等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO 的浓度答案：B 解析：选项 A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解
8、质。选项 D，氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入 CaCO3 粉末会与 HCl 反应，从而使平衡向着生成 HClO 的方向移动，从而提高HClO 的浓度。42015成都模拟实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到 AgNO3 溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH 溶液中淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有 Cl2将足量的氯水滴加到 Na2CO3 溶液中氯水中含有 H(1)实验得出的结论：_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”是：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._；b_。请设计
9、简单的实验证明哪一个是正确的_。(5)若将实验中的淀粉碘化钾试纸换为 pH 试纸，_(填“能”或“不能”)测出氯水的 pH，为什么？_。(6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述_实验无影响。答案：(1)氯水中含有 Cl(2)溶液褪色 有气泡生成(3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)氯水中含有 H，中和 OH使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确(5)不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂
10、白(6)解析：(4)要从氯水的成分及性质分析：氯水中含有 H显酸性，氯水中含有 HClO 具有漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐酸，不含有 HClO、Cl2。总结提升1.氯水的成分分析氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2 溶于水：Cl2H2OHClHClO。(2)HClO 电离：HClOHClO。(3)H2O 的电离：H2OHOH。2.氯水的多重性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2 的强氧化性；(2)HCl 的强酸性；(3)HClO 的强氧化性、弱酸性；(4)Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：2.氯水的多
11、重性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2 的强氧化性；(2)HCl 的强酸性；(3)HClO 的强氧化性、弱酸性；(4)Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl AgNO3 溶液白色沉淀ClAg=AgClH Na2CO3 固体有气泡产生2HCO23=CO2H2OHClO有色布条布条颜色褪去HClO 具有强氧化性Cl2FeCl2 溶液溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2氯水颜色褪去SO2Cl22H2O=4HSO24 2Cl3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水
12、类别纯净物混合物混合物微粒 Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O、Cl、H、OH颜色黄绿色淡黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性酸性题组三次氯酸和次氯酸盐的性质5.2014上海闵行一模今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A.甲乙丙 B.甲丙乙C.丙甲乙D.乙丙甲答案：B 解析：依 Cl2H2OHClHClO，甲中少量 NaHCO3 与 HCl 反应使平衡右移，HC
13、lO 的浓度增大；乙中 NaHSO3 与 Cl2、HClO 发生氧化还原反应，使 HClO 的浓度减小。684 消毒液的有效成分是_。向稀释后的 84 消毒液中加入 34 滴紫色石蕊试液的现象为_，原因是(用离子方程式表示)_。答案：NaClO 先变蓝后褪色 ClOH2OHClOOH、ClOCO2H2O=HClOHCO3解析：84 消毒液的有效成分是 NaClO，其水解显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，同时 NaClO 与 CO2、H2O反应生成具有漂白性的 HClO，最终使石蕊呈无色。总结提升(1)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，漂白液、84 消毒液的有效成分是 NaClO，漂白粉、漂白液的
14、漂白、消毒原理相同，即在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。(2)漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的 Ca(ClO)2 能与空气中的 CO2 反应，最终得到的是 CaCl2，因此漂白粉必须密封保存。(3)工业上制取漂白粉，是用 Cl2 与石灰乳反应制得而不是 Cl2 与石灰水反应。(4)HClO 和 ClO都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe25ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4HClO；漂白粉遇亚硫酸盐：ClOSO23=ClSO24。(5)ClO是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClOH2OHC
15、lOOH；若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClOFe33H2O=Fe(OH)33HClO。考点二 氯气的实验室制法一|知识梳理1.实验装置易错警示 利用上述方法制得的氯气实际产量比理论产量要低，可能的原因有：盐酸挥发；随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不反应。二|递进题组题组一氯气制备原理、装置的考查1.取 17.4 g MnO2 固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质 0.4 mol)共热制取氯气(HCl 挥发不计)，下列说法正确的是()A.反应过程中 MnO2 作催化剂B.盐酸未完全反应C.MnO2 过量，盐酸完全反应D.反应产生 2.24 L 氯气(标准状况)答案：B解析：根据反应中量的
16、关系：MnO24HClCl2 可知，该反应中 MnO2 过量，因此 HCl 完全反应，反应产生 0.1 mol Cl2，在标准状况下的体积为 2.24 L，错选 C、D。随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至反应停止。因此该反应过程中，虽然 MnO2 过量，盐酸也不能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是 2.24 L(标准状况)，故答案为 B。题组二氯气制备与性质实验的综合考查2.如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石
17、蕊试液)。(1)A 是氯气发生装置，其化学反应方程式是：_。(2)中 b 瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是 C_；D_；E_；F_。(5)G 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 G 中反应的化学方程式_。装置 F 的作用是_。(6)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。答案：(1)MnO24HCl(浓)=MnC
18、l22H2OCl2(2)饱和食盐水(3)可行，不行 与原理相同，而中因 c 瓶口密封，瓶内压强增大会有危险(4)观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置 溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色(5)C2H2O2Cl2=CO24HCl 向 G 中提供反应所需的水蒸气(6)生成的 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪色解析：(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。(2)b 瓶的作用是贮存多余的 Cl2，试剂最好为饱和食盐水。(3)原理同，可代替；中 c 瓶口密封，不安全。(4)当黄绿色气体充
19、满整个装置时，说明 Cl2 已充满。Cl2 有强氧化性，可将 Fe2、Br、I、SO2 氧化为 Fe3、Br2、I2、SO24，故 C 中溶液由浅绿色变为深红棕色；D 中溶液变蓝；E 中产生白色沉淀 BaSO4；F 中由于吸收了 Cl2 变为浅黄绿色。(5)C2H2O2Cl2=CO24HCl，F 的作用是提供 G 中发生反应所需的水蒸气。(6)生成的 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的 Cl2 与 H2O 反应生成 HClO 又起漂白作用。考点三 卤素的性质及 X的检验一|知识梳理1.单质的物理性质单质颜色状态水溶液颜色有机溶剂中的颜色F2淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体淡黄绿色黄绿色Br2深红
20、棕色液体橙黄橙橙红I2紫黑色固体深黄褐深紫紫红2.结构与化学性质卤素位于元素周期表中第族，包括：。卤素原子最外层都有个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。A氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)7(2)相似性都能与 H2 反应：。都能与大多数金属反应：都能与 H2O 反应(X 代表 Cl、Br、I)都能与碱溶液反应：(3)卤素间的置换反应将氯水滴入溴化钠溶液：。将溴水滴入碘化钾溶液：。X2H2=2HX2Fe3Br2=2FeBr3；FeI2=FeI22F22H2O=4HFO2X2H2OHXHXOX22NaOH=NaXNaXOH2O(F2 例外)Cl22NaBr=
21、2NaClBr2Br22KI=I22KBr3.特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。(1)氟无正价，性最强，F的还原性最弱。2F22H2O=4HFO2，与 H2 反应在暗处即爆炸。HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在 HX 中沸点最高。(2)溴Br2 是色液体，易。Br2 易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用塞。氧化深红棕挥发橡胶(3)碘I2 遇淀粉变色。I2 加热时易。I2 易溶于有机溶剂。食用盐中加入 KIO3 可防治甲状腺肿大。蓝升华4.卤素离子的检验方法(1)AgNO3 溶液沉淀法未知液滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成
22、白色沉淀，则有Cl。浅黄色沉淀，则有Br。黄色沉淀，则有I。(2)置换萃取法未知液加适量新制饱和氯水振荡加入CCl4下层或汽油上层振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有Br。紫色、浅紫色或紫红色，表明有I。(3)氧化淀粉法检验 I未知液加入适量新制饱和氯水双氧水振荡淀粉溶液振荡 溶液，表明有 I。蓝色易错警示 (1)由于 F2 易与水反应生成 HF 和 O2，在水溶液中 F2 不能发生以下反应：X2H2OHXHXO(X 代表卤素)。F2 不能置换其他卤素单质。(2)溴水的褪色溴水是一种常用试剂，其颜色为橙色，在许多化学实验过程中溴水会褪色：被 H2S、SO2、Na2SO3、Fe2、HI 等还原剂还
23、原而褪色。与 NaOH 等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br22NaOH=NaBrONaBrH2O。与较活泼金属(如 MgBr2=MgBr2)反应而褪色。与 AgNO3 溶液反应而褪色：Br2H2OHBrHBrOHBrAgNO3=AgBrHNO3。受热挥发或光照而褪色。与含有“”或“CC”(如烯烃、炔烃、二烯烃、烯酸、烯酸酯等)的不饱和有机物发生加成反应而褪色。被有机溶剂萃取后水层颜色接近无色。1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)类比 Fe 与 Cl2 的反应判断 Fe 与 I2 反应时生成 FeI3。()(2)F2 通入氯化钠溶液中反应置换出 Cl2。()(3)可以用淀粉溶
24、液检验加碘食盐中的 KIO3。()(4)能使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2。()(5)向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明原溶液中含有 I。()(6)碘易升华，可用加热升华法除去 NH4Cl 中混有的 I2。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_。氯水分别滴入 KBr、NaI 溶液中颜色加深；而溴水滴入 NaCl 溶液中无明显变化，滴入 KI-淀粉溶液中，溶液变蓝H2 和 Cl2 的混合气体光照爆炸，H2 和 Br2 的混合气体加热才能反应，而 H2 和 I2 反应更困难Fe 分别与 Cl
25、2、Br2、I2 反应生成 Fe 的化合物的化合价高低HCl、HBr、HI 的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2 在水中的溶解度逐渐减小提示：二|递进题组题组一卤族元素的性质及用途1.2015成都模拟下列实验现象描述正确的是()A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 IC.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色答案：D解析：汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，
26、A 项错误；B 项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是 I；电解 NaCl 饱和溶液，阳极产生的 Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C 项错误。2下列关于卤素的叙述中正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有 HF 和 O2 生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.B.C.D.答案：C 解析：最难被氧化的是氟化钾，AgI具有感光性，只是证明该溶液具有较强的氧化
27、性，如酸性KMnO4溶液。题组二卤素单质氧化性强弱的比较3.2014广西梧州重点中学摸底向 NaBr、NaI、Na2SO3 混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()A.NaCl NaBr Na2SO4B.NaCl Na2SO4C.NaCl Na2SO4 I2D.NaCl NaI Na2SO4答案：B 解析：通入过量 Cl2 后发生的反应有：2NaBrCl2=2NaClBr2,2NaICl2=2NaClI2，Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，将溶液蒸干并充分灼烧时，Br2 挥发，I2 升华，只余下盐为 NaCl、Na2SO4。4为验证卤素单质氧化
28、性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案：(1)ClCl(2)淀粉-KI 试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl
29、(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4 层变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析：(1)A 中产生的黄绿色气体为 Cl2，其电子式为ClCl。(2)氯气遇湿润的淀粉-KI 试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的 I2 遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B 中 Cl2 与 NaBr 发生置换反应，离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2。(4)C 中 NaBr 与氯气反应生成 NaCl 和 Br2，将 C 中溶液滴入 D 中，振荡，发生反应
30、：Br22KI=I22KBr，静置后 D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 Cl 到 I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。题组三卤素离子的检验5.2014福州质检鉴别 NaCl、NaBr、NaI 溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 硝酸、AgNO3 溶液 氯水、苯 氯水、己烯A.B.C.D.答案：C解析：氯水中的 Cl2 分别与 NaBr、NaI 反应：2NaBrCl2=2NaClBr2,2Na
31、ICl2=2NaClI2，均可被 CCl4 萃取，通过观察 CCl4 中颜色的不同可鉴别，正确；Cl、Br、I分别与 Ag反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀 AgBr，黄色沉淀 AgI，且均不溶于稀 HNO3，可鉴别，正确；同类似，可鉴别，正确。6甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X(X为 Cl、Br、I中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是()A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、Br答案：B解析：根据卤素单质氧化性强弱和 X还原性强弱的变化规律可知，X2 的氧化性：Cl2
32、Br2I2，X的还原性：ClBrI。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有 Br，而无 I，发生反应 Cl22Br=Br22Cl，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无 I，由此可知甲中含有 Br，乙中含有 I，丙中含有 Cl。能力层面学科素养培优教材实验的创新考查：卤素的性质、氯气的性质高考演变实验2013广东高考化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。(1)下列收集 Cl2 的正确装置是_。(2)将 Cl2
33、通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4 于试管中，_。教材母本实验尝试解题(1)氯气的密度比空气的大，故收集时应采用向上排空气法，又因为氯气有毒，故在收集装置之后要有尾气吸收装置(用 NaOH 溶液来吸收)。(2)将 Cl2 通入水中，Cl2 与水反应：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，故具有氧化性的含氯粒子有 Cl2、HClO、ClO。(3)比较 Cl2 和 Br2 的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水和 CCl4 的试管中，振荡，静置
34、，发现液体中出现分层现象，下层溶液呈红棕(棕黄)色，说明生成了溴单质，从而说明 Cl2 的氧化性强于 Br2 的氧化性。答案(1)C(2)HClO、ClO、Cl2(3)用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡后静置，发现液体中出现分层现象，下层溶液呈红棕(棕黄)色迁移发散整合高考还可能这样考1.为什么用饱和食盐水能除去 Cl2 中的 HCl 气体？试从平衡移动的角度解释这一问题。提示：Cl2 在水中存在：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中 c(Cl)较大，能使上述平衡左移，减少了 Cl2 与水的反应，故可以用饱和食盐水吸收 Cl2 中的 HCl。2.向含酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水，溶
35、液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有 HClO，因 HClO 有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有 H，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。提示：向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是 H的中和作用引起的。考题集训 2015惠阳一中模拟某实验小组用浓盐酸和 MnO2制取 Cl2并探究其化学性质，设计装置如下图所示：(1)A 是氯气发生装置(省略未画)，制备 Cl2 的化学反应离子方程式是_，A 装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有_。(2)从 C 装
36、置出来的气体中含有 CO2 和 HCl，则在 C 装置中发生的化学反应方程式为_。(3)同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与 MnO2 混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设。假设 1：H的浓度不够大；假设 2：_；假设 3：_。设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓 H2SO4、NaCl 固体、MnO2 固体、1 molL1 稀盐酸、1 molL1 AgNO3 溶液、淀粉-KI 溶液。实验步骤预期现象与结论步骤 1：取少量 1 molL1 稀盐酸于试管 A 中，加入少量 MnO2，_。步骤 2：取少量
37、 1 molL1 稀盐酸于试管 B 中，加入少量 MnO2，_。解析(1)本题考查了氯气的制取原理：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。制取氯气是固液加热的方式；一般用分液漏斗装液体，烧瓶做为反应容器。(2)氯气在制取过程中只除去了 HCl，并没有干燥，在加热条件下 Cl2 和水蒸气与 C 反应，产物为 CO2 和 HCl。(3)探究氯气的制取原理：改变了盐酸的浓度，就可以从 Cl的浓度、H的浓度对反应的影响进行假设、实验、验证。答案(1)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O 分液漏斗(2)2Cl22H2OC=CO24HCl(3)假设 2：Cl的浓度不够大 假设 3：Cl和 H的浓度均不够大 如下表：实验步骤预期现象与结论滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI 溶液中，加热若淀粉-KI 溶液变蓝，则假设 1 成立；若淀粉-KI 溶液不变蓝，则假设 2 或假设 3成立加入少量 NaCl 固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热若淀粉-KI 溶液变蓝，则假设 2 成立；若淀粉-KI 溶液不变蓝，结合步骤 1 中的结论，则假设 3 成立高考层面高考真题实战限时规范特训感谢观看 THE END
