1、离子方程式的书写及正误判断一、离子方程式书写注意的问题(1)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓H2SO4、NaCl固体与浓H2SO4、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。(2)有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、SO2通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸、氯气与水的反应等。(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。(4)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“”)，若无加热条件且浓度很稀，写NH3H2O形式。(5)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写；
2、多元强酸酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写。(6)混合顺序不同，离子反应不同，如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、AgNO3与NH3H2O、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。(7)反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与Ca(OH)2、SO2与NaOH、AlCl3与NaOH、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。(8)反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，按不同比值混合时，离子方程式不同，如FeBr2与Cl2按物质的量比11反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，按物质的量23反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(9)多元弱酸酸式盐与
3、量有关的离子反应，书写离子方程式时可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即量多的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。二、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe2H=Fe2H2，不能写成2Fe6H=2Fe33H2。(2)看“=”、“”、“”、“”等是否正确。(3)看表示各物质的化学形式是否正确。(4)看是否漏掉离子反应，这主要看产物是否完整。
4、例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(5)看电荷是否守恒。例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl，同时两边各元素的原子数也对应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。例如，稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响，即某些反应的反应物的量不同，相
5、应的离子反应方程式可能不同。例证(2011上海高考)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()AFe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2BNHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3H2OC2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH=3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O解析NH4Fe(SO4)2在溶液中电离：NH4Fe(SO4)2=NHFe32SO，当所加Ba(OH)2少量时，产物为BaSO4和Fe(OH)3，离子方程式为：2Fe33SO3Ba26OH=3BaS
6、O42Fe(OH)3，C正确；当所加Ba(OH)2过量时，NH与OH反应生成NH3H2O，产物为BaSO4、Fe(OH)3、NH3H2O，离子方程式为：NHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3H2O，B正确。答案BC1下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与B
7、r的化学计量数之比应为12解析：A中Fe3O4与硝酸反应不产生H2，B中MgCO3为不溶于水的电解质，写化学式，C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，漏掉了NH与OH的反应；D中书写的离子方程式正确，评价错误。答案：B2下列离子方程式书写正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：A项，氨水不能改写成离子形式；B项，3价铁与I之间应发生氧化还原反应；C项正确；D项，通入足量Cl2
8、后不可能生成SO。答案：C3(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_，在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：_，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)212H2O至溶液中Ba2恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：_。在以上溶液中继续滳加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4(2)HSOBa2OH=BaSO4H2OHOH=H2O(3)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)43Al(OH)4Al3=4Al(OH)3高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
