1、 教者：李亚军【学习目标】1.掌握溶液酸碱性的判断依据2.通过练习掌握pH的简单计算3.能够用pH试纸测定溶液的pH【教学重点】1.溶液酸碱性的判断2.pH值的简单计算【教学难点】溶液的pH值的简单计算【温故知新】1.请写出水的电离方程式：_2.水的离子积表达式：Kw=_ 在25时其值是_【交流讨论】P71请分别计算室温下，0.01 mol/L下列溶液的离子浓度，并分析溶液酸碱性与c(H+)及c(OH-)的关系。表1 溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小关系条件（室温）c(H+)mol/Lc(OH-)mol/L盐酸NaCl溶液NaOH溶液【总结】一、溶液的酸碱性的判断溶液的酸碱性与c(H+)
2、， c(OH-)（25）之间的关系：酸性溶液：c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7 mol/L，c(H+)越 ，酸性越 。中性溶液：c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7 mol/L碱性溶液：c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7 mol/L ，c(OH-)越 ，碱性越 。【思考讨论】某溶液c(H+) 110-7 mol/L, 则该溶液一定显酸性？计算公式：pH= 【例题讲解】已知某弱酸HA的电离度为10%，求0.1mol/L该酸溶液的pH。解析：【巩固练习】25时，110-4molL的氢氧化钠溶液的pH为多少？【问题解决】P72表 2溶液的酸碱性与c(H+)、
3、c(OH-)、pH之间的关系（25）c(H+) mol/Lc(OH-) mol/LpHc(H+)与c(OH-)的比较酸碱性溶液1110-5c(H+) c(OH-)溶液2110-7c(H+) c(OH-)溶液310c(H+) c(OH-)【总结】溶液酸碱性与pH的关系（25）酸性溶液：pH 7，pH越 ，酸性越 。中性溶液：pH 7。碱性溶液：pH 7，pH越 ，碱性越 。【问题探究】25时,pH4的盐酸加水稀释10倍后，pH=？继续加水稀释原体积的100倍后，pH=？若加水稀释至原体积的10000倍后，pH=?三、溶液酸碱性的测定1.酸碱指示剂 2.pH试纸3.pH计（ ）的使用注：pH试纸正确使用方法： 。【思考】pH试纸湿润后测pH，对待测溶液pH的测定有何影响？【反馈与应用】1.下列溶液肯定是酸性的是: （ ） A含有H+的溶液 B酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH-)、=)；在该温度时，往水中滴入盐酸，溶液中的pH=2,则溶液中c(OH-)= 。在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=4.010-2 mol/L,则溶液pH= 。 【听课札记】 .
