1、甘肃省庆阳市宁县2021-2022学年高二化学下学期期末试题(试卷总分： 100分考试时间： 90分钟)1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第一部分 必做题(共70分) 一、选择题(本题共10小题
2、，每小题3分，共30分)1. 2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射成功，3名航天员进驻天和核心舱并在轨驻留6个月。下列相关说法正确的是A.航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料B.火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能C.空间站使用的太阳能电池板主要材料是硅D.核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为还原产物2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12 g NaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子B.11.2 L O2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NAC.pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01NAD.0.1 mol H2和0.1 mol
3、 I2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA3.用以下实验装置(部分夹持仪器省略)进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，溶液至红褐色时继续加热B.用图乙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图丙所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止D.用图丁所示装置分离苯萃取碘水后的混合物4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3+NH3H2O =+ H2OB.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：+OH-+Ca2+ =CaCO3 +H2OC.氢氧化铁溶于HI溶液中： 2Fe(OH)3+6H+2I-= 2
4、Fe2+I2+6H2OD.碳酸钙溶于稀盐酸：+2H+= CO2 +H2O5.关于反应Na2S2O3+H2SO4 =Na2SO4+S +SO2+H2O，下列说法正确的是A.氧化产物是Na2SO4和SO2B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2： 1D.每生成1molSO2，转移4mol电子6下列实验操作及现象与结论的对应关系正确的是选项实验操作现象结论A用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色X溶液中含有K+BSO2通入氯水中溶液褪色.SO2具有漂白性C向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe2+D将铜片放入浓硝酸中
5、产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸仅表现强氧化性7.亚氯酸钠(NaClO2 )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊( Mathieson )法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是A.反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4B.若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C.反应中参加反应的H2O2和ClO2的物质的量之比为1 ：2D.反应中的H2O2可用NaClO4代替8.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、 NaCl、CuSO4、FeCl3、 FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如
6、下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液；取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀；第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色。下列说法正确的是 A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B.固体中一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaC1D.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH谘液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 9.室温时，问20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L
7、的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是A.溶液中水的电离程度： acB.b点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)C.室温时，Ka(CH3COOH) Kb(CH3COO-)D.d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+) (OH-)(CH3COO-) H2O NH3 CH4C.只含极性键的分子，可能为非极性分子D.凡是中心原子采用sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109 2816.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主
8、族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子的第一电离能： YZB.简单离子半径： YZMQ C.M2Z与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17.观察下列模型，下列说法错误的是A.原子总数相同的金刚石和碳化硅中共价键个数之比为1：2B.SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1 ：4C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2： 1D.已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个键18.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于此化合物的说法
9、正确的是A.该配合物的配位原子是N B.中心离子是Pt6+C.配合物的中心离子配位数为6 D.该配合物可能是正方形结构二非选择题(共15分) 19.(15分)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：(1 )P基态原子的价电子排布图为_ ， AsH3分子的空间构形为_ _。(2)CaN、GaP、 GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 (填 “共价” 或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：物质GaNGaPGaAs熔点/ C170014801238试分析GaN、 GaP、 GaAs熔点依次降低的原因： 。(3)苯胺( )的晶体类型是_ _
10、 .。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点( -5.9 C )，沸点( 184.4 C )分别高于甲苯的熔点( -95.0 C)、沸点(110.6 C)。原因是 。(4)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_ _ ， 含Zn有机物B的分子结构中含_ _(填字母序号)。A.离子键 B.配位键 C.键 D.键 E.氢键 (5) N与金属可形成氮化物，如某种氮化铁的结构如图甲所示。若该氮化铁的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA
11、，则该氮化铁晶体的密度可表示为_ _gcm-3。 若该氮化铁的化学式为FexNy， Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是Fex-nCunNy，而FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的 (填“顶点”或“面心”)。选修5一有机化学基础 一、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分)20.下列有关化学用语的表述不正确的是A.醛基的结构简式： - CHO B.乙烯的球棍模型C.2-丁烯的键线式： D.乙醇的比例模型：21.烯丙醇( CH2= CHCH2OH) 是生产甘油、医药、农药、
12、香料等的中间体，可在磷酸锂的催化作用下由环氧丙烷()制得。下列关于烯丙醇和环氧丙烷的说法错误的是A.烯丙醇中所有原子可能共平面B.烯丙醇和环氧丙烷互为同分异构体C.环氧丙烷分子中所含官能团的名称为醚键D.该制备方法的原子利用率达到100%22.下列有机物系统命名正确的是选项结构简式命名A3， 3， 7-三甲基辛烷B2-甲基-4-己烯CHOH2C- CH2 CH2 CH2OH1， 4-丁二醇D5-甲基乙苯23某有机化合物的蒸气密度是同温同压下氢气密度的31倍，李比希法测得：生成4.48L(标准状况) CO2和5.4 gH2O，无其他产物。下列关于该有机化合物的说法正确的是A.该有机化合物的分子式
13、一定为C2H6O2B.质谱法测得其最大质荷比可能为31C.红外光谱法测定其可能含有酰胺基D.该有机化合物的实验式一定为CH324莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子中至少有6个碳原子共面B.分子中有三种官能团C.莽草酸既属于羧酸又属于酚类D.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物二、非选择题(共15分)25.(15分)依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以申苯为原料合成依普黄酮时生成中间体F的路线如下。已知：请回答下列问题：(1) AB反应的条件是 _ ；化合物E中含氧官能团名称为_ 。(2)化合物X的结构简式为_ _， 习惯命名法的名称为_ 。(3) BC反应的化学方程式为 ；其反应类型是_ 。(4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的数目为_ _。苯环上有两个取代基；可与金属Na反应产生氢气；能与银氨溶液发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1 ：2：2：2：1结构简式分别是_ 、 。
