1、专题2测评A(基础过关卷)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23K39Cl35.5I127一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg解析:从食用方法可推断A项正确;用淀粉可检验I2,而不能检验KIO3,C项错;从表中可知食用碘盐中碘含量是指碘元
2、素的含量而不是碘酸钾的含量,D项错。答案:A2.常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是()A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝解析:Cl2溶于水,一部分会发生下列反应:Cl2+H2OHCl+HClO。HClO可使石蕊氧化而褪色;HCl跟AgNO3反应:AgNO3+HClAgCl+HNO3;Cl2氧化Na2SO3:Na2SO3+Cl2+H2O2HCl+Na2SO4;Cl2不能跟AlCl3反应。答案:D3.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B.2Na+Cl22NaClC.Fe+CuSO4Cu+FeSO
3、4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析:四种基本反应类型分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,四种类型主要是从反应的形式上来分。D选项的反应,不符合四种基本反应类型的反应形式,又有化合价变化,故D正确。答案:D4.过氧化氢在下列三个反应中:H2O2+H2S2H2O+S、2H2O22H2O+O2、H2O2+Cl22HCl+O2,所起的作用是()A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用解析:过氧化氢在反应中作氧化剂,在反应中作氧化剂和还原剂,在反应中作还原剂。答案:B5.如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()
4、A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.KClO3和MnO2生成氧气解析:B、C、D三个选项要制取的气体的密度都比空气的大,不能使用向下排空气法收集。而且,制取Cl2、O2需要加热。A制取H2,一般在启普发生器中完成,但此装置也可以完成制取反应,H2用向下排空气法收集。答案:A6.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,有关叙述有:溶液里滴入淀粉液显蓝色;逸出的气泡是HI;离子方程式为H2O2+2I-I2+O2+2H+;离子方程式为H2O2+2I-+2H+I2+2H2O;反应时还有H2O2分解为水和O2。
5、其中正确的是()A.B.C.D.解析:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O,错,正确;反应有I2生成,正确,错;H2O2除与KI反应外,还有一定量的H2O2分解为H2O和O2,产生的无色气泡是O2,正确。答案选A。答案:A7.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是()A.Cu2+、Ba2+、N、Cl-B.Mg2+、Na+、C、SC.Ba2+、Mg2+、N、Cl-D.Fe3+、Ba2+、N、S解析:先考虑各组离子能否大量共存:B项中Mg2+CMgCO3,D项中Ba2+SBaSO4,因此B、D两项中离子不能共存,应排除;A、C两项中离子可以
6、大量共存。再考虑是否符合附加条件:A项中Cu2+2OH-Cu(OH)2,Cu(OH)2为蓝色沉淀,不符合题意;C项中Mg2+2OH-Mg(OH)2,Ba2+SBaSO4,Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀,符合题意。答案:C8.用ClO2为自来水消毒,更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2+K2SO4+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移解析:KClO3中氯由+5价变为+4价,化合价降低,1
7、 mol KClO3得到1 mol电子,被还原,ClO2是还原产物,故A、B、D错;H2C2O4中碳元素由+3价升高为+4价,在反应中被氧化,C对。答案:C9.实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()A.此实验表明氯水有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO解析:因指示剂与酸碱间的反应是中和反应,速率很快,故外环呈红色,然后变红的试纸被HClO漂白;HClO是氯气与水反应生成的,氯元素价态
8、升高,是氧化产物。答案:D10.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:(1)将镁粉投入冷水中,未见任何现象;(2)将镁粉投入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪色;(3)将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是()A.镁粉直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应解析:(1)说明镁粉不能与冷水反应;(2)只是开始时产生极少量的气泡说明镁粉与酸的反应只在一开始发生
9、,褪色的真正原因并不在此;(3)(4)说明镁粉与液溴不反应,在滴入水作催化剂时才可迅速反应,故选D。答案:D11.下列关于氯的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂BClCl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析:Cl2中的氯元素化合价为0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A项错误;B项中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核内质子数和核外电子排布完全相同,所以化学性质几乎完全相同,B项错误;实验室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食
10、盐水,但Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以C项正确;D项中,没有指明气体状态,错误。答案:C12.下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有续表选项陈述陈述判断B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有解析:因过氧化钠和CO2和H2O反应放出氧气,所以可以为航天员供氧。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(
11、13分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是,有关的离子方程式为。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(填序号)。A.Cl-B.NC.CD.OH-答案:(1)Cu2+(2)Ag+Ag+Cl-AgCl(3)Mg2+(4)B14.(13分)已知:A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原
12、子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。(1)元素X是,Z是。(2)写出中反应的化学方程式: 。(3)写出中反应的化学方程式: 。解析:此题的突破口是:室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C,且A、B、C中都含有X,说明A在碱中发生了歧化反应,中学化学中常温下能与碱液发生歧化反应的主要物质是Cl2、Br2等,这就缩小了思考范围。再综合其他条件找出答案。答案:(1)Cl(氯)K(钾)(2)Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O(3)2KClO32KCl+3O215.
13、(13分)如图装置中:加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。(1)写出以下物质的化学式:A;C;F。(2)写出以下物质的名称:B;D;E。(3)实验结束时正确操作是,目的是。A.先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯B.先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出(4)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式:试管中 。丙瓶中 。解析:由题给的信息可知白色固体A为NaHCO3,浓硫酸吸收NaHCO3分解产生的H2O(g),乙中淡黄色固体E为
14、Na2O2。答案:(1)NaHCO3H2OO2(2)碳酸钠二氧化碳过氧化钠(3)A防止倒吸(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O16.(13分)小明在阅读化学课外补充材料(高一)时,注意到该书中的下列描述:浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气,反应为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。小明设计了如图装置验证上述反应原理。已知:胶头滴管中盛浓盐酸,A试管盛次氯酸钙,B广口瓶盛饱和食盐水,C试管盛KI淀粉溶液,D烧杯盛饱和石灰水。回答下列问题:(1)在小明设计的验证实验过程中,D装置的作用是 。(2)根据浓盐酸和次氯酸钙反
15、应的原理和小明的设计思路,装置C将预期可见的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。(3)实验时,小明将家里放置较长时间的漂白粉(有效成分为次氯酸钙)置于A试管中,进行上述实验,实验过程中发现C装置无明显现象,装置D中出现浑浊。请你帮助小明分析上述现象和实验失败的原因(涉及化学反应的,必须用化学方程式表示): 。解析:进行有毒气体实验时,最后必须处理尾气,防止其污染环境;因次氯酸钙能和空气中的CO2反应,生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸易分解,最后导致漂白粉失效。答案:(1)吸收尾气(2)溶液变蓝2KI+Cl22KCl+I2(淀粉遇I2变蓝)(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。失败的原因:漂白粉已经变质,Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2
