1、白象中学2013届高三上学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：As75 H1 He39 O16 C12 Cu-64 Fe-56 一、单项选择 （本题共18小题，共18*3=54分）1、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应C含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多2、下列表示正确的是A. CO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式： D. 甲基的电子式：3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L 0.1
2、mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NAB22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C含2 NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）molD标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA4、下列分类或归类正确的是混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银 化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸 同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨ABCD5、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH
3、溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： CANH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液：HCO3OH=H2OCO32B用浓盐酸与MnO2反应投制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3 : AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3 = 2FeO423ClH2O4
4、H7、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+BpH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F -D在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL的溶液中：Ba2+、CO3
5、2-、ClO-、Na+9、将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g10、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:ABCOHH+AAX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D. 反应和可能为氧化还原反应11、已知某可逆反应aA(g) + bB(g
6、) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A正反应为吸热反应 B降低温度，正反应速率增大 Ca + b c + d D增大压强，B转化率增大12、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A4时，纯水的pH=7 B 中，质量数之和是质子数之和的两倍C常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故D273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）下列结论正确的是A肯定含有离子的B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是14、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O
7、六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+15、下列实验装置设计正确且能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D16、有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体
8、，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 17、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJmol）容 器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的平衡浓度c1
9、molLc2 molLc3 molL反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B . a + b 92.4 C D18、下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液
10、，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀二、填空题：（本题共4小题，共46分）19、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为 。 （2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ； X可与W组成含
11、18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的Ksp=5.61012，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为 molL-1。（4）化学反应3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)；H 0。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y2、W2和YW3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是 。t4时刻通过_实现。20、 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 已知某
12、些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的H= ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或
13、“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为 。21、有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：.将X粉末充分加热，有气体产生。.取
14、一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。III.用铂丝蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。pH 0 t1 t7.取中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。.取中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。（1）根据实验可判断，一定不存在的物质是 。（2）X的成分是 （填化学式）。（3）实验中，0t1时间内，两个电极上的电极反应式为: 阳极 ； 阴极 。 （4）0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是: （用离子方程式表示）。22、氯化苄（C6H5CH2
15、Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行： 称取0.255g样品。 将样品与25 mL 4 molL-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OHNaCl）。 在烧瓶中加入50 mL 20
16、% HNO3，混合均匀。 将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe (SO4)2作为指示剂，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 重复、步骤三次，消耗0.0250 molL-1 NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。（已知：NH4SCNAgNO3AgSCNNH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题： （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步骤所加硝酸的目的是 。（3）在步骤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000 molL1的硝酸银溶液。（4）在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。（5）样品中氯化苄的纯度为_（保留两位有效数字）
