1、武威八中2021届高三年级第一次诊断考试化学试题满分100分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质在生活中的应用对应关系错误的是（ ）性质应用A油脂在碱性溶液中水解制肥皂B聚氯乙烯化学性质稳定作食品包装盒CAl2O3具有较高熔点作耐火材料DSO2具有漂白性用SO2漂白纸浆2下列化学用语表述正确的是（ ） A
2、核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： B 乙醇的结构简式：C2H6O C COCl2的结构式为： D CaO2的电子式为：3运用有关概念判断下列叙述正确的是 ( )A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DFe(OH)3胶体和 FeSO4溶液均能产生丁达尔效应 4酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是（ ）A. Fe(OH)3胶体 B. 漂白液 C. O2 D. 生石灰5设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A22.0 g T2O中含有的中子数为10NAB一定条件下，6.4
3、g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含CH键数为2NA6下列关于强弱电解质的叙述正确的是 ( ) A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强BNH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质CCO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 7用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是（ ） A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热
4、稳定性8某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )A. SiO2 B.Na2O C.FeCl2 D.AlCl3 9某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） ( )ACO32一 BSO32一 CCl- DHCO3一10同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数
5、和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl、CH3COO、Fe2+B. 水电离的OH浓度为1012mol/L1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2、SO32C. 无色溶液中：Al3+、NO3、Cl、SO42D.c(H2C2O4)=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl 12把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
6、则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A20(2ba) molL1B20(b2a) molL1C10(2ba) molL1D10(b2a) molL113.下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1 C. 实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D. 实验室配制500 mL 0.2 m
7、olL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀14除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）A B C D15下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色原溶液中一定含有Fe2+D室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡
8、产生Ksp(BaCO3)YZWB 最高正价:WZYXC 简单氢化物的热稳定性:WZYD 简单离子的电子层结构:W与X相同17向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO218烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为（ ）A. 3种
9、 B. 4种 C. 5种 D. 以上都不对非选择题二、填空题（46分）19(12分) 肼，又名联氨，化学式为N2H4，是一种无色油状液体，沸点113.5，具有强还原性。已知： N2 (g) +2O2 (g) = 2NO2(g) H = +68 kJmol-1 。 N2H4(l) + 3O2 (g) = 2NO2(g) + 2H2O (l) H = 622 kJmol-1 H2O (g) = H2O (l) H =44 kJmol-1 （1）火箭发射时可用肼作燃料，NO2作氧化剂，生成N2 (g) 和H2O (g)。写出该反应的热化学方程式： 。（2）肼具有弱碱性和强还原性，工业上利用尿素CO(
10、NH2)2、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4H2O)、Na2CO3等产物。上述生成水合肼的反应中尿素是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为_。（3）肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2，N2H6Cl2的水溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。（4）肼已应用于燃料电池。以N2H4(l) 为燃料和O2 (g)为氧化剂，Pt为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许H+透过)为电解质。电池反应产物只有N2 (g) 和H2O (l)。通入肼的一极是电池的 极，该极上的电极反应式为： 。20(8分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色
11、，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 molL1的CuSO4溶液。配制950 mL 2.0 molL1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_g。某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 molL1，原因可能是_。A托盘天平的砝码生锈 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_。（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤
12、沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70 真空干燥”的目的是_；_(回答两点)。21（12分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。 实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示： （1）实验室制NO时，装置A中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：_ _ _。（2）实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为_。 将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。（3）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为
13、_ _。（4）装置E中无水氯化钙的作用为_ 。 III. NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：（5）阴极的电极反应式为_。（6）吸收塔内发生反应的离子方程式为_。三、选做题（考生从给出的22、23二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）22.（15分）【化学选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子
14、排布式为 。（2）下列关于B2A2的说法中正确的是 （填选项序号）B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构每个B2A2分子中键和键数目比为1：1B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 （填选项符号）离子键 共价键 氢键 配位键 金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）。（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为
15、 ；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为 gcm-3 。（阿伏伽德罗常数为NA）23. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：(2）苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成一种香料，其结构简式为已知A的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为61221，请根据上述合成路线，回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，E的结构简式 ；（2）反应的反应类型为 ，物质C中的官能团是 ；（3）的反应条件是 ；（4）反应
16、的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ；（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种在一定条件下，自身能形成高聚物。写出符合上述条件的物质可能的结构简式 。2021届高三年级第一次诊断考试化学答案一、选择题(54分)123456789BCBDCDADC101112131415161718DCABDBBDA二、非选择题（46分）19（12分，每空2分）（1）2N2H4(l) +2NO2 (g) =3 N2 (g) +4H2O (g) H =1272kJmol-1 (2分) （2）还原剂(2分) C
17、O(NH2)2NaClO2NaOH=N2H4H2ONa2CO3NaCl (2分)（3）酸 (2分)（4）负 (2分) N2H44e= N2 + 4H+ (2分) 20(8分，每空2分)（1）500 CD （2）2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H(3)加快乙醇和水的蒸发 （1分） 防止CuCl在空气中被氧化（1分）21.(12分)（1） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2） 饱和食盐水 （3） （4）吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置 （5）2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O （6）2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO322 （14分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2分）(2)（2分）（3）NOC（2分）（4）（2分）（5）9（2分） SiO2（2分）（6）12 （2分） 23（共14分）（1） （2分） （2分） （2）加成反应（2分）； 碳碳双键（2分） （3）氢氧化钠醇溶液（1分） 加热（1分）（4） （2分） （5） （写出其中一种得2分）
