1、湖北省宜昌市高二期中考试化学试卷考生注意：1本试卷满分100分，考试时间75分钟2答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚3考生作答时，请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效4本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第二章5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1对
2、于反应，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（ ）A增加反应物浓度 B增大气体的压强 C缩小反应容器的体积 D升高体系的温度2反应在四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A BC D3某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化下列判断正确的是（ ）A由实验可知，、所涉及的反应都是放热反应B将实验中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多C实验中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响D实验中若用固体测定中和反应的反应热，则测定的偏低4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A加压后，由组成的平衡体系颜色加深B氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度C将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡
3、沫溢出D实验室常用排饱和食盐水的方法收集5下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是（ ）A B溶解 C水煤气燃烧 D煅烧石灰石6常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是（ ）选项已知条件热化学方程式A的燃烧热为B完全燃烧生成液态水和，放出的热量C石墨比金刚石能量少D分解生成和气体，吸收热量AA BB CC DD7如图表示使用不同催化剂（和）催化乙烯加氢生成乙烷的反应历程下列说法错误的是（ ）A乙烯催化加氢是放热反应 B稳定性：过渡态1过渡态2成键释放8相同条件下，下列各组热化学方程式中的是（ ）ABCD9与反应生成的热化学方程式为下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，将反应器的体
4、积压缩，该反应的平衡常数增大B若反应转移的电子数为，反应放出的热量约为C若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态D向平衡体系中加入，能加快正反应速率，提高的平衡转化率10在、下，燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：下列有关说法正确的是（ ）A B键的键能为C物质所具有的总能量：甲丙乙D分解为与时吸收的热量11科学家设计出三条在含结构的化合物中插入的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A路径决速反应为第一步反应 B路径中正反应的活化能大于逆反应的C反应过程中的成键数目没发生改变 D路径中没有非极性键的形成与断裂12下列实验方法、操作均正确，且能达到
5、实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应反应热酸碱中和的同时，用铜质环形搅拌棒搅拌B判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入1滴溶液C探究压强对化学反应平衡移动的影响容器中反应达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化D探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的溶液，对比现象AA BB CC DD13下列关于化学反应速率及平衡的说法中正确的是（ ）A决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质B加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的升高C其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活化分子百分数增大
6、D硫酸与足量铁片反应，加入少量的溶液，反应速率增大14在时，按投料，密闭恒压容器中发生反应，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示下列有关说法错误的是（ ）A该反应逆反应的 B曲线b表示的物质为QC温度升高，平衡常数减小 D不断分离出P，可以提高M的转化率15在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）AX点和Y点：的物质的量的浓度之比为B温度为时的平衡常数大于温度为时的平衡常数C时，反应达到平衡时的转化率为D时，向Y点容器中再充入和，重新平衡前二、非选择题（本题共4小题，共55分）16（12分）化学反应速率的影响
7、因素及化学反应中的能量变化是高中化学中的重要组成部分回答下列问题：（1）分解生成与的热化学方程式为_已知的键能分别为138、465、498（2）某化学兴趣小组设计实验探究对与反应速率的影响：取等量和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集所需时间实验编号1234的体积/10.010.010.0硫酸的体积/00.51.01.5水的体积/15.014.513.5所需时间已知酸性条件下：表中_，_实验测得，则可得出的实验结论是_（3）一定温度下，某密闭容器中发生反应，（、为速率常数）温度升高，_（填“增大”“减小”或“不变”）该温度下该反应的平衡常数为_（用、表示）17（15分）甲醇是重
8、要的化工原料，利用合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：；回答下列问题：（1）_（用b、c表示），已知反应在一定条件下可自发进行，则b_（填“”“”“”“生成物总能量，是放热反应，A项正确；能量越低越稳定，B项正确；由图可知：催化剂分别为对时，反应路径不同，C项正确；该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项错误8A 碳完全燃烧生成放出热量更多，其焓变小，即，A项符合题意；将B中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由-可得：，已知铝热反应为放热反应，故，B项不符合题意；将C中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由-可得，即，C项不符
9、合题意；氧化钙和水反应是放热反应，碳酸氢铵分解是吸热反应，D项不符合题意9C 平衡常数仅受温度影响，A项错误；当反应转移的电子数为，反应放出的热量约为，B项错误；反应物的气体系数之和与生成物的不相等，若混合气体的平均相对分子质量不变，则反应达到了平衡状态，C项正确；向平衡体系中加入，能加快正反应速率，但降低了的平衡转化率，D项错误10A ，A项正确；键的键能为，B项错误；根据能量变化图可知物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，C项错误；分解为与时吸收热量，D项错误11D 路径中第二步反应能垒高，决速反应为第二步反应，A项错误；由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，路径中正反应的活化能小于逆反
10、应的，B项错误；反应过程中的成键数目发生了改变，C项错误；由历程图可知，路径中没有非极性键的形成与断裂，D项正确12B 铜质环形搅拌棒搅拌，热量损失较多，不能用于测定中和反应反应热，A项错误；将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，B项正确；反应左右两边气体系数之和相同，压强变化不破坏化学平衡，C项错误；盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，D项错误13A 决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，A项正确；加入适宜的催化剂，可
11、降低正、逆反应的活化能，B项错误；压缩合成氨反应体系的体积，活化分子百分数不变，C项错误；的硫酸与足量铁片反应，加入少量的溶液，减小，反应速率减小，D项错误14D 温度升高，N的物质的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应的，A项正确；随着温度升高，平衡逆向移动，的物质的量的变化量大于P的，则b表示的物质为Q，B项正确；温度升高，平衡逆向移动，减小，C项正确；P是固体，不影响平衡，D项错误15C 根据X点与的物质的量浓度可计算出起始时的物质的量浓度为，根据Y点与的物质的量的浓度相等，计算出该点物质的量浓度分别为，的物质的量浓度之比为，A项错误；随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，在温度时的平衡常数小于温度为时的，B项错误；时，由A项分析可知平衡时与物质的量相同，转化率为，C项正确：由A项分析可知反应初始时，根据Y点列出方程式，经计算得：，反应正向进行，D项错误16（1）（2）14；10 其他条件相同的情况下，的浓度越大，反应速率越快（3）增大 （每空2分）17（1）c；不变（各2分）（3）（2分） 0.1（2分） 35（2分）18（1）（或其他合理答案）（2）难以控制只生成；（或其他合理答案）（3）（4）S；（或其他合理答案）（5）（每空2分）19（1）（2）压强； ；0.19（每空2分）
