1、2013-2014学年江苏省盐城市射阳二中高一（下）月考化学试卷（二）（3月份）一、选择题：（共24小题，每题3分，计66分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春塘沽区校级月考）原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A电子层数B最外层电子数C原子半径D元素最高化合价2（3分）（2014秋响水县校级期中）已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn3（3分）（2013春宝应县校级期末）某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（）A第4周期A族B第4
2、周期A族C第3周期B族D第3周期A族4（3分）（2015春枣阳市校级月考）根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（）A元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B元素氧化物的水化物的酸性强弱C元素单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易5（3分）（2011春济南校级期末）科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅关于它的性质，预测错误的是（）A它的最外层电子数为4B它的失电子能力比铅强C它具有+2、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸6（3分）（2014春射阳县校级月考）下列关于离子键的说法中，正确的是（
3、）A阴阳离子间相互吸引即离子键B非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D活泼金属与非金属化合时一般形成离子键7（3分）（2004上海）下列物质中属于离子化合物的是（）A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸8（3分）（2008春台江区校级期末）下列元素的单质和水反应最剧烈的是（）ANaBMgCAlDK9（3分）（2014春射阳县校级月考）下列物质中阴离子和阳离子所具有的电子数相等的是（）ANa2SBNaFCKClDMgCl210（3分）（2014徐汇区一模）下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl溶于水11（3分）（2013
4、春仓山区校级期末）某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A7B8C9D1712（3分）（2014春射阳县校级月考）按微粒的半径从小到大顺序排列的是（）ACl、S、PBN、O、FCAl、Mg、NaDK、Na、Li13（3分）（2014春射阳县校级月考）X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）AN、P、OBN、C、SiCB、Mg、AlDC、N、P14（3分）（2015春宿迁校级期中）下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A食盐溶解B铁的熔化C
5、干冰升华D氯化铵分解15（3分）（2014春射阳县校级月考）下列气态氢化物稳定性最强的是（）AHFBNH3CPH3DH2S16（3分）（2014春射阳县校级月考）能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（）ACl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2SB向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体SCCl2能与水反应而S不与水反应DCl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子17（3分）（2014春射阳县校级月考）下列各组含氧酸中，酸性依次增强的是（）AH2CO3、H4SiO4、H3PO4BHNO3、H3PO4、H2SO4CH3PO4、H2SO4、HClO4DHC
6、lO4、H2SO4、H2CO318（3分）（2014春射阳县校级月考）下列过程能生成离子键的是（）A白磷在空气中燃烧B镁在空气中逐渐失去金属光泽C硫磺在空气中点燃D氢碘酸与氯气反应19（3分）（2014春射阳县校级月考）下列电子式的书写正确的是（）ABCD20（3分）（2014春射阳县校级月考）下列说法中正确的是（）A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小21（3分）（2014春射阳县校级月考）下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是（）AMg、Ca、K、
7、NaBS2、Cl、K+、Ca2+CBr、Br、Cl、SDNa+、Al3+、Cl、F22（3分）（2014春丹寨县校级月考）下列各组元素性质的递变错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强23（3分）（2014春清流县校级月考）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的小DX元素的最高正价比Y的小24（3分）（2011春许昌期中）在核电荷数为120的元素
8、中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）A3种B4种C5种D6种二、解答题（共6小题，满分0分）25（2014春射阳县校级月考）根据元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；（2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；（3）A族中，原子半径最大的元素是，非金属性最弱的元素是26（2014春射阳县校级月考）写出下列物质的电子式表示（1）KCl（2）CaCl2（3）Na2S（4）Na2O27（2014春射阳县校级月考）如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用
9、元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）（2）B，F，C气态氢化物中以最不稳定28（2014春射阳县校级月考）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D（2）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：，D、E形成的化合物：（3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是，写出A2B2与水反
10、应的化学方程式29（2015春漳浦县期中）写出有关的元素符号或名称（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是30（2014春射阳县校级月考）用电子式表示下列物质的形成过程：氯化钙：；硫化钠：；溴化镁：；氧化钙：2013-2014学年江苏省盐城市射阳二中高一（下）月考化学试卷（二）（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：（共24小题，每题3分，计66分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春塘沽区校级月考）原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）
11、A电子层数B最外层电子数C原子半径D元素最高化合价考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数1117号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大解答：解：原子序数1117号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握2（3分）（2014秋响水县校级期中）已知aAm+与bB
12、n具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题解答：解：aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即am=b+n，所以a=b+m+n故选A点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础知识的积累3（3分）（2013春宝应县校级期末）某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（）A第4周期A族B第4周期A族C第3周期B族D第3周期A族考
13、点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此确定在周期表中的位置解答：解：某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故该元素处于周期表中第3周期A族，故选D点评：本题考查结构与物质关系，比较基础，注意对基础知识全面掌握4（3分）（2015春枣阳市校级月考）根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（）A元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B元素氧
14、化物的水化物的酸性强弱C元素单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性，单质之间的置换反应等，对应阴离子的还原性强弱等解答：解：A比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A错误；B应是最高价氧化物的水化物的酸性强弱，当化合价不是最高价时，不能用于比较，故B错误；C非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，角度错误，故C错误；D元素的非金属性越强，元素对应的单
15、质越易与氢气发生化合反应，故D正确故选D点评：本题考查元素非金属性的比较题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的方法5（3分）（2011春济南校级期末）科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅关于它的性质，预测错误的是（）A它的最外层电子数为4B它的失电子能力比铅强C它具有+2、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据题目信息，114号是第7周期IVA族，的元素，可以得到两个结论：一、属于碳族元素；二、在周期表中处于元素Pb的下方，根据元素周期律，同一主族
16、，元素的性质具有相似性和递变性来解答解答：解：A、第7周期IVA族元素的最外层电子数均为4，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强，故B正确；C、根据碳族元素中，C、Si等化合价有+2、+4价可以推知它具有+2、+4价，故C正确；D、同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故D错误故选D点评：本题主要考查了同一主族元素的性质具有相似性和递变性这一知识，通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力6（3分）（2014春射阳县校级月考）
17、下列关于离子键的说法中，正确的是（）A阴阳离子间相互吸引即离子键B非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D活泼金属与非金属化合时一般形成离子键考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A阴阳离子间相互作用即离子键；B非金属元素所组成的化合物中可能有离子键；C一个阳离子可与一个或多个阴离子之间存在离子键；D活泼金属与非金属化合时一般形成离子键，非金属元素之间化合时易形成共价键解答：解：A阴阳离子间相互作用即离子键，相互作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B非金属元素所组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故B错误；C一个阳离子可与
18、一个或多个阴离子之间存在离子键，如氯化钙，故C错误；D活泼金属与非金属化合时一般通过得失电子形成离子键，非金属元素之间化合时易形成共价键，故D正确；故选D点评：本题考查了离子键，明确离子键的概念及物质的构成微粒即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点7（3分）（2004上海）下列物质中属于离子化合物的是（）A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答解答：解：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价
19、键，A氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；B碘化氢中碘原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C硫酸中各种原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D醋酸中各种原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；故选A点评：本题考查离子化合物和共价化合物的判断，根据存在的化学键判断，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，难度不大8（3分）（2008春台江区校级期末）下列元素的单质和水反应最剧烈的是（）ANaBMgCAlDK考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据与水反应最
20、剧烈的是金属性最强的金属来分析解答：解：因金属性强弱为：KNaMgAl，所以与水反应最剧烈的是金属是K，故选：D点评：本题主要考查了金属性强弱的应用，难度不大9（3分）（2014春射阳县校级月考）下列物质中阴离子和阳离子所具有的电子数相等的是（）ANa2SBNaFCKClDMgCl2考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：离子核外电子数=质子数所带电荷，据此判断解答：解：ANa2S中Na+离子核外电子数=111=10，S2离子核外电子数=16（2）=18，阴离子和阳离子所具有的电子数不相等，故A错误；BNaF中Na+离子核外电子数=111=10，F离子核外电子数=9（1
21、）=10，阴离子和阳离子所具有的电子数相等，故B正确；CKCl中K+离子核外电子数=191=18，Cl离子核外电子数=17（1）=18，阴离子和阳离子所具有的电子数相等，故C正确；DMgCl中Mg2+离子核外电子数=122=10，Cl离子核外电子数=17（1）=18，阴离子和阳离子所具有的电子数不相等，故D错误，故选BC点评：本题考查离子中质子数、核外电子数之间的关系，比较基础，注意对基础知识的理解掌握10（3分）（2014徐汇区一模）下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl溶于水考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分
22、析：分子的形态变化时不破坏化学键，电解质的电离破坏化学键，注意酒精为非电解质解答：解：A碘升华，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故A不选；B溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故B不选；C酒精溶于水，不发生电离，分子间作用力发生变化，故C不选；DHCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D选；故选D点评：本题考查化学键与分子间作用力，明确分子形态变化及电解质的电离是解答本题的关键，较简单11（3分）（2013春仓山区校级期末）某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A7B8C9D17考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分
23、析：原子A的质子数是11，为Na元素，Na为活泼金属元素，Na和B能形成A3B型化合物，该化合物中A显+1价，则B显3价，为第VA族元素解答：解：原子A的质子数是11，为Na元素，Na为活泼金属元素，Na和B能形成A3B型化合物，该化合物中A显+1价，则B显3价，为第VA族元素，A原子序数为7的元素是N元素，处于第VA族，符合条件，故A正确；B原子序数为8的元素是O元素，处于第VIA族，不符合条件，故B错误；C原子序数为9的元素是F元素，处于第VIIA族，不符合条件，故C错误；D原子序数为17的元素是Cl元素，处于第VIIA族，不符合条件，故D错误；故选A点评：本题考查了元素的判断，明确主族元
24、素化合价与其族序数的关系是解本题关键，先确定B元素所属主族，再结合原子序数分析解答，题目难度不大12（3分）（2014春射阳县校级月考）按微粒的半径从小到大顺序排列的是（）ACl、S、PBN、O、FCAl、Mg、NaDK、Na、Li考点：微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大解答：解：AP、S、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径ClSP，故A正确；BN、O、F同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径NOF，故B错误；CAl、Mg、Na同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径AlMgNa，
25、故C正确；DK、Na、Li同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径KNaLi，故D错误，故选AC点评：本题考查原子半径比较，比较基础，注意掌握同周期、同主族影响原子半径的因素13（3分）（2014春射阳县校级月考）X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）AN、P、OBN、C、SiCB、Mg、AlDC、N、P考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期，Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族，X、Y、Z三种
26、元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P），结合质子数总和为28解答该题解答：解：X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期，Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族，X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P），而质子数总和为28，C、Si、O质子数总和为6+14+8=28，C、N、P质子数总和为6+7+15=28，二者都符合，只有D正确故选D点评：本题考查了原子的电子排布和元素的推断，解题的关键是利用题干所提供的信息，结合核外电子排布规律进行分析，考查了学生对信
27、息的实际应用能力，题目难度中等14（3分）（2015春宿迁校级期中）下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A食盐溶解B铁的熔化C干冰升华D氯化铵分解考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：先判晶体类型，再判断克服的作用力，只需克服分子间作用力，则晶体为分子晶体解答：解：A、食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，食盐溶解破坏了离子键，故A错误B、铁为金属晶体，熔化时破坏了金属键，故B错误C、二氧化碳变成干冰，形成分子晶体，克服的是分子间作用力，故C正确D、氯化铵属于离子晶体，分解时破坏了离子键，所以克服的是离子键，故D错误故选C点评：本题考查
28、了晶体类型和微粒之间的作用力，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断克服的作用力15（3分）（2014春射阳县校级月考）下列气态氢化物稳定性最强的是（）AHFBNH3CPH3DH2S考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：非金属性越强，态氢化物越稳定，以此来解答解答：解：同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性FNSP，则气态氢化物稳定性最强的为HF，故选A点评：本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握同周期、同主族非金属性变化规律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大16（3分）（2014春射阳县
29、校级月考）能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（）ACl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2SB向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体SCCl2能与水反应而S不与水反应DCl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关解答：解：A氢化物中H原子个数与非金属性原子最外层电子数有关，与非金属性的强弱
30、无关，故A错误；B由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，故B正确；C能否与水反应不能确定非金属性的强弱，如氧气、S都不能与水反应，但非金属性O大于S，故C错误；D非金属性越强，则原子得电子能力越强，而与最外层电子多少无关，故D错误故选B点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答17（3分）（2014春射阳县校级月考）下列各组含氧酸中，酸性依次增强的是（）AH2CO3、H4SiO4、H3PO4BHNO3、H3PO4、H2SO4CH3PO4、H2SO4、HClO4DHClO4、H2SO4、H2CO3考点：非金
31、属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：一般来说，同种元素不同价态的含氧酸，化合价越高，酸性越强，不同元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，结合元素的非金属性强弱比较酸性强弱解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A非金属PCSi，酸性H3PO4H2CO3H4SiO4，故A错误；B非金属性NSP，酸性HNO3H2SO4H3PO4，故B错误；C非金属性ClSP，酸性H3PO4H2SO4HClO4，故C正确；D非金属性ClSC，酸性HClO4H2SO4H2CO3，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律、物质的性质，为高
32、频考点，注意把握酸性强弱比较的角度，难度中等，注意基础知识的掌握与理解18（3分）（2014春射阳县校级月考）下列过程能生成离子键的是（）A白磷在空气中燃烧B镁在空气中逐渐失去金属光泽C硫磺在空气中点燃D氢碘酸与氯气反应考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学用语专题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答解答：解：A白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，为分子晶体，只存在共价键，故A错误；B镁在空气中逐渐失去金属光泽，镁和氧气反应生成MgO，MgO中只存在离子键，故B正确；C硫磺在空气中燃烧生成
33、二氧化硫，二氧化硫中只存在共价键，故C错误；D氢碘酸和氯气反应生成HCl和I2，HCl和I2中只存在共价键，故D错误；故选B点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒之间的作用力分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大19（3分）（2014春射阳县校级月考）下列电子式的书写正确的是（）ABCD考点：电子式版权所有专题：化学用语专题分析：A氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带的电荷；B溴化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子；C氯化钙中，氯离子不能合并，应该写在钙离子的两边；D硫化钠中钠离子的数目错误，电子式中硫化钠应该为两个钠离子
34、解答：解：A氯化钠的电子式中，溴离子需要标出电荷，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B溴化钠为离子化合物的，钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故B正确；C氯化钙的电子式中，氯离子不能合并，氯化钙正确的电子式为：，故C错误；D硫化钠的化学式中存在两个钠离子，硫化钠属于离子化合物，氯化钠的电子式为：，故D错误；故选B点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略；掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出
35、电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷20（3分）（2014春射阳县校级月考）下列说法中正确的是（）A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AA族元素以及零族元素，既难以失电子，也难以得电子；B易得电子的原子所形成的简单阴离子，还原性较弱；C活泼金属与活泼非金属可形成离子键；D电子层数相同，核电荷数越大的半径越小解答：解：A难失
36、电子的原子，获得电子的能力不一定强，如A族元素以及零族元素，故A错误；B元素的非金属性越强，越易得电子，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；C活泼金属与活泼非金属可形成离子化合物，含有离子键，故C正确；D电子层结构相同的不同离子，离子有带正电的质子和带负电的电子组成，相互吸引，质子多，吸引力越强，半径就越小，故D正确故选CD点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律以及离子键等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大21（3分）（2014春射阳县校级月考）下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是（）AMg、Ca、K、NaBS2、Cl、K+、Ca2+CBr、B
37、r、Cl、SDNa+、Al3+、Cl、F考点：微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，阴离子半径大于相应的原子半径；D电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大解答：解：ANa和Mg位于第三周期，原子半径NaMg，K和Ca位于第四周期，原子半径KCa，Mg、Ca同主族，则原子半径CaMg，故原子半径大小顺序为KCaNaMg，故A错误；BS2、Cl、K+、Ca2
38、+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2ClK+Ca2+，故B错误；C阴离子半径大于相应的原子半径，则BrBr，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则BrCl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则SCl，所以微粒半径：BrBrSCl，故C正确；DNa+、Al3+、F核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有：FNa+Al3+，Cl有3个电子层，离子半径最大，则ClFNa+Al3+，故D错误故选C点评：本题考查粒子半径的大小比较，题目难度中等，为元素周期律中常考查知识点，学习中注意积累相关比较方法，注重元素周期律递变规律的应用22（3分）（2014春丹寨县校级月
39、考）下列各组元素性质的递变错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用元素周期表中存在的各种性质递变规律进行推断应用，同周期从左到右原子半径依次减小，最外层电子数依次增加，非金属元素化合价依次升高；同主族从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强解答：解：A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，
40、故A正确；B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，故B正确；C、同周期从左到右原子半径依次减小，B、C、N、O、F原子半径应依次减小，故C错误；D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第A主族，从上到下失电子能力依次增强，故D正确；故选C点评：本题考查了元素周期表中同周期、同主族元素原子的结构、性质变化规律及应用，熟悉元素周期律是解答本题的关键，难度不大23（3分）（2014春清流县校级月考）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的小DX元
41、素的最高正价比Y的小考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则三微粒核外电子数相同，最外层电子数为8，Y与氩同周期，X在它们的下一周期，三种粒子其原子序数关系应为：XArY，X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数YX，X在Y的下一周期，原子半径XY解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则三微粒核外电子数相同，最外层电子数为8，Y与氩同周期，X在它们的下一周期，三种粒子其原子序数关系应为：XArY，X元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数YX，X在Y的下一
42、周期，原子半径XYAX在Y的下一周期，原子序数XY，故A错误；BX元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数YX，故B错误；CX元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数YX，X在Y的下一周期，原子半径XY，故C错误；DX元素形成阳离子和Y元素形成阴离子，最外层电子数YX，最高正价YX，故D正确故选D点评：本题考查考生对核外电子排布式的理解能力，对金属、非金属、稀有气体元素原子电子层结构特点和得失电子能力，对元素原子结构与在周期表中所处位置、原子半径大小关系的掌握程度，对原子、离子半径相对大小比较的简单方法的了解程度题目一般只要求学生掌握136号元素原子结构和元素性质（包括得失电子能力
43、）的关系24（3分）（2011春许昌期中）在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）A3种B4种C5种D6种考点：原子构成版权所有专题：原子组成与结构专题分析：核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等，则可假设分别有1、2、3、4个电子层，符合实际即可满足要求，以此来解答解答：解：如果是第一电子层，最外层排1个电子，是H元素；如果是第二电子层，最外层排2个电子，是Be元素；如果是第三电子层，最外层排3个电子，是Al元素如果是第四电子层，最外层排4个电子，则原子序数大于20，不符合，则最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种，故选A点评：本题考查元素的原子结
44、构，熟悉核外电子排布规律是：每层电子最多排2n2个，最外层电子最多排8个即可解答，难度不大二、解答题（共6小题，满分0分）25（2014春射阳县校级月考）根据元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F；（2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是Cl，非金属性最强的元素是Cl；（3）A族中，原子半径最大的元素是At，非金属性最弱的元素是At考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）元素周期表左下方的金属，金属性最强；元素周期表右上方的非金属，非金属性最强（稀有气体除外）；（2）第3周期中，
45、从左向右原子半径在减小，非金属性在增强；（3）A族中，从上到下原子半径在增大，非金属性在减弱解答：解：（1）元素周期表中，金属性最强的元素是Cs；非金属性最强为F，故答案为：Cs；F；（2）第3周期中，从左向右原子半径在减小，非金属性在增强，则第3周期中，原子半径最小的元素是Cl，非金属性最强的元素是Cl，故答案为：Cl；Cl；（3）A族中，从上到下原子半径在增大，非金属性在减弱，则A族中，原子半径最大的元素是At，非金属性最弱的元素是At，故答案为：At；At点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意同主族、同周期元素性质变化规律，题目
46、难度不大26（2014春射阳县校级月考）写出下列物质的电子式表示（1）KCl（2）CaCl2（3）Na2S（4）Na2O考点：电子式版权所有专题：化学用语专题分析：（1）氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；（2）氯化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出电荷，氯离子还要标出最外层电子；（3）硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷；（4）氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷解答：解：（1）KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为：，故答案为：；（2）氯化钙为离子化合物，电子式
47、中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙的电子式为：，故答案为：；（3）Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故答案为：；（4）氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：，故答案为：点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的书写方法：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷27（20
48、14春射阳县校级月考）如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是Tc（该空用字母表示）（2）B，F，C气态氢化物中以PH3最不稳定考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，（1）元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳
49、定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，常温下单质为液态的非金属元素是Br，副族元素和第VIII族元素都属于过渡元素；（2）元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定解答：解：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，（1）元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，常温下单质为液态的非金属元素是Br，
50、副族元素和第VIII族元素都属于过渡元素，所以这14种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，属于过渡元素的是Tc，故答案为：Ar；K；F；Br；Tc；（2）元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，O、Cl、P这三种元素非金属性最弱的是P，则PH3最不稳定，故答案为：PH3点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素在周期表中的位置是解本题关键，注意规律中的异常现象，知道唯一的非金属单质、唯一的金属单质分别是什么28（2014春射阳县校级月考）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A
51、2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A钠，B氧，C硫，D氮（2）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：或，D、E形成的化合物：（3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带
52、2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数DE，可知D是N元素，E是H元素，据此解答解答：解：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个
53、电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数DE，可知D是N元素，E是H元素，（1）由上述分析可知，A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H，故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；（2）E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为：或，D与E形成的化合物为NH3等，NH3电子式为：，故答案为：或；（3）A、B两元素组成的化合物A2B2是Na2O2，Na2O2是钠离子与过氧根离子之间通过离子键形成的离子化合物，过氧根离子中氧原子之间为共价键，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：离子；离子键、共价键；2Na2O2+
54、2H2O=4NaOH+O2点评：本题以元素推断为载体，考查电子式书写以及化学方程式的书写，难度不大，推断元素是关键，注意化学用语的规范书写29（2015春漳浦县期中）写出有关的元素符号或名称（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是C（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是Li或Si（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是镁考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：（1）最外层电子数不能超过8个，如果K层是最外层，则不能超过2个，如果某种元素最外层电子数是次外层的2倍，其次外层只能是K层，据此判断元素；（2）某元素次外层电子数是最外
55、层电子数的2倍，如果L层为最外层，则其最外层电子数是1，如果M层是其最外层，则M层电子数为4；（3）某元素K层与M层电子数相同，则该元素M层电子数为2，其核外电子数=2+8+2=12解答：解：（1）最外层电子数不能超过8个，如果K层是最外层，则不能超过2个，如果某种元素最外层电子数是次外层的2倍，其次外层只能是K层，则其最外层电子数是6，为C元素，故答案为：C；（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，如果L层为最外层，则其最外层电子数是1，为Li元素，如果M层是其最外层，则M层电子数为4，为Si元素，故答案为：Li或Si； （3）某元素K层与M层电子数相同，则该元素M层电子数为2，其核外
56、电子数=2+8+2=12，其原子序数为12，为镁元素，故答案为：镁点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，熟练掌握短周期元素核外电子排布，题目难度不大30（2014春射阳县校级月考）用电子式表示下列物质的形成过程：氯化钙：；硫化钠：；溴化镁：；氧化钙：考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成版权所有专题：化学用语专题分析：氯化钙、硫化钠、溴化镁以及氧化钙都是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构，以此解答解答：解：氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为；硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为；溴化镁为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为：；CaO为离子化合物，钙原子失去2个电子形成钙离子，氧原子得到2个电子形成氧离子，形成过程用电子式表示为，故答案为：；点评：本题考查了用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意把握书写方法
