1、命题学校：赣州一中考试时间:100分钟 卷面总分:100分第卷（共48分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2.下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石） H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出2
2、85.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ【答案】D3.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为A.H0，S0 B.H0，S0 C.H0，S0 D.H0，S04.反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是5.白
3、磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJmol-1、P-O：b kJmol-1、PO：c kJmol-1、OO：d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d-4c-12b）kJmol-1 B（4c+12b-6a-5d）kJmol-1C（4c+12b-4a-5d）kJmol-1 D（4a+5d-4c-12b）kJmol-16.已知下列四个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) H1； 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H2；2H
4、2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) H3； 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) H4；则H四者的关系中正确的是 A.H1H2H3H4 B.H4H2H3H1 C.H3H4H1H2 D.H4H3H2H1 7.今有X（g）+Y(g) 2Z(g) H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2t3曲线变化的原因是A增大X或Y的浓度 B增大压强C增大Z的浓度 D升高温度8.将H2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g） 2 HBr（g）H0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同
5、，绝热下进行上述反应，平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是A.ab B.ab C.ab D.无法确定9.如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)V(逆)的点是A.a点 B.b点 C.c 点 D.d点10.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A2NO2（g） N2O4（g）H0B3O2（g）2O3（g）H0CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）H0DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H011.完全燃烧一定
6、质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q 12.图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g） 2R（g）H0，y 轴表示的是A.平衡时，混合气中R的百分含量 B.G的转化率C.平衡时，混合气中G的百分含量 D.L的转化率13.在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）2B（g）C（g）3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mo
7、l/L。则以下叙述不正确的是A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同C.达平衡时，途径的反应速率v（A）小于途径的反应速率v（A）D.达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2是气体质量的2倍，则达到平衡时，途径的气体密度为途径密度的，则选项B、D正确，A错误；途径气体浓度大，反应速率快，因此选项C正确，答案选A。考点：考查等效平衡的判断、应用14.在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A()B() 2C() H 0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡
8、后，与原平衡比较，下列叙述正确的是A. 平均相对分子质量减小 B. C的转化率增大C. C的质量分数增大 D. 反应热大于原来的2倍15.在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为A.1 B.2 C.4 D.1或416.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1
9、mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A.X的转化率为：甲丙乙丁 B.X的转化率为：甲乙丙丁C.Y的转化率为：甲丙乙丁 D.Y的转化率为：丁乙丙甲第卷（共52分）二、非选择题（共5大题，共52分）17.（6分）（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H1；4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H2，则H1和H2的关系是H1 H2（填“”、“”或“”）。（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1和-726.5k
10、Jmol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常数为 。（用K1、K2表示）18.（12分）（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反应规律符合下图图像。T1 T2 ,正反应的H 0。（填“”、“”或“”，下同）。P1 P2 , L为 。（填“固”或“液”或“气”态）。（2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g
11、) 2NH3(g) H-924 kJmol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量 92.4kJ.（填“”、“”或“”）。将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量H2C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。
12、若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为 mol、 。出氨，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，D正确，答案选AD。19.（10分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2T1均大于300）。通过分析上图，
13、可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填序号） 。A该反应为放热反应B.T1时的反应速率大于T2时的反应速率C.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填序号）a体系压强保持不变 bv(H2)3v(CO2)cCH3OH与H2物质的量之比为1:3 d每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2e.密闭容器中混合气体的密度不变 f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反
14、应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为 ，该反应的平衡常数为 。0，A正确；温度是T2T1，所以T1时的反应速率小于于T2时的反应速率，B不正确；C、升高温度平考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态的判断以及平衡常数的计算等20.（12分）某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。.配制0.5mol/LNaOH溶液。（1）若实验中大约要使用245mlNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器（填字母） 。a托盘天平（带砝码）b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳 e.玻璃
15、棒 f.药匙 g.量筒.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：（1）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol) 。(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。请填写表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/ H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容C4.18J/(g
16、.)。则中和热H （取小数点后一位）。上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数21.(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内
17、测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)3.5mol/(Lmin)；乙v(Y)2mol/(Lmin)；丙v(Z)=4.5mol/(Lmin)；丁v(X)0.075mol/(Ls)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填左或右或不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填 左 或 右 或 不)移动。（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与的平衡中的X的转化率相比较 。A无法确定 B一定大于 C一定等于 D一定小于（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 。（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为 。【答案】（共12分）（1）0.03mol/(Lmin) （2）丁 乙 甲 丙 （以上各2分）（3）不 、右 （各1分） （4）D （5）c3b a0 （6）0.9c4.5 （以上各2分）【解析】考点：考查可逆反应的有关判断、计算；外界条件对平衡状态的影响；等效平衡的应用与计算等
