1、B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极2下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A适当加热新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B加催化剂，使N2和H2在一定条
2、件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO34在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A) 0.6 mol / (L) Bv (B) 0.4mol / (L)Cv (C) 0.9 mol / (L) Dv (D) 1 mol / (L)5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(s，石墨) = C(s，金刚石)H 0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmo
3、l1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1， 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1 b D以上说法都不正确18右图曲线 a 表示放热反应2X(g) Z(g) M(g) N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，不可能采取的措施是（ ）A恒温恒压时加催化剂 B恒温恒容时X的投入量增加C恒压时升高温度 D恒温时减小容器体积19已知某温度时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=Q kJmol1，在相同条件下，向一密闭容器中通2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放
4、出热量为Q1；向另一体积相同密闭容器中通1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是（ ）A2 Q2 = Q1 B2 Q2Q1 C2 Q2Q1Q DQ = Q1Q220汽车尾气净化中的反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H= 373.4kJmol-1在某一密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）21反应： PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g）， 2HI（g） H2（g）I2（g）， 2NO2（g） N2O4（g）。在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均为a。若保持各自的温度和体积都不变，分别
5、再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A均不变 B 减少， 不变， 增大 C均增大 D 增大， 不变， 减少22在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（mol L-1）0.10.20平衡浓度（mol L-1）0.050.050.1下列说法不正确的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2 Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度时，该反应的平衡常数可能增大，可能减小23一定条件下，在一密闭容器中通人一定量SO2和O2的混合气，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2 SO3(g
6、)(正反应为放热反应)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3 : 4 : 6，若保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别为1.1 mol和2.0 mol，则此时容器内SO2的物质的量应是（ ）A0.7 mol B0.9 mol C1.1 mol D1.3 mol二、非选择题（每空2分，共54分）24（18分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如右图所示，组成一个原电池 当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极的电极反应式为 ； 当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是_(填“正”或“负”)极。（2
7、） 若用惰性电极电解某CuSO4溶液。请写出开始电解时反应的总化学方程式 ； 若电解足量的KCl溶液，电解一段时间后，要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度，则应加入适量的 （填写物质的名称）。（3）氢气具有热值高，产物无污染等优点，是一种理想的新能源。已知4 g H2完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6 kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式： 。（4）发射卫星时，可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H +70 kJ mol1； N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H 543 k
8、J mol1；试写出液态N2H4和气态NO2反应生成气态N2和气态H2O的热化学方程式： 。（5）水煤气可作为工业上的一种能源（利用C和H2O气在高温下产生CO和H2）。右图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（若水煤气中CO和H2的物质的量之比为1 : 1）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。则B极是燃料电池的 （填写“正极”或“负极”）；写出该燃料电池的总反应式： ；写出A极发生的电极反应式： 。25（14分）有两只相同的密闭容器A和B，A保持恒容，B保持恒压。起始时向这两只容器中分别充入等量的、物质的量比为4 : 5的NH3与O2的混合气体，并使A和B容积相
9、等(如右图所示)，在保持500的条件下使之发生4 NH3(g)5 O2(g) 4 NO(g) 6 H2O反应。填写下列空格：（1）确定两容器中的反应速率大小关系，反应刚开始时v(A) v(B)（填“”、“=”或“”、“=”或“”）。（3）达到平衡后，若向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”下同)；B容器化学平衡 。（4）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器中NO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”下同)，B容器中NO的体积分数 。26（16分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别
10、如下表所化学反应平衡常数温度973 K1173 K Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15 Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67 CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2(g)K3？请回答：（1）反应 是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应 与 可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3 = (用K1、K2表示)。（3）反应 能进行的主要原因是 。（4）反应 达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将 （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）要使反应 在一定条件下建立的
11、平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 。A缩小反应容器的容积 B升高温度C使用合适的催化剂 D设法减少平衡体系中的CO的浓度（6）若反应 的逆反应速率与时间的关系如图所示： 可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 27（6分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。（1）图中的是电解池的 极（填“阴极”或“阳极”）；（2）求原CuSO4溶液的物质的量浓度。 班级 姓名 学号 总
12、序号 座位号 -装-订-线- 台州市书生中学 2014学年第一学期 期中考高二化学（理）答卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23二、非选择题（每空2分，共54分）24（18分）（1） ； 。（2） ； 。（3） 。（4） 。（5）B电极是 ；总反应式 ；A极的电极反应式 。25（14分）（1）v(A) v(B)； v(A) v(B)。（2）(A) (B)。 （3） ； 。（4） ； 。26（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。 （5） 。（6） ； 。27（6分）（1）是电解池的 极。（2） （2） ； 氯化氢。（3） H2(g) + 1 / 2O2(g) = H2O(l) H 285.8 kJ mol1 。K2K126（16分）（1）放热。 （2） 。（3）该反应是放热反应。 （4）不移动； 减小。 （5）B D。（6）升高温度（或增加生成物的浓度）； 增大压强（或加入催化剂）。
