1、一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（ ）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质 B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物 D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的
2、是（ ），属于盐的是（ ）A、H2SO4 B、NaHSO4 C、H2S D、C2H5OH E、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（ ）A、能与碱反应生成盐和水的物质 B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质 D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（ ）A、碱和盐不一定都含金属元素 B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成 D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：含CaO99%的生石灰；CaO刚好与水反应的生成物；水银；浓盐酸；含铁70%的三氧化二铁。其中属于混合物的是_；属于单质
3、的是_；属于化合物的是_。6、从H、O、K、S四种元素中，选择适当的元素组成下列各类物质（要求写出化学式且每类物质可能不止一种）：（1）碱_ （2）含氧酸_（3）无氧酸_ （4）碱性氧化物_（5）酸性氧化物_ （6）正盐_（7）酸式盐_第二课时 物质间的相互转化一、课标内容：1、知道化学学科的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。二、教学要求：1、掌握4种基本的化学反应类型，能根据化合价的变化来判断氧化还原反应。2、化学反应基本类型与氧化还原反应之间的关系。三、知识回顾：1、四大基本反应类型来源:Zxxk.Com反应类型表达式举例（用两例化学方程式表示）化合反应A
4、+B=AB分解反应置换反应复分解反应2、复分解反应的三大条件：_、_、_。3、常见物质中元素的化合价（口诀）：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。四、教材导读：两组概念：请写出相关的概念及举出相应的例子。（1）、碱性氧化物：_。请根据初中所学内容举3个例子：_、_、_。酸性氧化物：_。请根据初中所学内容举3个例子：_、_、_。（2）、氧化还原反应：_。请根据初
5、中所学内容举例写出3个属于氧化还原的化学方程式：_非氧化还原反应：_。请根据初中所学内容举例写出3个属于非氧化还原的化学方程式：_五、试一试：1、在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质X来源:Z&xx&k.ComYZQ反应前质量（g）22845反应后质量（g）待测24014（1）试推断该密闭容器中发生的化学反应的基本类型（ ）A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、无法判断（2）求反应后X的质量。2、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，只选用一类反应，不能实现的变化是（ ）A、CuCu(OH)2 B、MgCO3Mg(OH)2 C
6、、FeCl3Fe(OH)3 D、CaCO3CO23、下列变化属于氧化还原反应的是（ ）A、Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg B、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC、SO3+H2O=H2SO4 D、C+CO2=2COE、CaCO3=CaO+CO2 F、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2G、3O2=2O34、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能是橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素的化合价依次是（ ）A、+6、+3 B、+3、+5 C、+3、+3 D、+3、+65、下图中
7、有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们分别是稀盐酸、碳酸钾、氢氧化钙、氢氧化钠四种溶液和木炭、锌、二氧化碳、氧化铜。凡用直线相连的两种物质之间均可发生化学反应（部分反应的条件略去）。（1）试推断A、C、D、G、H分别是（写出化学式）A_；C_；D_；G_；H_；（2）写出A与F反应的化学方程式：_。第三课时 物质的量一、课标内容：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。二、教学要求：1、认识物质的量，并能利用物质的量进行物质质量及微粒数的简单计算。三、知识回顾：1、质量守恒定律：化学反应前后，物质的种类发生了变化，而反应
8、前后物质的_不变；反应前后元素的_不变；反应前后原子的_不变；但反应前后分子的_发生变化。利用化学反应前后某些量之间的等量关系。列出等式，得出正确结论的方法叫守恒。来源:学科网ZXXK2、写出常见几种物质的相对式量：O2_；H2_；CO2_；CH4_；N2_；SO2_；3、表示的意义是：n表示_； m表示_。4、12gC在足量的空气中燃烧，能生成_g CO2?需要O2_g？四、教材导读：1、物质的量：物质的量是表示 的 ；可以用符号_表示。摩尔是 的 ；可以用符号_表示。每摩尔物质含有 个微粒（质子、分子、离子等）；阿伏加德罗常数是指 ，可以用符号_表示；测定标准为 ，其近似值为 ；常涉及的计
9、算关系式 。2、摩尔质量：摩尔质量数值上等于 ，其单位为 ；常涉及的计算关系式 。3、1molO2的质量有_g，含有_个氧气分子，含有_个氧原子。五、试一试：1、下列选项与1molH2表示的意义可以相同的是（ ）A、2g氢气 B、1NA个氢气分子 C、6.021023个氢原子 D、1个氢气分子2、计算下列物质的微粒数目或物质的量：（1）0.5molH2中的氢原子数目_；（2）1molNaCl中的Na+数目_；（3）1molH2SO4中的O原子数目_；（4）1.2041024个臭氧分子的质量_；（5）9.031024个铁原子的物质的量_。3、计算下列物质的微粒数目或物质的量（1）、1molNa2
10、SO4中含有_个Na+，含有_个S原子，含有_个O原子。（2）、mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 （ ）A、2n B、16n/m C、32n/m D、n（3）、某元素的+3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13:6，则该元素的摩尔质量为（ ）A、26g B、52g C、52g/mol D、26g/mol（4）、1molBa(OH)2含有_molBa2+，_个OH，这些OH含有_个电子。（5）、含有1个Ba2+的Ba(OH)2的物质的量是_mol，含有1个OH的Ba(OH)2的物质的量是_mol。4、（1）0.4molC2H5OH中含有_mol氢原子，质子的物质的量是_mo
11、l。（2）_gCaCl2溶解在18g水中，才能使Cl与H2O分子的物质的量之比为1：10？（3）某同学进行实验时用滴管取20滴水，其体积为1mL。求1滴水中含有_个水分子？（水的密度为1g/cm3）这些水完全分解能产生_molH2？5、在氢气还原氧化铜实验中，若H2和CuO恰好完全反应，则两者的物质的量之比为多少？若把160g CuO完全还原，需要氢气多少mol？请写出计算过程。6、为确定某含部分结晶水的CuSO4xH2O晶体中x的值，某同学用试管加热23.2g该晶体，假设结晶水完全恰好分解，剩余固体的质量是16g，请通过计算，确定x的值。第四课时 物质的聚集状态一、课标内容：1、认识摩尔是物
12、质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。二、教学要求：1、知道不同聚集状态物质的一些特性，了解影响气体体积的主要因素，初步学会用气体摩尔体积进行简单计算。2、阿伏伽德罗定律及其推论。三、知识回顾：1、物质的三态：_、_、_；分别用符号表示为_、_、_。2、32g O2分别在固态、液态、气态是所占体积的从大到小的顺序是_。为什么会产生体积的不同？_3、晶体的概念_；非晶体的概念_。四、教材导读：1、在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含的_、_、_决定。2、任何1mol气态物质所含的微粒数相同。因此1mol气态物质的体积主要取决于气态物质中
13、的_。气态物质中微粒之间的距离与外界的_、_有关，当温度、压强一定时，微粒间的距离近似相等。因此，在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有_的体积。3、阿伏伽德罗定律：在温度和压强相等的情况下，任何具有相同物质的量的任何气体所占的体积相等。4、标准状况指的是_。气体摩尔体积的物理意义是_，单位为_。用符号_表示。近似值为_。气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系是_。5、2molO2在标准状况下所占的体积为_；44.8LCO2在标准状况下所含分子的物质的量是_，所含O原子的物质的量是_，所含O原子的个数是_个。五、试一试：1、当氢气和氦气的质量比为1：2时，
14、它们具有相同的（ ）A、质子数 B、体积 C、原子数 D、中子数2、在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器中压强最小的是（ ）A、HF B、Ar C、SO2 D、Cl23、在相同温度、相同压强下，有相同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）A、MXMY B、MXMY C、MX=MY D、无法确定4、下列物质体积最大的是（ ）A、通常状况下1.2molH2O B、通常状况下NA个NOC、标准状况下44g CO2 D、标准状况下29g空气5、标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量为（ ）A、64 B、48 C
15、、32 D、166、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后中508g，装满另一种气体X时，重511g，则X相对分子质量为（ ）A、44 B、48 C、64 D、717、在同温、同压的条件下，相同体积的氧气和氢气的质量比为_，密度比为_，氧气对氢气的相对密度为_。8、实验测得CO与O2的混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是_，CO与O2的物质的量之比为_，CO的质量分数是_。第五课时 物质的分散系一、课标内容：1、知道胶体是一种常见的分散系。2、理解电解质和非电解质的概念。3、了解电离方程式的书写。二、教学要求：1、知道电解质导电的原因，并能正
16、确书写电解质的电离方程式。2、了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。三、知识回顾：1、两类分散系分散系文字表述具体实例浊液溶液2、1纳米=_米。3、物质的分类四、教材导读：1、分散系的概念：_；溶液、胶体、浊液的分类标准是：_。来源:学科网2、胶体具有的性质是_；实验室可用_区分胶体和溶液。3、在溶液、胶体、浊液三大分散系中，可以通过滤纸（滤孔直径为100纳米左右）的是_，可以通过半透膜（膜孔直径为1纳米左右）的是_。4、电解质的概念：_；非电解质的概念：_。5、溶液能导电的原因是_；五、试一试：1、胶体和其他分散系的本质区别是（ ）A、分散质粒子的大小 B、是不是一
17、种稳定的体系C、会不会产生丁达尔现象 D、粒子有没有带电荷2、下列关于胶体的说法正确的是（ ）A、胶体外观不均匀 B、胶粒不能透过滤纸C、胶体一定是混合物 D、胶体一定是液体3、下列物质属于电解质的是（ ）A、C2H5OH B、盐酸 C、NaCl D、BaSO4E、Cu F、NaOH G、CO2 H、NH34、下列电离方程式不正确的是（ ）A、H2SO4=2H+SO42 B、NH4NO3=NH4+NO3C、Ba(OH)2=Ba2+OH D、Na2CO3=Na2+CO325、能导电的溶液，整个溶液却不显电性，其原因是（ ）A、溶液里没有带电荷的离子B、溶液里阳离子总数和阴离子总数相等C、溶液里每个阳离子带的正电荷数和每个阴离子带的负电荷数相等D、溶液里所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等6、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）A、乙醇 B、二氧化碳 C、石墨 D、氢氧化钠7、有下列物质：烧碱固体；铁丝；氯化氢气体；稀硫酸；SO3；氨水；碳酸钠粉末；蔗糖晶体；熔融氯化钠；胆矾。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；来源:学科网ZXXK（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是_。
