1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时浓硫酸的特性1.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是()A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成解析:常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,无法区别。向两种酸中加入锌片二者都反应:浓硫酸反应产生SO2,稀硫酸产生H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单,所以选择C。答案:C2.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是()A.AlB.MgC.CuD.Pt解析:Al遇浓硫酸可以形成致密的氧化膜,可用来盛放浓硫酸;Cu、Pt均
2、为较不活泼的金属,不与盐酸反应;只有Mg既可与盐酸反应,又可与浓硫酸反应。答案:B3.在检验S的过程中,下列操作中正确的是()A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S存在解析:A项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,溶液中也可能含有S或HS;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有S或HS
3、;D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有Ag+。答案:C4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析:选项A,利用浓硫酸的脱水性;B中,是在加热的条件下;C中,氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥。答案:D5.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应
4、中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)答案:B6.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正确的是()A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸解析:浓硫酸加水后变成稀硫酸,与金属铁反应产生氢气,吸烟时点燃氢气造成爆炸。答案:D7.下列叙述正确的是()A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SB.浓硫酸与S反应的方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,在
5、此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4 L(标准状况)D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸使其钝化解析:A项无法排除Ag+的干扰,A不正确;B项只体现了浓硫酸的强氧化性;C项产生的SO2将小于22.4 L(标准状况下),因为随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,而Cu与稀硫酸不反应。答案:D8.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时,设计了如下方案:操作结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味的气体者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近
6、酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸(1)其中可行的是(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是,改进方法是。(3)完全错误的是,因为。解析:(1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计,方案可行。(2)乙中浓硫酸使铝钝化,加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁错,挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟,浓硫酸不属于挥发性酸。答案:(1)甲、丙、戊(2)乙增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)(3)丁硫酸不是挥发性酸9.为了验证Cu和浓硫酸反应的产物中有SO2和H2O,选用如图所示仪器(内含物质)
7、组装成实验装置,B中为无水硫酸铜、C中为品红溶液、D中为氢氧化钠溶液。(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):a接,接,接。(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中,C中;若将B、C装置前后对调,对实验有何影响。(3)D中氢氧化钠溶液的作用是。(4)写出A中反应的化学方程式。解析:检验SO2用品红溶液,故检验SO2前先检验H2O,即气体先通过无水硫酸铜,再通过品红溶液;如果B、C装置前后对调,则无法证明是否生成了H2O;SO2有毒,是大气污染物,故需用NaOH溶液除去。答案:(1)bc(或cb)edf(2)白色粉末变蓝品红溶液褪色如果C
8、装置放在B之前,则不能检验出反应是否有水生成(3)吸收多余的SO2,防止污染大气(4)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O10.已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为。(2)为验证上述反应所产生的各种产物,按如图所列装置顺序完成实验。B装置的作用是,试写出变化前后的化学方程式:。C、D、E是一套组合装置,其目的是,E装置的作用是。F装置中盛放的溶液应为。解析:(1)浓硫酸具有强氧化性,加热条件下可将木炭粉氧化生成CO2。(2)浓硫酸与木炭粉反应的生成物为H2O、SO2和CO2,B装置中无水CuSO4可与H2O发生反应CuSO4+5H2OCuSO45H2O,固体颜色由白色变为蓝色,可检验产物中是否含H2O(g);C中品红可检验SO2,D装置可吸收SO2,E装置可检验SO2是否除净,F装置用来检验CO2,应盛放澄清石灰水。答案:(1)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2)检验反应生成的水蒸气CuSO4+5H2OCuSO45H2O检验并除去SO2检验SO2是否除尽澄清石灰水高考资源网版权所有，侵权必究！
