1、绝密启用前仙桃、天门、潜江20192020学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题纸上的要求直接把答案写在答题纸上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Br-80一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利
2、用煤的重要途径2.“地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C.合成纤维中，维纶吸湿性最好，原因是其分子链上含有羟基D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的理念3.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为。下列有关新冠病毒的说法错误的是（ ）A.该病毒由C、H、O三种元素组成B.新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播C.过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒D.我国研制的重组新冠病
3、毒疫苗应避光、冷藏保存4.下列化学用语正确的是（ ）A.的电子式：B.N的电子排布图：C.苯乙烯的实验式：D.苯分子的比例模型：5.下列各有机物的命名或分类不正确的是（ ）选项结构简式命名类别A对甲苯酚芳香烃B2，二甲基戊烷烷烃C丁醇一元醇D甲基丁烯脂肪烃6.已知反应：。在容积为的恒容密闭容器中加入和；时，；内，。下列叙述正确的是（ ）A.时，B.C.时，D.从反应开始到内，7.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.晶胞中含有的数目为B.干冰中含有键的数目为C.标准状况下，的中含有键的数目为D.的质子数与电子数均为8.结合右图判断，下列说法正确的是（ ）A.与键能之和比的键能高B.
4、变为（1）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C.与生成所吸收的热量是D.液态水分解的热化学方程式为9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径由大到小的顺序：B.由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键C.简单气态氢化物的稳定性：D.元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（ ）A.分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为B.甲烷的键角是，白磷的键
5、角也是C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D.干冰是分子晶体，则也是分子晶体11.下列实验结论不正确的是（ ）选项实验操作现象结论A某有机物与溴水混合溶液褪色有机物中一定含碳碳双键B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合溶液褪色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环活性12.自从第一次合成稀有气体元素的化合物以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ）A.是由极性键构成的非极性分子B.晶体属于分子晶体C.一个晶胞中实
6、际拥有4个D.晶体中距离最近的两个之间的距离为（a为晶胞边长）13.有机物、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（ ）A.Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）B.Y和Z可以用银氨溶液来鉴别C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D.Y与苯甲醇互为同分异构体14.下列有关化学实验的“操作现象解释”均正确的是（ ）选项操作现象解释A向某溶液中滴加溶液产生红色沉淀B向由配成的溶液中加入足量溶液产生沉淀已知的配位数为6，则的化学式可表示为C向溶液溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓溶液先橙色加深，后又变为黄色溶液中存在D向悬浊液中滴加氨水沉淀溶解不溶于水，但溶于氨水，重
7、新电离成和15.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（ ）A.放电时，b电极反应式为B.放电时，a电极被氧化C.充电时，导线中每通过，b电极增重D.充电时，a电极接外电源负极16.常温下，用传感器进行数字化实验，分别向两个盛盐酸的烧杯中匀速滴加蒸馏水、醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的，下列说法错误的是（ ）A.曲线X表示盐酸中加水稀释的变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小B.曲线Y的变化主要是因为与结合成了弱电解质C.a点对应的溶液中
8、D.b点对应的溶液中水电离的二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（9分）1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。（1）认识元素周期表的结构：在元素周期表中，第B、B元素属于_区。2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素的中文名称，分别为“（n）”“镆（m）”“（tin）”“（o）”，则下列说法正确的是_（填字母序号）。a.115号元素在周期表中的位置是第七周期族b.117号元素位于金属与非金属
9、分界线上，属于准金属，可能是半导体c.这四种元素都是主族元素d.最高价氧化物的水化物的碱性：（2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“”称为该元素原子的_，该元素M能层上具有_种不同运动状态的电子。（3）认识元素周期律及其应用：第三周期元素的第一电离能：D_E（填“”“”“”“”或“苯酚，故C正确；苯酚溶液与溴水发生反应生成2，4，三溴苯酚沉淀，苯与溴水不反应，说明苯酚中苯环氢原子比苯中活泼，导致这种现象的原因是羟基影响了苯环的活性，故D正确。12.C 【解析】根据的结构示意图可判断，和F之间形成极性键，该分子为平面正方形结构，所以是由极性键构成的非极性分子，A正确；由于
10、晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，B正确；根据晶体的晶胞结构可知，一个晶胞中实际拥有的个数为，C错误；根据晶体的晶胞结构可知，立方体体心的与每个顶点的之间的距离最近且相等，该距离为晶胞体对角线长的一半，即为，D正确。13.B 【解析】Z的六元环上的一氯代物共有4种（不考虑立体异构）、，故A错误；Y中含醛基可发生银镜反应，而Z含羟基，不能发生银镜反应，可用银氨溶液来鉴别，故B正确；Y、Z分子中均有多个碳原子是四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；Y的分子式为，苯甲醇的分子式为，故不是同分异构体，D错误。14.C 【解析】与溶液反应生成的是红色络合物，不是沉淀，A错误；配合物中只有
11、外界的离子才能电离出来，因此向由配成的溶液中加入足量溶液产生沉淀，说明配合物可电离出，则的化学式可表示为，B错误；溶于氨水不是重新电离出了和，而是生成了，D错误。15.C 【解析】放电时，a电极得到电子生成，发生还原反应，为原电池的正极；b电极失电子生成，电极反应式为，发生氧化反应，为原电池的负极；充电时，a为阳极，接外电源的正极，故A、B、D错误；充电时，b电极生成，电极反应式为，每转移电子，增重，故C正确。16.A 【解析】分别向两个盛盐酸的烧杯中匀速滴加蒸馏水、醋酸铵溶液，加水稀释对变化影响较小，加入醋酸铵后发生反应，生成弱电解质，溶液中浓度迅速减少，变化较大，故变化较大的是醋酸铵，变化
12、较小的是蒸馏水，则X曲线表示盐酸中加水稀释，滴加过程中，和的浓度减小，的浓度增大，故A错误；曲线Y变化较大，说明发生反应，与结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B正确；a点溶液，根据电荷守恒可知：，则，故C正确；根据图示可知，b点溶液的，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离的，故D正确。二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（9分）（1）（1分）（2分）（2）外围电子排布式（或价层电子排布式，1分）14（1分）（3）（1分）（1分）中N的电负性较大，分子间会形成氢键，所以沸点高于（2分）【解析】（3）镁原子的最外层能级达到全满稳定状态，能量较低，所以
13、第一电离能；N、O、F三种元素的电负性较大，其氢化物分子间易形成氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以此三种元素的氢化物的沸点比同主族其他元素氢化物的沸点高。18.（10分）（1）平衡压强，使浓硫酸顺利滴下（2分）（2）停止加热，冷却至室温后加入沸石再继续加热（2分）（3）（2分）（4）溶液（2分）（5）48.1%（2分）【解析】（1）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；（2）液体加热时需加入沸石防止爆沸，若反应后忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加；（3）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，反应的方程式为；
14、（4）实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀溶液吸收；（5）乙醇的质量为，由，理论上应该生成约，由此可求出产率为。19.（10分）（1）（2分）（2）（2分） （2分） （或，2分）（3）（1分）【解析】（1）依据盖斯定律-得到，。（2）反应前后气体体积发生变化，压强会改变，若体系压强保持不变时，说明反应达到平衡，故a正确；密闭容器中、三种气体物质的量相等不能证明反应达到平衡，故b错误；反应体系内气体的质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能证明反应达到平衡，故c错误；每消耗的同时生成，说明正、逆反应速率相同，证明反应达到平衡，故d正确。体积为的恒容容器中充入物质的量之和
15、为的和，则起始时，的转化率为0.6，则反应起始/变化/平衡/则；。（3）正反应为气体物质的量增大的反应，较低压强有利于反应正向进行，压强越大平衡时甲烷的转化率越小，则压强；当压强为时，在y点甲烷转化率小于平衡时（x点）的转化率，反应未到达平衡，应正向进行到达平衡，故在y点时，。20.（11分）（1）羧基、氯原子（2分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）4（2分）（1分）（5）（3分）【解析】A的分子式为，结合B的结构知，A和发生加成反应生成B，则A为，对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发
16、生消去反应生成F，故C为、D为、E为F与乙醇发生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。（4）C为芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，H属于甲酸酯，则分别有，共4种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为。（5）由信息可知苯甲酸甲酯与1）、2）作用得到，在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到，再加聚可得到。21.（12分）（1）（或）（1分）（2）（1分） 中C原子无孤电子对，是直线型分子；而中氮原子有孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力（2分）6（1分） （或、）（1分） 直线型（1分）（3）（1分）N 的晶格能大于（
17、1分） C（1分）（4）（2分）【解析】（2）分子中每个N原子有2个键，含有一对孤电子对，所以采取杂化。乙炔分子没有同分异构体，是因为中C原子无孤电子对，是直线型分子；而中氮原子有孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力。根据的结构知的配位数为6；等电子体即是原子个数相同，价电子总数相同的微粒，与互为等电子体的分子有、等；等电子体具有相似的化学结构，所以与的分子构型相似，都是直线型。（3）和均为离子晶体，它们熔沸点的高低与离子键的晶格能大小有关，和的阴、阳离子所带电荷均相同，但半径小，因而晶体晶格能大，所以的熔沸点高于；晶体结构中的配位数均为6，则与的晶胞结构相似，均为面心立方最密堆积，其俯视图为C。（4）根据的立方晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个；设的相对原子质量为x，则有则。
