1、化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 Mn：55一、选择题（共50分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列反应属于放热反应的是（ ）A. Al+HCl（稀） B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固体）C. KClO3受热分解 D. C+H2O2.能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C.二氧化碳、水通过人工光
2、合作用生成有机物同时放出能量D.“干热岩”（温度大于的高温岩体）是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源3.下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是( )A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；H=+285.8 kJmol14.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A.混合体系中气体密度发生
3、变化 B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的浓度改变 D.反应物的转化率改变5.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压 C.减少E的浓度D.降温6.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)H0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H07有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是()增大反应浓度增大
4、压强升高温度加入催化剂AB CD8H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H218 kJmol19下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO2NO N22CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气
5、的产生10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列各组实验中最先出现浑浊现象的是（ ）实验温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/(mL)c/(molL-1)V/(mL)c/(molL-1)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.211下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C.溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，
6、当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D.对2HI(g) H2(g)I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深12对于反应C2H4(g) C2H2(g)H2(g)、2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。C(s)2H2(g)=CH4(g)H1；2C(s)H2(g)=C2H2(g)H2；2C(s)2H2O(g)=C2H4(g)H3则中H1、H2、H3的大小顺序排列正确的是()AH1H2H3 BH2H3H1CH2H1H3 DH3H2H113. 某反应A=BC在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(H)、熵变(S)的判断正确的是 (
7、)AH0BH0、S0、S0 DH0、Sb15对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )AK BKC增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化16将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)B(气)2C(气)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol
8、L1其中正确的是()ABCD17在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组分浓度相等断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍混合气体的密度不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为91同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是()ABCD18H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1已知：(a、b、c均大
9、于零)下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ19下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()AH2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则电解H2O的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molB1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)O2(g)=CO2(g)
10、H2O(l)H445 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD已知中和热为57.3 kJ/mol，则HF与NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol20.下列关于中和热的实验中叙述正确的是（）A在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用；使用铜质搅拌棒进行搅拌；进行两到三次实验，取平均值B 测量中和热时，一般选择稍过量的碱与一定量的酸反应，也可用稍过量的酸与一定量的碱反应C 在做中和热的实验时，随着酸的加入，所得反应混合液的温度变
11、化如图所示，则在进行反应热的计算时所用的T6 D在进行强酸强碱中和反应的反应热测定时，可以用稀盐酸进行反应，也可以选择稀硫酸或稀醋酸21已知图甲表示的是可逆反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图乙表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)Hv逆25.一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是()A平衡常数K(300 )K(500 )B300 ，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系
12、的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小D500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2) molL1min1二、 填空题（共50分）26(6分)中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。请回答下列问题：(1)测定中和热时需要用到的玻璃仪器除了大小烧杯还有_(2)该实验常用0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行反应，NaOH的浓度大于HCl的浓度，原因是 。(3)若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1 g/mL，中和后生成的溶液的比热容c4.18
13、 J/(g)，混合溶液的起始温度为t1 ，最高温度为t2 则该中和反应放出的热量为_kJ(填表达式，下同)，中和热H_kJ/mol。27(9分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 时充分反应达平衡后C的浓度为w molL1，放出的热量为b kJ。请回答下列问题：(1)a b(填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”“”“ (2) (6)不变（每空1分）29.（8分）答案(1)M（1分）(2)（1分）(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290.0 kJmol1（2分）(4)98.0 kJ（2分）(5)1 641.0 kJmol1（2分）30. （7分）（1）小题2分，其余每空1分（1）（2）温度 （3）淀粉溶液 秒表（4）BCD（选对两个，给1分；选对一个或选错没有分）（5）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验31.（12分）【答案】(1) 0.021molL-1min-1 BC (2)1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 4 (3)
