1、2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高三（下）第一次月考化学试卷（创新实验班）一选择题（每小题3分，共16小题，48分）1下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD2用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质
2、量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）Aa=bBabCabD无法确定3下列说法正确的是（）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液4标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 混合气体中两种气体的质量比为35：33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A只有B只有C和D都
3、正确5如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H23.36LD配制200mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL6下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的O2和O3B同温度、同体积的CO和N2C同体积、同密度的SO2和CO2D同压强、同体积的N2O和CO27在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和（
4、NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、248以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42 数为0.1NAC标况下，22.4L汽油的分子数为NAD常温常压下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1 molL19设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数
5、为NAC标准状况下，18g水所含原子数为NAD常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA10决定气体体积的主要微观因素是（）A气体分子的数目和分子本身的大小B气体分子的质量和分子本身的大小C气体分子本身的大小和分子间的平均距离D气体分子的数目和分子间的平均距离11实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液12等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液
6、反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：613下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL 1molL1 NaCl溶液B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1 KCl溶液D75mL 1molL1 AlCl3溶液14为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产
7、生；过滤，不正确的操作顺序是（）ABCD15某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M.25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A该溶液中溶质的质量分数为=%B该溶液的物质的量浓度为c=molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（）：（a）D该溶液的密度为=gL116下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A蒸发B过滤C蒸馏D分液二、解答题（共12小题，满分52分）17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
8、（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和苯的混合物；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），已知四氯化碳和甲苯互溶18（1）指出图装置中A、B的名称A B（2）分液操作中用到的主要仪器是19若20g密度为gcm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则N的物质的量浓度是20下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸钠（Na3PO4）21现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1用NA表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原
9、子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL122O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）（4）配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为mL23常温下，
10、欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水24在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是25标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是26某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84gcm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸现用该浓硫酸配制90mL、1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸
11、时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（2）配制100mL 1molL1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线27某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列（1）操作的名称是，操作的名称是（2）试剂a是，试剂b是，固体B是（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：加入试剂b所发生的化学反
12、应方程式为：（4）该方案能否达到实验目的：若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量28用NaOH 与Na2CO3nH2O 的混合物共28g 配制成l00mL 溶液，测得该溶液中c（Na+）4mol/L另取相同质量的上述混合物，加人足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：（ l ）原混合物中NaOH 的质量分数（ 2 ）Na2CO3nH2O 中的n 值2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高三（下）第一次月考化学试
13、卷（创新实验班）参考答案与试题解析一选择题（每小题3分，共16小题，48分）1下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算【分析】标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根
14、据pV=nRT来分析；根据pM=RT来分析【解答】解：标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则
15、压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选B【点评】本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=RT即可解答2用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）Aa=bBabCabD无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】设浓盐酸的体积为V，浓度为c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质
16、的量）不变来计算解答【解答】解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，稀释前后溶质的质量不变，则V1000mL1.19g/cm337%=（V1000mL1.19g/cm3+1000V）a%，解得a%=，V1.19g/cm337%=（V1.19g/cm32）b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即ab，故选B【点评】本题考查质量分数的计算，明确溶液在稀释前后溶质的质量不变时解答的关键，注意单位换算为解答中的易错点3下列说法正确的是（）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaC
17、l2溶液和稀盐酸D用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液【考点】化学实验方案的评价【分析】A苯的密度比水小，应从上口倒出；B容量瓶无需烘干；C不能排除生成AgCl沉淀；D量筒只能精确到0.1L，注意减小实验误差【解答】解：A分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C不能排除生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；D量筒只能精确到0.1L，且量程与量取体积相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及计量仪器的使用等，为
18、高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大4标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 混合气体中两种气体的质量比为35：33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A只有B只有C和D都正确【考点】物质的量的相关计算【分析】标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根
19、据N=nNA、m=nM、确定正误【解答】解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确； 混合气体中两种气体的质量比=35：33，故正确；混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；混合气体的密度=1.52g/L，故正确；故选D【点评】本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活
20、运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握5如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H23.36LD配制200mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL【考点】物质的量浓度的计算【分析】A硫酸为酸性物质，不能干燥碱性气体；B稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中；C没有指出在标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算；D先根据c=计算出该浓硫酸的浓度，配制过程中溶质的物质的量不变，据此计算出需要浓硫酸的体积【解答
21、】解：A浓硫酸能够干燥酸性气体，不能干燥碱性的气体，如氨气，故A错误；B稀释该硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；C不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D该浓硫酸的浓度为： mol/L=18.4mol/L，配制过程中硫酸的物质的量不变，则配制200mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸体积为： =0.05L=50.0mL，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，涉及物质的量浓度的计算、干燥剂的选用、标准状况下气体摩尔体积的使用条件等知识，C为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵
22、活应用能力6下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的O2和O3B同温度、同体积的CO和N2C同体积、同密度的SO2和CO2D同压强、同体积的N2O和CO2【考点】物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗定律及推论【分析】A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同【解答】解：A、O2和O3都由氧原子构成
23、，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有
24、的原子数目一定不相同，故D错误故选：A【点评】考查物质中原子数目计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论7在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、24【考点】物质的量的相关计算【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点【解答】
25、解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+ ）=50mol，n（Cl）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42 ）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol2mol=64mol，故选B【点评】本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力8以
26、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42 数为0.1NAC标况下，22.4L汽油的分子数为NAD常温常压下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1 molL1【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电子转移依据全部反应的铁计算；B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数；C、汽油标准状况不是气体；D、依据n=计算物质的量结合c=计算浓度【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电子转移依据全部反应的铁计算转移电子为0.2NA，故A
27、错误；B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数，故B错误；C、汽油标准状况不是气体，标况下，22.4L汽油物质的量不是1mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量=0.1mol，计算浓度c=0.1mol/L，故D正确；故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，溶质浓度计算方法，掌握基础是关键，题目较简单9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAC标准状况下，18g水所含原子数为NAD常温常压下，48 g O2与O3混
28、合物含有的氧原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下四氯化碳为液体；C、求出水的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析；D、氧气和臭氧均由氧原子构成【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于1.5NA个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3NA个原子，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原
29、子的物质的量为n=3mol，故含有3NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大10决定气体体积的主要微观因素是（）A气体分子的数目和分子本身的大小B气体分子的质量和分子本身的大小C气体分子本身的大小和分子间的平均距离D气体分子的数目和分子间的平均距离【考点】气体摩尔体积【分析】影响物质体积的微观因素有1、分子间的平均距离，2、分子的数目，3、分子本身的大小；而气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，据此分析【解答】解：影响物质体积的微观因素有1、分子间的平均距离，2、分子的数目，3、分子本身的大小；由于气体分子
30、之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，所以决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和分子间的平均距离故选D【点评】本题考查决定气体体积的主要微观因素，难度不大要注意气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小11实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1molL1的硫酸
31、铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L0.1molL1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问【解答】解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D
32、、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积12等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：6【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【分析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3
33、3BaSO4、ZnSO4BaSO4、Na2SO4BaSO4来计算【解答】解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）33BaSO4 1 3 nZnSO4BaSO4 1 12n 2nNa2SO4BaSO4 1 1 3n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答13下列
34、溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL 1molL1 NaCl溶液B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1 KCl溶液D75mL 1molL1 AlCl3溶液【考点】物质的量浓度【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2molL1
35、CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2molL1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1molL1 AlCl3溶液溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度14为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过
36、量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（）ABCD【考点】化学实验操作的先后顺序【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠，其中碳酸根离子去除去钙离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，据此确定加试剂的顺序【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉
37、，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即A、B、C都正确故选D【点评】本题考查学生粗盐提纯中所加试剂的顺序知识，注意除杂的原则是关键，属于基本知识的考查，难度中等15某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M.25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A该溶液中溶质的质量分数为=%B该溶液的物质的量浓度为c=molL1C该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（）：（a）D该溶液的密度为=gL1【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分
38、析】A根据化学式计算R的质量，溶液总质量为（a+b）g，根据w（溶质）=100%计算该溶液质量分数；B根据n=计算RnH2O的物质的量，而n（R）=n（RnH2O），根据c=计算该溶液的物质的量浓度；C根据化学式计算结晶水的质量，溶质R的质量为（ag结晶水质量），溶液中溶剂质量为（结晶水质量+bg）；D根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度，根据=计算溶液密度，或利用c=进行公式变形计算【解答】解：AR的质量为ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为100%=%，故A错误；Bn（R）=n（RnH2O）=mol，该溶液的物质的量浓度=mol/L，故B正确；CRnH2O中结晶水的质量为g
39、，故R的质量为（a）g，溶液中溶剂的质量为（）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（）：（a），故C正确；D溶液总质量为（a+b）g，根据=可知，溶液密度为=g/mL=g/L，故D正确，故选A【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握16下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A蒸发B过滤C蒸馏D分液【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】A蒸发应用蒸发皿；B转移液体需要引流；C冷凝水方向错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁【解答】解：A蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误； B转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C冷凝水方向错误，应
40、下进上出，故C错误；D漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确故选D【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累二、解答题（共12小题，满分52分）17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）D分离水和苯的混合物；（4）E分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），已知四氯化碳和甲苯互溶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）沙子不
41、溶于水，可用过滤的方法分离；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；（3）苯不溶于水；（4）沸点不同，可用蒸馏法分离【解答】解：（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）苯不溶于水，可用分液法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），沸点不同，可用蒸馏法分离，故答案为：E【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于考查学生的实验能力和综合应用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同18（1）指出图装置中A、B的名称A蒸馏烧瓶 B冷凝管（2）分液操
42、作中用到的主要仪器是分液漏斗【考点】蒸馏与分馏；分液和萃取【分析】（1）根据仪器的图形判断；（2）实验室常用分液漏斗分液【解答】解：（1）由仪器的图形可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）实验室常用分液漏斗分液；故答案为：分液漏斗【点评】本题考查物质的分离，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意分离的原理与仪器19若20g密度为gcm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则N的物质的量浓度是2.5molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据V=计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=计算出1g钙离子的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的
43、物质的量，最后根据c（NO3）=计算出硝酸根离子的物质的量浓度【解答】解：该硝酸钙溶液的体积为：V=cm3，1g钙离子的物质的量为： =mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为： mol2=mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3）=2.5molL1，故答案为：2.5molL1【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力20下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸钠（Na3PO4）【考点】物质的量的
44、相关计算【分析】根据n=结合分子的组成特点进行比较【解答】解：0.5molNH3的原子数为0.54NA=2NA，标准状况下22.4L氦气的原子数为=NA，4时9mL水的质量为9g，原子数为=1.5NA，0.2molNa3PO4的原子数为0.28NA=1.6NA，由大到小顺序排列顺序为：故答案为：【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用21现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1用NA表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为fracmMmol（2）该气体所含原子总数为frac2mN_AM个（3）该气体在
45、标准状况下的体积为frac22.4mML（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为fracmMVmolL1【考点】阿伏加德罗常数【分析】（1）利用物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式计算；（2）先计算物质的量再计算分子数，然后根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）利用（1）中的物质的量然后根据气体体积公式计算；（4）利用物质的量浓度公式计算【解答】解：（1）n=，故答案为：；（2）该气体所含分子总数为：N=nNA=，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为，故答案为：；（3）V=nVm=mol22.4L/mol=L，故答案为：；（4）C=mol/
46、L，故答案为：【点评】注意：1、气体摩尔体积22.4L/mol必须在标况下才可使用；2、物质的量浓度C=，V指溶液体积而非溶剂体积22O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是frac22.4bcaNA（用含NA的式子表示）（4）配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓
47、H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为5.4mL【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】（1）根据n=、N=、及分子构成计算；（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=、m=及分子构成计算；（3）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，a g氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=，V=nVm；（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积【解答】解：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（32）：（23）=1：1，其物质的量之比=3：2，故答案为：3：2；1：1；
48、3：2；（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；（3）氧气的摩尔质量为M= g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V=Vm=22.4 L/mol= L，故答案为：；（4）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c= mol/L=18.4 mol/L据稀释定律得：100 mL1 mol/L=18.4 mol/LV，得V=5.4 mL，故答案为：5.4
49、mL【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点23常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水101mL【考点】溶液的配制【分析】设需要在浓盐酸中加VmL水，由于水的密度为1g/mL，故VmL水的质量为Vg，加入水后，所得稀盐酸溶液的质量分数%=100%，列出表达式根据c=可知：质量分数%=，据此求出所要配制的稀盐酸的质量分数，得出表达式；根据=即可解得【解答】解：设需要在浓盐酸中加VmL水，由于水的密度为1g/mL，故V
50、mL水的质量为Vg，加入水后，所得稀盐酸溶液的质量分数%=100%=100% ；根据c=可知：质量分数%=，即所要配制的稀盐酸的质量分数%= 而式相等，即=100% 解得V=101mL故答案为：101mL【点评】本题考查了根据溶液的质量分数来进行溶液配制过程中加水体积的求算，难度不大，注重数据的处理是解题关键24在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是64【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答【解答
51、】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知， =，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64gmol1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为：64【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大25标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是frac22.4nbmN_A【考点】物质的量的相关计算【分析】先求出n
52、g该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=nVm=mol22.4l/mol=L，故答案为：【点评】本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现26某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84gcm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸现用该浓硫酸配制90mL、1mol
53、L1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶（2）配制100mL 1molL1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是BA容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）用浓硫酸配制稀硫酸溶液需要的仪器有：玻
54、璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；（2）根据稀释定律c1V1=c2V2计算需要浓硫酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度影响【解答】解：（1）由于实验室无90mL容量瓶，故应选用100mL的容量瓶，即用浓硫酸配制稀硫酸溶液需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故不需要的是，还需要的是玻璃棒、100mL容量瓶故答案为：；玻璃棒、100mL容量瓶；（2）由于实验室无90mL容量瓶，故应选用100mL的容量瓶，则配制出100mL1molL1的稀硫酸浓硫酸的
55、物质的量浓度C=18.4mol/L设配制100mL 1molL1的稀硫酸需取浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，则：100mL1mol/L=V mL18.4mol/L，解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，故应选择10mL的量筒故答案为：5.4，；（3）A若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A不选；B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；C烧杯没有洗涤，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故C不选；D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视
56、刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D不选故选B【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，难度中等，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析27某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列（1）操作的名称是溶解，操作的名称是过滤（2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl加入试剂b所发生的化学反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O（4）该方案能否达到实验目的：否若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在滤液中加入过量盐酸后
57、再蒸发结晶（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）操作是溶解；操作过滤；（2）根据以上分析判断试剂；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl
58、2生成碳酸钡沉淀；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡；（4）操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，可以根据生成的碳酸钡或氯化钡的质量来求，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2C
59、O3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=Ba
60、CO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量
61、求算；故答案为：沉淀A1或固体B【点评】本题考查物质的分离、提纯操作，题目难度中等，注意把握物质的性质，根据性质选择反应试剂，把握化学基本实验操作知识28用NaOH 与Na2CO3nH2O 的混合物共28g 配制成l00mL 溶液，测得该溶液中c（Na+）4mol/L另取相同质量的上述混合物，加人足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：（ l ）原混合物中NaOH 的质量分数（ 2 ）Na2CO3nH2O 中的n 值【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，根据碳原子守
62、恒可知n（Na2CO3nH2O）=n（Na2CO3）=n（CO2），根据Na+守恒计算n（NaOH），进而计算NaOH 的质量分数；（2）计算Na2CO3nH2O的摩尔质量，进而计算n值【解答】解：有关化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，（1）根据碳原子守恒：n（Na2CO3nH2O）=n（Na2CO3）=n（CO2）=0.15mol，根据Na+守恒，有n（NaOH）=0.1L4mol/L0.15mol2=0.1mol，所以m（NaOH）%100%=14.3%，答：原混合物中NaOH 的质量分数为14.3%；（2）M（Na2CO3nH2O）=160g/mol，所以：n=3，答：Na2CO3nH2O 中的n=3【点评】本题考查混合物计算，难度中等，注意利用守恒法进行计算，侧重对学生思维能力的考查
