1、河北武邑中学2018-2019学年上学期高三期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 1下列叙述正确的是()学.科.网A中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C配制2.0 molL
2、1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为212下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A溶液中c(K)Fe3+）下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+Ce3+2Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D四种铈的核素，它们互称为同素异形体35（双选）对于可逆反应：2A(g)+ B(g)2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B
3、 的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。下列分析正确的是（ ） A该反应的H0 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v (正) v (逆)第二卷36（10分）25 时，将体积为Va、pHa的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pHb的某一元碱BOH溶液混合，请回答。 若a + b14，2VaVb，反应后所得溶液pH7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为 若a + b12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH7，则Va与Vb的关系是 若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系
4、不可能是 （填序号） Ac(Cl)c(NH)c(H+)c(OH) Bc(H+)c(OH)c(Cl)c(NH) Cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(H+)c(NH)c(OH) Ec(Cl)c(NH)c(H+)c(OH) 若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，则混合溶液可能呈 （填序号）A酸性 B碱性 C中性 D都有可能 25 时，将体积Va200 mL，pH2的H2SO4溶液与体积Vb10 mL、pH11的氨水溶液 混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是 37（8分）对于2X(g)Y(g)的反应体系，在压强一定时，平衡体系
5、中Y的质量分数w(Y)随温度 的变化情况如右图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态） 该反应的正反应方向是一个 反应(填“吸热”或“放热”) A、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是 （填序号） 维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变， DC所需时间为y，则x y(填“”、“”或“”) 欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的 条件是 38已知AH均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，ACBDFHEG盐酸水CO2DCa(OH)2溶液CO2CO2盐酸 C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为
6、黄色，E为两性化合物。 写出C与水反应的离子方程式 ， 假设温度不变，该反应会使水的电离程度 （填写“变大”“变小”“不变”） B的水溶液呈 性，用离子方程式解释原因 将AH中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是 （填序号） 常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH)之比为 向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为： 39 (14分)（1） 一定温度下，向1 L 0.1molL1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）常温下，将VmL、0.1000molL-1氢氧
7、化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化） 如果溶液pH=7，此时V的取值_ _20.00（填“”、“”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_。 如果V=40.00，则此时溶液中c(OH)-c(H)-c(CH3COOH)= _molL-1。（3）常温下，向20 ml 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题： 若将Na2CO3
8、和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是 ；为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质 量分数，下列方案可行的是 A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为 40（16分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
9、阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。回答下列问题： A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小 （填离子符号）。B所含的阴离子是 C溶液呈 性（填“酸性”或“碱性”），其原因是 （用离子方程式解释）。D的化学式是 以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为 （设电解过程溶液体积不变
10、），阳极的电极反应式为 若将阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 41重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O 在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐和无色气体，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。 NaFeO2能强烈水解生成红褐色沉淀，
11、在操作中过滤除去，写出该反应的离子方程式： 。 操作的目的： 。 操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： 。 称取重铬酸钾（式量294）试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10 mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度_ (设整个过程中其它杂质不参与反应)
12、。42（ 9分）绿矾（FeSO47H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：（NH4）2SO4FeSO46H2O（NH4）2SO4FeSO46H2O。其流程可表示为：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是 。（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。（4）用无水乙醇洗涤的目的是 。（5）产品中Fe2的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，
13、溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 molL-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。 本实验的指示剂是 。A酚酞 B甲基橙 C石蕊 D不需要 产品中Fe2+的质量分数为 。答案1-5 CDAAB6-10 ABBCD11-15 BCBCD16-20 ACABD21-25 ACCDD26-30 CADBD31. C 32. BD 33. D 34. C 35. BD 36（14分）（10分） A+ H2OHA + OH Vb100 Va B D 5106 37（8分） 放热 D 先突然升温到t2，然后缓慢地降温到t138 2Na + 2H
14、2O=2Na+ + 2OH+ H2 变大 酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ D 1106 c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH)c(CO32) 39（14分）(1) 不变；（2） c(H) = c(OH) 1/30或0.033（3）8pH12 ABD c（Na+）=c（Cl-）c（HCO3-）40（16分） Na+Al3+ Cl 酸性 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (NH4)2CO3 13 2Cl2e=Cl2 c(Na+)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H+) 41. （1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2（2分） （2）FeO2+2H2O=Fe(OH)3+OH（2分） （3）由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH有利于水解平衡向正方向移动，当pH调到78时，使它们水解完全，从而除去SiO32和AlO2。（3分） （4）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（3分） （5）94.08% （4分） 42（9分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（ 1分）（2）加热到溶液表面出现晶膜时（ 1分）（3）得到较干燥的沉淀（ 1分）（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥（ 2分）（5）D（ 2分） 14%（ 2分）
