1、20202021学年第二学期高二年级期末调研测试化学试题2021.7本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na
2、 23 Fe 56一、选择题(共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C.医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品D.将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱中，可达到保鲜水果的目的2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.22.4 L(标准状况)NO与11.2 L(标准状况)O2混合，生成NO2分子数为NAB.含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2分子的
3、数目为0.1 NAC.乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NAD.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA3.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A.一定条件下，将0.5 mol H2和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热a kJ，其热化学方程式为：H2(g)I2(g)2HI(g) H2a kJ/molB.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)O2(g)H2O(l)
4、H285.8 kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H114.6 kJ/mol4.下列离子方程式书写正确的是A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO416H5C2O422Mn210CO28H2OB.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO22HClOSO32C.向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD.Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2O5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.0.1 molL1 NaAlO2溶液中：H
5、CO3、NH4、SO32、Fe3B.11013 molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D.水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO326.下列说法正确的是A.可用CCl4萃取溴苯中的溴B.H2和D2互为同位素C.在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键7.下列说法正确的是A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.煤的干馏、石油的分馏、石油裂解、蛋白质的变性都是化学变化C.淀粉油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体8.钒元素
6、在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2为蓝色，VO2为淡黄色，VO2具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2还原为VO2。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是A.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液可由淡黄色变为蓝色B.浓盐酸还原VO2的离子方程式为2VO24H2Cl2VO2Cl22H2OC.在酸性溶液中氧化性：VO2MnO4Cl2D.向0.1 mol KMnO4的酸性溶液中滴加1 mol VOSO4溶液，转移电子为0.5 mol9.2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型
7、和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法不正确的是A.绿原酸的分子式为C16H18O9 B.分子中至少有7个碳原子共面C.1 mol绿原酸最多能与6 mol H2发生反应 D.可发生酯化反应、加成反应、氧化反应10.下列有关有机物同分异构体的说法不正确的是A.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体共有(不考虑立体异构)3种B.的一溴取代物有4种C.苯的四氯取代物有3种D.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种11.我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“NaCO2”电池，工作过程中，Na2CO3与C均沉积在多壁碳纳米管电
8、极上。其工作原理如图所示，下列叙述错误的是A.充电时，电源电极a为正极，Na向钠箔电极方向移动B.充电时，阳极反应式为2Na2CO3C4e3CO24NaC.采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附CO2的能力D.放电时，电路中转移0.4 mol e，多壁碳纳米管电极增重21.2 g12.近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是主要转化关系为：A.Ni电极与电源负极相连B.工作过程中阴极附近pH减小C.该过程的总反应为：D.在
9、电解液混合过程中会发生反应HClKOHKClH2O13.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物是洗涤附着硫的试管的常用试剂，以下说法正确的是A.简单离子的还原性：QZ B.酸性：H2YO3H2QO3，所以非金属性Y1。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：WMZ B.W的单质与水反应可生成两种酸C.简单离子半径：WM D.元素的非金属性：XZ15.下列实验能够达到目的的是A.装置甲用来检验NH4Cl中的NH4 B.装置乙可以制取少量
10、氧气C.装置丙制备无水氯化镁 D.分离苯(沸点为80.1)和溴苯(沸点为156.2)16.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如图所示装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法不正确的是(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)A.装置中发生反应的化学方程式为NaNO2NH4ClNaClN22H2OB.装置、中依次盛装浓硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰C.装置为安全瓶，防止停止加热时，装置中的溶液进入装置中D.实验结束后，取装置中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊溶液，溶液变蓝17.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是18.根据各图曲线表征的信息，得出的结
11、论错误的是A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH变化曲线，则c点有：c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)c(CH3COO)B.图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C.由图3曲线，可确定Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，故用0.0100 molL1 AgNO3标准溶液，滴定浓度均为0.1000 molL1 Cl、Br及I的混合溶液时，首先沉淀的是ID.图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，I
12、I表示醋酸，且溶液导电性：bac19.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2)与的变化关系如图所示。下列说法错误的是(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2107、5.61011)A.a对应溶液的pH大于bB.b对应溶液的c(H)5.61013 molL1C.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2)c(Na)c(H)3c(HCO3)c(Cl)c(OH)D.ab对应的溶液中不变20.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CH3OH(g)NH3(g
13、)CH3NH2(g)H2O(g)，其中容器I中的反应在5min时达到平衡状态，下列说法正确的是A.容器I中前5min的平均反应速率v(CH3OH)0.06 molL1min1B.容器II达到平衡时，再通入0.1 mol NH3，达到平衡时CH3NH2的体积分数变大C.达到平衡时，转化率：I(CH3OH)III(CH3NH2)1D.530K时，若起始向容器I中充入0.10 mol CH3OH、0.15 mol NH3、0.10 mol CH3NH2、0.10 mol H2O，则v正v逆二、填空题(共40分)21.丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如
14、下：C3H8(g)C3H6(g)H2(g) H1124 kJmol1总压分别为100 kPa、10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。100kPa时，表示C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是 、 。某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为12 kPa，该反应的平衡常数Kp kPa。(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8(g)O2(g)C3H6(g)H2O(g) H2在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢法除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。反应相同时间，C3H8的转化率和C
15、3H6的产率随温度变化关系如图所示。已知H2(g)O2(g)H2O(g) H242 kJmol1。由此计算H2 kJmol1。图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 。575时，C3H6的选择性为 。(C3H6的选择性100%)(保留1位小数)22.钴可用于火箭发动机、导弹的耐热部件以及原子能工业。下图是由铜钴精矿提取钴的相关工业流程。铜钴精矿中主要含氧化铜、硫化钴(CoS)和少量FeS等。已知：在pH为46时，Fe3水解生成Fe(OH)32nFe33(nx)SO42胶体，具有吸附性。(1)含Cu(NH3)42的溶液“电解”阴极反应式为 。(2)“酸浸”中硫化钴(CoS)、Na2SO3与
16、盐酸共同反应的离子方程式为 。(3)“萃取”是利用某磷酸酯P50(用RH表示)萃取钴，其反应的离子方程式为 。(4)整个流程中可以循环利用的物质除H2C2O4还有 。(5)“除铁”中，溶液pH对钴回收影响密切，如下图所示该步应控制pH范围为 ，pH较大时钴回收率骤降的原因是 。(已知Co2沉淀的pH为6.78.7)。23、24选一题作答，都做按23题给分23.化学选修3：物质结构与性质I.硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。(1)LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43的结构密切相关，PO43的立体构型为 ，LiFePO
17、4中Fe的价层排布式 ，LiFePO4中各元素的电负性从大到小的顺序为 。(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为 。II.铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等。(1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。FeO是离子晶体，其晶格能可通过图1的BomHaber循环计算得到。FeO的晶格能为 kJmol1，基态O(g)转化为O2(g)需吸收能量，从原子结
18、构角度解释 。(2)KSCN、K4Fe(CN)6(亚铁氰化钾)是实验室常用试剂。SCN中键和键的数目之比为 ，K4Fe(CN)6(亚铁氰化钾)的阴离子中存在的作用力类型有 (填字母)。A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力(3)Fe3O4晶体中，O2的重复排列方式如图2所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O2围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3填充在正四面体空隙中，另一半Fe3和Fe2填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，O2数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为 ，有 %的正八面体空隙
19、填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(图2)，晶体密度为5.18 gcm3，则该晶胞参数a pm。(写出计算表达式)24.化学选修5：有机化学基础I.倍他乐克是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)写出C中的官能团的名称为 。(2)倍他乐克的分子式 。(3)写出反应的化学方程式 ；反应的反应类型是 。(4)反应中加大的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为 。(5)其中D核磁共振氢谱有 种不同化学环境的氢。II.高分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度高，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是Nomex芳纶的合成路线图：(1)A的名称为 ；的反应类型为 ；G的结构简式为 。(2)写出反应的化学方程式： 。(3)A的一种氧化产物，与它互为同分异构体属于酸或酯的芳香族化合物共有 种。(4)下列有关F的说法正确的是 (填字母序号)。A.F的分子式为C14H12N2O3 B.F中只含有氨基和羧基两种官能团C.F的核磁共振氢谱有11组吸收峰 D.F可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3CH2ClNH3CH3CH2NH2HCl，参照C的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2氨基丙酸的合成路线图： 。
