1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题1测评B(高考体验卷)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同解析:同素异形体是单质与单质之间,C项中的H2O、D2O均属于化合物,错误。答案:C2.(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析:A中应左物右码;
2、B正确;C中转移溶液要用玻璃棒引流;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。答案:B3.(2013山东高考)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI解析:A项CuSO4溶液的浓缩结晶除用到所给器材外,还需要酒精灯,A错误;B项,用盐酸除去BaSO4中的BaCO3需要进行溶解和过滤操作,
3、所需仪器还应有漏斗,B错误;C项,配制溶液除所给仪器外,还需要用到托盘天平称量所需固体NaCl的质量,C错误;D项为萃取和分液操作,所给实验器材可以完成。答案:D4.(2013广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA个NC.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子解析:8 g O2物质的量为0.25 mol,1个O2中含有16个电子,故8 g O2含有电子的物质的量为4 mol,A项正确;NH3H2O为弱电解质,在水
4、溶液中不能完全电离,B错误;盐酸为液体,盐酸的浓度不知,故22.4 L盐酸中含有HCl的物质的量不一定是1 mol,C错误;1 mol Na被氧化为Na2O2,化合价由0价升高到+1价,失去电子应为1 mol,D错误。答案:A5.(2013大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等解析:A中体积相同时二者的物质的量相同,因两物质的摩尔质量不同,所以质量不同,由=知二者的密度不同,A错;B中原子数相同时分子数也相同,12C18O与14N2中子数之比为
5、87,B错;C中体积相等则分子数相等,1个12C18O分子中含有14个电子,1个14N2分子中也含有14个电子,C正确;D中质量相等时二者的物质的量不同,所以质子数不同,D错。答案:C6.(2013大纲卷)下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100 mL 1.0 molL-1CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C在溶液中将Mn完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊解析:
6、A中应将25 g CuSO45H2O溶于水,再转移到100 mL的容量瓶中,配成100 mL溶液,A不能达到目的,其余均能达到目的。答案:A7.(2013上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同解析:元素无质量数,A选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B选项错误;C选项的相互转化原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子
7、排布均相同,所以化学性质相同,D选项正确。答案:D8.(2013福建高考)下列有关实验的做法不正确的是()A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验N时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析:分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出,避免从下口放出时会混入少量下层液体,A项正确;碳酸氢钠灼烧即分解生成二氧化碳、水和碳酸钠,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强,不分解,用加热分解的方法可区分两者,B项正确;液体转移需用玻璃棒引流,
8、C项正确;检验N时,应用湿润的红色石蕊试纸检验放出的NH3,D项错误。答案:D9.(2013重庆高考)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置解析:步骤(1)的操作应为过滤,需要过滤装置;步骤(2)分液得到水层和有机层,需用到分液漏斗;步骤(3)的操作应为蒸发结晶,需用蒸发皿而不是坩埚;步骤(4)从有机层中分离出甲苯需用蒸馏的方法。答案:C10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含
9、有的氧原子数为2NAB.28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4 L氯气含有的原子数为2NA解析:1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O,A正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2,含有n(CH2)=2 mol,即含碳原子数为2NA,B正确;同理,C选项中n(NO2)=2 mol,所含原子总数为6NA,正确;D选项不是标准状况下,错误。答案:D11.(2013四川高考)下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液
10、均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析:A项,CO不是酸性氧化物;B项,氯化铁溶液不是胶体;C项,四氯化碳不是电解质;D项正确。答案:D12.(2013浙江宁波二模)下列说法中不正确的是()A.为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化,以改善水质B.生锈的铁钉、高锰酸钾、空气都为混合物C.从分类的角度看,混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示:D.借助扫描隧道显微镜,应用该技术可实现对原子或分子的操纵解析:高锰酸钾为纯净物,B错误。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(8分)以下是依据一定
11、的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空:(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是。(2)D组物质包括(填化学式)。(3)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因:。(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式:。解析:(1)A组中物质与水均发生非氧化还原反应,而B组中物质与水均发生氧化还原反应,所以分组的依据是是否与水发生氧化还原反应。(2)氯气、过氧化钠、NO2和水反应时,水既不作氧化剂,也不作还原剂;钠、铁和水反应时,水作氧化剂,所以D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2。(
12、3)氨气溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是弱碱,电离方程式为NH3H2ON+OH-。(4)SO2和CO2的水溶液呈酸性,其中SO2具有还原性,能被Cl2氧化生成硫酸,同时Cl2被还原成HCl,反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S+4H+。答案:(1)是否与水发生氧化还原反应(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)NH3H2ON+OH-(4)Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S+4H+14.(2013安徽理综部分)(12分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
13、某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是。(2)第步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。解析:(1)根据流程图和粉末成分可知,Fe2O3溶于稀盐酸生成FeCl3,故滤渣A中可能含有Fe3+。(2)根据Ce的化合价变化可知,H2O2作还原剂,故反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O。SiO
14、2不溶于盐酸和稀硫酸,所以滤渣B的主要成分为SiO2。(3)考查萃取剂的选择和萃取使用的仪器。答案:(1)Fe3+取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净;反之,未洗净。(2)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2OSiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗15.(2013山东枣庄地区高一期中)(18分)实验室需要0.1 molL-1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)下列操作中
15、,容量瓶所不具备的功能有(填字母)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.储存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶中时,洒落了少许,则所得溶液浓度 0.1 molL-1。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验有15 mL、20 mL、50
16、 mL三种量筒,应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时的操作方法是。答案:(1)AC烧杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌16.(2013山东理综部分)(14分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:有关物质性质如下表:物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是。装置E
17、中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为(填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是。(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)简要工艺流程如下:试剂A为。钛液需冷却至70 左右,若温度过高会导致产品TiO2收率降低,原因是。解析:(1)A仪器
18、的名称是干燥管;在热水作用下,B中CCl4以蒸气形式进入C中与TiO2反应,在D中生成TiCl4(混有CCl4),因TiCl4遇潮湿空气产生白雾,故E装置的目的是防止空气中的H2O和O2进入D装置,应盛浓硫酸。组装完仪器加药品之前要检查装置的气密性;实验结束后的操作顺序为,因为若先停止通N2,冷却过程中会造成液体的倒吸;由表中信息可知,D中液态物质为CCl4和TiCl4的混合物,根据其沸点相差较大,可采取蒸馏的方法分离。(2)钛铁矿中含有Fe2O3,故钛液中有Fe3+,而钛液结晶后得到FeSO47H2O,故试剂A是Fe粉,用以还原Fe3+;由有关反应可知,90 时钛液中的TiOSO4水解程度更大,使TiO2的收率降低。答案:(1)干燥管浓硫酸检查装置气密性蒸馏(或分馏)(2)Fe粉温度过高会导致TiOSO4提前水解,产生H2TiO3沉淀高考资源网版权所有，侵权必究！
