1、山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2020-2021学年高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24 Al：27P： 31S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64K：39Ca：40Mn：55一、选择题（共 52 分，每小题 2 分，每个小题只有一个选项符合题意）391.中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是89 Y，下列有关这种核素的说法中，正确的是（）A.质量数为 39B.中子数为 89C.质子数为 50D.电子数为 392.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是()A 化学反应中一定有新物
2、质生成B 化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C 化学反应通常需要加热等条件才能发生D 能量变化是化学反应的基本特征之一3.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经 给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是()A 二氧化碳B 硫和氮的氧化物C 含氟化合物D 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放4.下列说法中不正确的是()A被冶炼的金属在其冶炼过程中得到电子被还原B冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂C金属由化合态变为游离态，一定是被还原D金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱5.下列各组物质中化学键的类型
3、完全相同的是()A.HCl 和 MgCl2B Na2O 和 CO2C CaCl2 和 NaOHD NH3 和 H2点燃6.欲使反应C + O2CO2 的化学反应速率加快，下列措施错误的是（）A.增加炭的量B.升高反应温度C.增加氧气浓度D.将炭块粉碎7.下列说法正确的是()A 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C 氯化铵属于离子化合物D 在离子化合物氯化钙中，两个氯离子间也存在离子键8.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A 第A 族 第六周期 B 第族 第六周期C 第B 族 第六周期 D 第A 族 第六周期9.在下列说法中，
4、可以说明恒温恒容密闭容器中的反应 R(g)S(g)已达到平 衡状态的是()A反应容器内压强不随时间变 C容器内 P、Q、R、S 的物质的量浓度之比为 1111BP 和 S 的生成速率相等 D反应容器内气体的总物质的量不随时间变化10.有下列七个反应：煅烧石灰石制生石灰、燃烧蜂窝煤取暖、炸药爆炸、硫酸与氢氧化钾溶液反应、生石灰与水作用制熟石灰、食物腐败、碳与水蒸气反应制得水煤 气。其中放热反应的一组是( )A B C D 11. 在一容积固 定的密闭容器中， 发 生反应X(g)4Y(g)Z(g)，正反应放热，如图表示在某 温度时 X 的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述不正确的是( )A
5、 前 2 min 内 Y 的平均反应速率为 1.0 molL1min1B X 的平衡转化率为 85%C 若在反应开始时就降低温度，会增加达到平衡的时间D 第 6 min 后，反应就终止了12下列除去杂质的试剂正确的是( ) 除去 CH4 中少量 C2H4：酸性 KMnO4 溶液 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3 溶液 除去CO2 中少量SO2：饱和 Na2CO3 溶液 除去C2H2 中少量H2S：CuSO4溶液 除去溴苯中混有的少量溴：NaOH 溶液A B C D13对 CH4 与 CH3CH3 的叙述错误的是（ ）ACH4 与 CH3CH3 互为同系物BCH4 与 Cl2 在光照下
6、反应有四种产物CCH4 与 Cl2 在光照下反应属于取代反应DCH3CH3 与 Cl2 在光照下可以发生反应 CH3CH2ClHCl14. 2020 年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（）A医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。聚丙烯的结构可表示 B“84”消毒液的主要有效成分是 NaClO。在 NaClO 固体中含有的化学键只有离子键C双氧水的结构式为 H-O-O-H,分子间可形成氢键D NaClO 的电子式为 15化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
7、( )A氨气分子的比例模型 BCl-的结构示意图 3C乙烯的结构简式为 C2H4D质量数为 37 的氯原子为 17 7Cl16.有机物的正确命名是( )A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4-三甲基己烷C.3,4,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷17.高分子化合 的单体是( )A B CH2=CH2 C CH3CH2CH2CH3 D CH3CH=CHCH318.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是( )A. 乙 烯 B.苯C.乙醇D.乙烷19.海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤从海带中提取碘：将海带灼烧成灰，在灰中
8、加水搅拌；加四氯化碳搅拌；通入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操 作的先后顺序是( )A B C D 20.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为 1.16 gL-1,则关于此混合物组成的说法正确的是()A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和己烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物21.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( )据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定 CS(g)O2(g)SO2(g)H1S(s)O2(g)SO2(g)H2，则H1H2 DCO(g)H2 O(g)CO2(g)H2(g)H022.下列关于热化学反
9、应的描述中正确的是（）A. HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB. 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C. 已知：500 、30 MPa 下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将 1.5 mol H2和过量的 N2 在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJD. CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO（2g）2CO（g）+O（2g）反应的H+566.0kJ
10、/mol23.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 地热能 风能 氢能A. B. C. D. 除外24. SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为()A1 780 kJ/molB1 220 kJ/molC450 kJ/molD430 kJ/mol25. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应
11、：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol。分别向 1 L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀 CH3COOH 溶液、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的反应热分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是() AH1H2H3BH2H3H1CH1H2H3DH2H3H126. 一 定量的锌与足量稀硫酸反应制取 H2，为了减缓反应速率，但不影响生成 H2 的总量， 下列措施可行的是（）加入少量胆矾晶体 加入一定量的食盐水加入少量的 CH3COONa 固体锌块换成锌粉加少量浓硫酸 加入少量 KNO3 固体加水稀释A. B. C. D. 二、填空题（共 48 分）27. （
12、12 分） 目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。（1）在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 。A单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 3n molH2B容器内气体压强保持不变Cv 逆(CO2)v 正(CH3OH)D1mol CH3OH 中 HO 键断裂的同时 2mol C=O 键断裂E混合气体的密度不再改变的状态F混合气体的平均相对分子质量不变（2）在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，测得 CO2 和
13、 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2) 。容器内平衡时与起始时的压强之比为 。平衡时 CH3OH 的体积分数为 。（3）下图是科学家正在研发的，以实现上述反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式： 。（4）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：2CH3OH(l)十 3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H= _1275.6 kJ/molH2O(l) H2O(g)H=+ 44.0 kJ/mol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。2
14、8. (7 分)实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：（1）装置甲中铁极的电极反应式是 ，溶液中 H+向 极移动(填“正”或“负)。(2)装置乙中铜极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。(3)装置丙中M 极为 (填“ 正极”或“负极”),一段时间后溶液的酸性 (填“增 强”“减弱”或“不变”)。(4)Fe、Cu、M 中金属活动性最强的是 。29.（10 分）下面是同学们熟悉的物质：氧气金刚石溴化钠硫酸碳酸钠氯化铵硫酸氢钠单质氖过氧化钠氢氧化钠。(1)这些物质中，只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不 存在化学键的是 。(2)属于共价化合物的是 ；(3)将硫
15、酸氢钠溶于水，写出其电离方程式 ；30.（8 分）海洋是巨大的化学资源宝库，人类每年都会从海水中提取很多物质，下图是海水资源综合利用的部分流程。请回答下列问题：（1）从海水中获取粗盐的方法是 。（2）步骤中所加试剂是 ，步骤中发生反应的离子方程式是 。（3）步骤中发生反应的离子方程式是 。（4）步骤中用“热空气”能从溶液中将 Br2 吹出的原因是 ，用 SO2水溶液吸收吹出的 Br2 时，反应过程中的氧化剂是 。31.(11 分) I.2020 年 5 月 11 日至 12 日，习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。煤的综合利用，是山西推进能源革命的重要方向。请回答
16、下列问题：（1）煤经过操作 X 可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作 X 的名称是 。（2）焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇（ HOCH2CH2OH ），乙二醇与乙醇 （填“是”或“不是”）同系物。（3）出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是 。II. 某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。实验实验（1）乙醇的官能团是 （写名称）。（2）实验中有关反应的化学方程式是 。（3）实验的 A 试管内发生反应的化学方程式是 该反应的类型是 。（4）实验的 B 试管中盛放的液体是 。答案1-5 DBBBD6-10ACCBD11-15DBBCB16-20 BDB
17、DA 21-26 ADBBBD27 . ( 共 12 分每空 2 分)（ 1 ） BCDF(2 ) 0 . 225 mol/(Lmin)0.625(5:8)30 (3 ) CO 2 +6 e - +6 H+ =CH 3 OH+ H 2 O（4）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)H=-725.8kJ/mol28.(7 分)(1)Fe-2e-=Fe2+（2 分） ；正(2) 还原 (3) 负极； 减弱 (4) M29.（共 10 分每空 2 分）(1)(2) (3)30.（共 8 分，方程式 2 分其余每空 1 分）+ 2+.（1）蒸发结晶2（2） Ca (OH)Mg(OH)2 + 2HMg+ 2H2O22（3） Cl+ 2Br- 2Cl- + Br（4） Br2 的挥发性随温度升高而增大Br231.（共 11 分，方程式 2 分其余每空 1 分）（1）干馏（2）不是（3）（1）羟基（2）2Na + 2CH3CH 2OH 2CH3CH 2ONa + H 2
