1、2020-2021学年第一学期期末考试试卷高二化学（实验班）命题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第卷一、选择题（1-15每小题2分,16-25每小题3分,共60分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )A风力发电 B太阳能发电 C火力发电 D潮汐能发电2、下列变化过程，属于放热反应的是( )金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解A B C D3在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反
2、应：，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内以氨气表示的平均反应速率为( )A0.06 mol/(Lmin) B0.04 mol/(Lmin)C0.12 mol/(Lmin) D0.24 mol/(Lmin)4.下列说法不正确的是（ ）A体系有序性越高，熵值就越低 B自发过程可以导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大5.用0.1000 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL6下列热化学方程式中，正确的是
3、（）A甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJmol1B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+OH-=H2O H=-57.3 kJmol1CH2燃烧热为285.8kJmol1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmol1D500、30 MPa下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-17、下列各
4、组物质的燃烧热相等的是 （ ）A碳和一氧化碳 B1mol碳和3mol碳C3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D天然气和酒精8、下列实验操作不当或实验结论错误的是 ( )A用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定 NaOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一9、下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 ( )选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4H2CO
5、3SO2CaOCNaHCO3氨水Mn2O7Al2O3DHClHFCONa2O210、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）A将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应B用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率C密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深D加压有利于SO2与O2反应生成SO311、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 （ ）A滴入酚酞试液，NaNO2溶液显红色; B用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗; CHNO2溶液中的微粒中有：HNO2、H+、NO2、OH、H2O; D0.10 mol/L HNO2溶液的pH2;12设 NA 为阿伏
6、加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，SO3的分子数为 2 NAB含 NA个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NAC11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NAD44 g CO2 气体中含氧原子数目为 2 NA13、常温下0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4Cl CNH3H2O DCH3COONH414下列实验误差分析合理的是 ( )选项实验目的及操作误差分析A用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸无影响B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，
7、仰视容量瓶刻度线偏低C测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗偏低D测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板无影响15已知在的饱和溶液中，则的为 （ ）ABCD16能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（）A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-17下列说法中有明显错误的是( )A活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C对有
8、气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率18已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为（）A4 B2 C1 D0.519常温下，在0.01 molL1HCl溶液中，水电离出的氢离子浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL120某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，
9、下列判断正确的是（ ）A由图a可知，T1T2，该反应的正反应为放热反应B由图b可知，该反应m+npC图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强21.在25下，下列关于0.1mol/L的Na2S溶液的叙述正确的是 （ ）A升高温度，溶液的pH降低B加入NaOH固体，溶液中的c(Na)、c(S2)均增大Cc(Na)c(S2)c(H)c(OH)D2c(Na)c(S2)+c(HS)+c(H2S)22已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H22H2(g)+O2(g)=2H2
10、O(l) H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的H是（ ）AH=H1+1/2H2+1/2H3BH=H1+1/2H2-1/2H3CH=H1+2H2+2H3DH=2H1+H2+H323常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN24.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1 molL1的盐
11、酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合C pH1的醋酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合D DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合25乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g) H。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol；a点容器体积为1 L)。下列分析不正确的是( )A图中压强的大小关系为：p1p2p3B图中a点对应的平衡常数KLmol1C乙烯气相直接水合反应的H0D达到平衡状态a、b所需要的时间：ab第卷二、非选择题（每空2分，共40分
12、）26.已知下列热化学方程式：2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ / molC(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJ / molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = 131.5 kJmol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_（填序号），固体碳的燃烧热为_。(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1
13、mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_。27、完成下面的题（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为_;向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_移动，（填“左”或者“右”）c(CH3COO-)_。（填“增大”、“减小”“不变”，下同）（2）0.05mol/LH2SO4溶液的PH为_。（3）某温度下，水的离子积常数KW=110-12，则此温度大于25，原因是 。28、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol C
14、O2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_kJ；(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）。av生成(CH3OH)v消耗(CO2) b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化(3)下列表示该反应速率最快的是_；av(H2)2 molL-1min-1 bv(CO2)4.5 molL-1min-1cv(CH3OH)3 molL-1min-1dv(H2O)0.2 molL-1s-1(4)该反应的平衡常数表达式为K=_反应
15、的平衡常数K数值为_。(保留一位小数）29.乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;请回答:（1）将草酸晶体配制成溶液时,必
16、须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。（2）滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。（3）本实验滴定达到终点的标志是_。（4）通过上述数据,计算出x=_。（5）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_。A滴定终点时俯视滴定管刻度B滴定终点时仰视滴定管刻度C滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小D滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失2020-2021学年第一学期期末考试试卷答案高二化学（实验班）第卷一、选择题（1-15每小题2分,16-25每小题3分,共60分）1-5 CBACB 6-10 CBCBC 11-15 BDABA 16-20 DAADA
17、 21-25 BACDA第卷二、非选择题（每空2分，共40分）26.(1) ; 393.5 kJ / mol ; (2) 285.8kJ (3)N2(g)+O2(g)= NO(g) H=+68kJ/molHCN(aq) + OH(aq)=CN(aq)+H2O(l) H= 12.1kJmol127、（1）CH3COOH H+ CH3COO- ，左， 增大（2）1；（3）水的离子积常数随温度的升高而增大。28、(1)19.6; (2)cd (3)d(4) ; 5.3 28.（1）100mL容量瓶; （2）甲;（3） 当最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（4） 2; （5）A
