1、2013-2014学年江苏省连云港市灌云县四队中学高一（下）月考化学试卷（3月份） 一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、金属元素与非金属元素的分界线附近的元素是半导体材料的元素；B、制备催化剂及耐高温和
2、耐腐蚀的元素为过渡元素；C、制备新型农药材料的元素主要是：S、P、Cl等；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系解答：解：A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故A正确；B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故B正确；C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D正确故选C点评：本题考查学生有关元素周期表的结构和应用方面的知识，要求学
3、生熟记教材知识，学以致用2（3分）核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是（）AK层上容纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子D、由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子
4、），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中解答：解：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，可以容纳1个电子，如H原子，可以容纳2个电子如氦原子，故A错误；B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，K层上容纳的电子数不能超过2个，故B错误；C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，故L层最多容纳8个电子，故C正确；D、由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层
5、，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，故D错误故选：C点评：考查学生对核外电子排布规律的理解，难度不大，注意D选项中核外电子排布能级交错，由于E（n1）fE（n+1）sEnp，解释为什么次外层电子数不超过18个3（3分）H、H、H、H+、H2是（）A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种不同粒子考点：常见元素的名称、符号、离子符号版权所有专题：化学用语专题分析：A根据同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B根据元素只谈种类，只有一种；C同素异形体是同一种元素的不同单质；D原子、离子、分子都是微粒解答：解：A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+
6、、H2 不是原子，故A错误； B氢元素只有一种，故B错误；CH、H、H、H+是原子和离子，不是单质，故C错误；D原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确故选D点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别4（3分）（2013浙江模拟）下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）ANa和Na+BN2和CO2CNH4+和H3O+DH2S和H2O考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：分子和原子中，质子数等于核外电子数，而阳离子的电子数=质子数电荷数，结合分子的构成及原子的质子数计算解答：解：ANa和Na+的核外电子数分别为11、10，故A不选；BN2
7、和CO2的核外电子数分别为72=14、6+82=22，故B不选；CNH4+和H3O+的核外电子数分别为7+41=10、3+81=10，故C选；DH2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故D不选；故选C点评：本题考查核外电子数的计算，把握原子的质子数及质子数与核外电子数的关系为解答的关键，注意分子的构成及阳离子与电子数的关系，题目难度不大5（3分）下列电子式正确的是（）ABCD二氧化碳考点：电子式版权所有专题：化学用语专题分析：A氯化镁为离子化合物，电子式应该标出离子所带的电荷；B过氧化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法判断；C氨气分子中氮原子含有一对孤电子对没
8、有画出；D二氧化碳中碳氧键为C=O，每个碳氧键都含有两对共用电子对解答：解：A氯化镁属于离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带的电荷，正确的电子式为，故A错误；B过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故B正确；C氨气为共价化合物，氮原子的一对孤电子对应该标出，正确的电子式为，故C错误；D二氧化碳为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成了两对共用电子对，二氧化碳正确的电子式为，故D错误；故选B点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见
9、的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住6（3分）某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是（）A第1、2或3周期元素B最高正化合价为+2CIIA族元素D金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或A族元素，据此解答解答：解：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或A族元素，则：A、该元素可能是He元素、Be元素或Mg元素，故可以是第1、2或3周期元素，故A正确；B、若该元素为He，主要化合价为0价
10、，故B错误；C、若该元素为He，为零族元素，故C错误；D、若该元素为He，不是金属元素，故D错误；故选A点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握7（3分）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）AI、Br、ClBAl、Si、PCO、S、NaDC、N、B考点：微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答解答：解：A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误
11、；B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故C正确；D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；故选C点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意根据元素在周期表中的位置分析即可8（3分）最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂D
12、NA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（）A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与16O的中子数相同C是富勒烯的同素异形体D与12C互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A碳原子的化学性质相同；B中子数=质量数质子数；C同素异形体为同种元素的不同单质；D质子数相同，中子数不同的原子互为同位素解答：解：A15C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B15C的中子数为156=9，16O的中子，168=8，二者不同，故B错误；C富勒烯为单质，但15C为原子，二者不是
13、同素异形体，故C错误；D15C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选D点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，较简单9（3分）根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电C熔点1128，沸点4446，硬度很大D熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm3考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德
14、华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小解答：解：A熔点1070，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，分子晶体具有此特点，如溴化氢晶体就是，故A错误；B熔点10.31，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOHCH3COO+OH，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C熔点1128，沸点4446，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；D熔点97.81，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金
15、属钠属于金属晶体，故D错误；故选B点评：该题主要考查了分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别，学习时需理解各类晶体在这些方面有区别的根本原因是构成的化学键类型不同10（3分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）ACO2BNa2OCCaCl2DNH4Cl考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键解答：解：A二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只含共价键，故A错误；B氧化钠中钠离子和氧离子之间只含离子键，故B错误；C氯化钙中钙离子和氯离子之间只含离
16、子键，故C错误；D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；故选D点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据组成元素来判断，易错选项是D，注意铵根离子和氯离子之间存在离子键，不存在共价键，且配位键也属于共价键，为易错点11（3分）R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）AR是第二周期第VA族的元素BR的最高正化合价为+5价CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周
17、期表中的第三周期第A族，最高价为+5价，最低价为3价，以此来解答解答：解：AR为P元素，位于元素周期表中的第三周期第A族，故A错误；B第A族元素的最高价为+5价，故B正确；CP元素的最低价为3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；DP元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A点评：本题考查学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第A族元素的性质即可解答，较简单12（3分）A元素最高正价和负价绝对值之差为6，A、B元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）ACaCl2BMgF2CNO2DCO2
18、考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为1价，则为A族元素，因A、B元素原子的次外层都有8个电子，可知A为Cl元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，B元素化合价为+2价，应为Ca元素，以此解答该题解答：解：A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为1价，则为A族元素，因A、B元素原子的次外层都有8个电子，可知A为Cl元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，B元素化合价为+2价，应为Ca元素，则BA2是CaCl2，故选：A点评：本题考查原子结构与元素
19、的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，从元素化合价的角度判断元素的种类，难度不大13（3分）下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（）ANa，Mg，AlBN，O，FCLi，Na，KDCl，I，Br考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题解答：解：ANa，Mg，Al位于同周期，金属性逐渐减弱，故A错误；BN，O，F位于同周期，非金属性逐渐增强，故B错误；CLi，Na，
20、K位于同一主族，金属性依次增强、非金属性依次减弱，故C正确；DCl、Br、I位于同一主族，金属性依次增强、非金属性依次减弱，故D错误故选C点评：本题考查同主族、同周期元素金属性与非金属性的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查与运用的考查，比较基础，注意基础知识的理解掌握14（3分）下列微粒的结构示意图中氧离子结构示意图的是（）ABCD考点：原子结构示意图版权所有专题：原子组成与结构专题分析：氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，依此书写结构示意图解答：解：氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，故氧离子的结构示意图为：，故选A点评：本题考查离子结构示意图的书写，难度
21、不大要注意基础知识的积累15（3分）A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构则A、B元素原子序数大小是（）ABABABCB=ADA=B+2考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期解答：解：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数故选：A点评：考查结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为8电子的阳离子会减少1个电子层16（3分）下列各组物质中，都是
22、共价化合物的是（）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO3考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答解答：解：AH2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；BH2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；CN2为单质，故C不选；DHNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D点评：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键
23、判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大17（3分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）ABCD考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析解答：解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.1
24、2号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构18（3分）下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）AKCl、H2SO4、SB金刚石、Na3PO4、MgCHF、SiC、ArDH2O、SiO2、K2CO3考点：分子晶体；离子晶体；原子晶体版权所有专题：化学键与晶体结构分析：由离子键结合的物质为离子晶体
25、，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答解答：解：A、KCl为离子晶体，H2SO4、S为分子晶体，没有原子晶体，故A不选；B、金刚石为原子晶体，Na3PO4为离子晶体，Mg为金属晶体，故B不选；C、HF为分子晶体，SiC为原子晶体，Ar为分子晶体，故C不选；D、H2O为分子晶体、SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；故选D点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大19（3分）A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和
26、为31，则A、B、C三种元素是（）AMg、Al、BBLi、Be、MgCN、O、SDO、F、Cl考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x1，则有x+2（x1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于A族，B、C处于A族三种元素质子数总和为31，平均质子数=10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O元素、S元素，进而计算A的质子数，确定A、B、
27、C元素解答：解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x1，则有x+2（x1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于A族，B、C处于A族三种元素质子数总和为31，平均质子数=10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O元素、S元素，故A的质子数为31816=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C点评：本题考查原子结构与位置关系，难度中等，关键是根据三种元素位置关系结合质子数
28、总和为31、最外层电子数之和为17，确定元素所在的周期和主族，注意掌握短周期元素的特点20（3分）下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDNaOH和CCl4考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键解答：解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，
29、故B正确；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D、NaOH是离子晶体，NaOH中既含离子键又含共价键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故D错误；故选：B点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键21（3分）下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、硫单质，需要克服的粒子间的相互作用有：共价键，离子键，分子间作用力正确的顺序是（）ABCD考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；分
30、子间作用力对物质的状态等方面的影响版权所有专题：化学键与晶体结构分析：离子晶体中含有离子键，原子晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力解答：解：氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的离子间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子之间，熔化时需要克服的共价键，硫属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选B点评：本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大22（3分）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由
31、小到大的顺序是（）AECDBABDBCAECEBADCDABCDE考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，进行解答解答：解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA，则金属性BA，最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性CD，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为BADC，又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最
32、小，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为EBADC故选：C点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键23（3分）某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）Aa+xnBa+x+nCaxnDax+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答解答：解：某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选B点评：本
33、题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大二、填空题24（8分）下列物质中互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，属于同位素的有，属于同一种物质的有（填序号）液氯 白磷 18O 红磷 16O 氯气考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体版权所有专题：同系物和同分异构体分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同一物质是分子组成相同，结构相同的物质解答：解：和分子式相同，结构不同，属于同分异构体；与是磷元素组成的不同单质，属同素异形体；与质子
34、数相同，中子数不同的原子，属于同位素；与都是氯单质，状态不同，为同一物质；故答案为：；点评：本题主要考查了同分异构体、同素异形体、同位素、同一物质等知识，根据概念即可解答25（9分）按要求填空（1）写出下列物质或微粒的电子式KOH；Ar；N2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAFYAAAAfCAYAAAB9ATpTAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAbrSURBVGhD7VlBb1tFEHYq5R/U6R+AA3EuiB44gZrExc0RDiAkkEpVhdg5cck
35、JETgRx+bEJT1QhLigVLUtThBVKgcCp9SpnZxAlRCX1BUJilBJWr9lZ3dnd3bf7r7nhPTUT1r7vd2ZebPfzs7sswvsOc4Ez4k9I6SITZJEXfFr8TkUn6PCWOHgN3Bv9Sn02w1WKBRUm2E7HimvjM+Yi6BMaE7QL8fymAf45Ya+iM1BZOZT8y2GTZhDnEJMptWsqvtzrDBmxidKFXZv8FhZ4PD4O1Sd1bLR87VWP+HB9lTIjoIRUoFLVj7yEL61aNSmvZNptPtKgrFmrZwaHxsbMzLJEfvt3ib76L1p0S9kOMm
36、luQU2OJYiGoGASNgR623cZKUL0v47S1+ywcEhDuYDkYNdn0lsq7GoJsSjQk0MWrXRUhJxNKqzbIzo6cnzNj4+bt2jHCUW9HGcNioDAHLW6wuWTKW2ynvzB8DK/CW+KBfZ5kFeNsOwiQ3YGx4fsq3NDnt35mXieJE1OltKwgHaEd9DNuRRZSKiyJa/oH9c5ycKBXIhZhhu6QWAOAu4ZqzRBbaZ9/+IgUyAPrr9Xlh25fnbcjF0r6JNCT1UHOEVAAE77FPr1a004XiJGttP7QKngs69sn7r7DC69esKLKJ4855
37、TKVklPuu6DDpp4hFH7MxVDk7bJ9C+MQJpbsRdPuJnNtIxALcCDo/ZReKmDNiW8/W1J1BAkQHFEOLZvdLfYzY6x+vsLnShPYxVcwCaDU/5PJ5IjY7RVnE9ttfSAES2gLwpS57rVUhUywWtbHJ195m3Uf/SgGAkDVRifchYkNA8gyJxCYAuxUwYiH/P7zfZpMTZsJQzB49UYKOHgIjdlfdp+dgVHMT60aibOnVQ7mvbrVEzsStIKswHmL8EM5crqq7GBwCFfy2jSxEbJn7goW1e+tzMpfsYuamgjSMbr8DAWYX
38、dKqric1aAQQSC+e7brvOivwayIWGjvu2L/SI41V5QXZ4kZ50aIoaRABTARAL3XBSaNRITVBjIUSJ9XTZwWjrGWK9Z8pzhliuA2q73BhUZiAWIJ0xK5dynDgkFi9KLAeRj2KYFqSpAAEFt3plUqU3aBfY2p3f1SiHMCMXNDtiHUTEcqYC/mBlhEYsIB0V/BjW7nqfGSdWTs7VE8nFZ0yDRHliIpbiaLDNKlOymEFQhIrZyMQ6oFqaWOj0hraWlhNwiQU8fbLHahUeFajrHHEw8xpibVupYknJ4kj5ZR5tQxG7
39、2GyrDt6l0tKg12GlCfMy4nszOw2xroYmNi/w5NDeUR0KR4OujgpIDe4xDECLlyDLcw7sOS7apBo53+Rpjk2Bi2NNQDuVapMdq3MnYHRi7QBAgHZuYvFRvohFwBEH37eBNIwKjBqaCsQ1mSS2ulMs69UZr5xbVAE+Yt1Curb0prHDfaSyeYj1jWAfHbOITW05JUqdQ5nbgf24/eMNSa4qFlcWG/qII35QuRwn1iqW/Ll+OVJUCRIe76lUoL4RuphpW7ImAPJGbHxUwi5eigzTnIfwyx7fTjAmIpY+gVy7Ww6j
40、gqaCnU5Tj4smnj2dep48LxI50S5ZcrjwwVRATAIeP+qyN0rmBadw/iX2/c5fDrG4zf3bPQuaWDsyzPEpdo6N4XaD/tJUZPVOVz6DnApCO0RAXMpJheXkOBArWohYDwbbJG3xBmnr5qp8pcX3fY3IVEO+aWJXFzy5jEdRs2NXKR+x1nPVTeoYxk8KlfJFTuy8FDhhJMRgvSCQ9GWBdHfbK9bOkq/pbsQSOCZtUrFJfU0s/gbgE6LwEauhunAE85lV+a1zbNp5j1WD6CAMeyJW6KjnoD6xs756Xfsm/bTnHFwg
41、jlidyC5ejt0osR6i7GMYb4rYsLsS8V8dJLSEuvCeCuDD85YGANJg8WtzJeMfn/cupAJQ8atp5CYWEbOHP2x88+u+6kF4to7CHj2GWREbRtCH1IB57vDPDfYCT19vLa2pnnywF98poBROd65UECMTsf/HNruqVrdybZk9+Fv+L6R1I0b0SSFv8UohvHCAw4MHbPkDldNffJV9t9FTxzz/j0Iu4M1sSvzMSP2IPxMQmkOAWHBGXfJvUKZ5Uv49Yk4O9C3MtUMh/j+blcTGVttFbAHwTZD+dyab8o8vZB5iAXLx
42、jX1MR/m0bXhTwVkBTgp3f/pZXIv85JybgZzQ8c5uOPnsiBoNQ7Z19w7bJ1SehFRAlFjxl0kEI48TL8OJ/36mnG8BfDit/xJhGVef7owgsad1Kms8byrQxDrRnUXsaf3T4O7YHklk6T/TVACgq2q/rpYdUqXjvY69AL6z5v8B41dOwjPwzImVfNjOZxWXWPE6C5zeOmP/AeHhqWqJBe4WAAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R；镁离子Mg2+；硫离子；H2H：H；（2）写出下列物质的结构式CH4png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEU
43、gAAAC8AAAAsCAYAAAD1s+ECAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAEiSURBVGhD7ZhBDsUgCERdeP8r27gwsQQEtGNrQ5O/aa0+pwMfSeXgKx3MXiDwOefSfk0c7t6qcBD4ClVh6cXdW9lAwHPqHa9873MaAyt2ae+GbX5pmyOzzfF5/omA1OaABWy/cEqYZTCzEskCnvFQKK8GFtrzu9KbttH+ucZ0sw2imKIA3rJ4xASFpwvPFGevwEsKQ5XXyljuO
44、aeoBdIylzSmxgbMNhZ4S/B+yjYWYJpxpOp0u/LeL2JSXsupXsW4DsIM+KiFAi8PEP0a+Bl25kt534ErLzWgvKDc+IDXVPQGqjbfVs8H/FsnqaOVt3rYOw6WbRD/2HRzMHgpvz9poYCXvIo4E986cd4g8YwfnYI880hjwza/tY10hPu0bXbk+Qt9A07Th6XOHAAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ=；H2OHOH； Cl2ClCl考点：电子式；结构式版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用
45、电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边；（2）将电子式中的共用电子对换成短线，即为化合物的结构式，根据各物质的电子式写出其
46、结构式解答：解：（1）KOH：氢氧化钾为离子化合物，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钾的电子式为：，故答案为：；Ar 为稀有气体的原子，最外层为8个电子，其电子式为：，故答案为：；N2：氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的电子式为：，故答案为：；镁离子为简单阳离子，直接用离子符号表示其电子式：Mg2+，故答案为：Mg2+；硫离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故答案为：；H2：氢气分子中存在1个HH共用电子对，氢气的电子式为H：H，故答案为：H：H；（2）CH4：甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：，则甲烷的结构式为：，故答案为：；H
47、2O：水分子中存在2个氧氢键，水的电子式为：，则水的结构式为：HOH，故答案为：HOH；Cl2：氯气分子中存在1个ClCl共价键，氯气的电子式为：，则氯气的结构式为：ClCl，故答案为：ClCl点评：本题考查了电子式、结构式的书写，题目难度中等，试题涉及的题量较大，注意掌握电子式、结构式的概念及正确的书写方法，明确原子、阴阳离子的电子式的区别26（10分）（1）元素最高正化合价为+6，其最低负化合价为2某元素R是第二周期与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为HNO3（2）有 A、B、C三种短周期元素A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢
48、化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍试推断这三种元素分别是：AH，BC，CSi（用元素符号表示）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）最高正价与负价的绝对值的加和等于8；（2）A、B、C三种短周期元素A+只含有一个质子没有中子，则A为H；B的正、负化合价绝对值相等，为A族元素，在同族元素中其氢化物最稳定，则B为C；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍，C的质子数为43.5=14，为Si元素解答：解：（1）元素最高正化合价为+6，则最低价为68=2；R是第二周期与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，R元素的化合价
49、为3价，最高价为83=+5价，为N元素，则最高价氧化物的化学式为HNO3，故答案为：2；HNO3；（2）A、B、C三种短周期元素A+只含有一个质子没有中子，则A为H；B的正、负化合价绝对值相等，为A族元素，在同族元素中其氢化物最稳定，则B为C；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍，C的质子数为43.5=14，为Si元素，综合所述，A为H，B为C，C为Si，故答案为：H；C；Si点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质及元素的推断为解答的关键，注重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大27（4分）晶体硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：金刚石晶体硅
50、晶体硼熔点（K）382316832573沸点（K）510026282823硬度（Moh）107.09.5晶体硼属于原子晶体，理由是：熔点高、硬度大考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：金刚石和晶体硅都是由原子构成的，属于原子晶体，根据表中数据知，原子晶体的熔沸点较高，硬度较大，根据晶体硼的熔沸点、硬度判断晶体类型解答：解：金刚石和晶体硅都是由原子构成的，属于原子晶体，根据表中数据知，原子晶体的熔沸点较高，硬度较大，晶体硼的熔沸点、硬度介于金刚石和晶体硅之间，所以晶体硼属于原子晶体，故答案为：原子；熔点高、硬度大点评：本题考查了晶体类型的判断，根据晶体的构成微粒及晶体的熔沸点及硬度都可以判断晶体类型，采用对比的方法分析解答，题目难度不大
