1、第2课时碳酸钠的性质与应用1.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,不可采用的方法是()A.溶于水,再加石灰水B.加热,将产生的气体通入澄清石灰水中C.配制成同物质的量浓度的溶液,测pHD.滴加同浓度的盐酸解析:Na2CO3和NaHCO3两种固体溶于水再加石灰水,均产生沉淀,所以A选项错误。而B、C、D选项根据Na2CO3和NaHCO3的性质差异,均正确:热稳定性Na2CO3NaHCO3;同物质的量浓度的溶液的pH Na2CO3NaHCO3;滴加同浓度的盐酸,产生CO2的速率Na2CO3NaHCO3。答案:A2.如图所示,烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液,使a、b两端的液面处于
2、同一水平面。经数小时后,U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)()A.a端下降,b端上升B.a端上升,b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升解析:小白鼠吸收O2,呼出CO2,呼出的CO2被NaOH溶液吸收,导致压强减小,故a端上升,b端下降。答案:B3.向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是()A.Na+、CB.Na+、HCC.HC、CD.Na+、OH-解析:正确解出此题需看清楚CO2是过量的,无论多少NaOH与过量CO2反应都生成NaHCO3。因此本
3、题重在考查考生对题给信息的把握能力。向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应为NaOH+CO2NaHCO3,因此溶液中的溶质主要为NaHCO3,主要离子为Na+、HC。答案:B4.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳为止。在此过程中,溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势是()A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大后逐渐减小D.先逐渐减小后逐渐增大解析:向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的反应过程为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,所以HC浓度的变化趋势为先变大后减小。答案:C5.在10 mL 0.01 molL-1的纯碱溶液中,
4、不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL-1盐酸,完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A.1.344 mLB.2.240 mLC.0.672 mLD.0 mL解析:Na2CO3的物质的量n1=1010-3 L0.01 molL-1=110-4 mol,HCl的物质的量n2=1.210-3 L0.05 molL-1=610-5 mol。将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中时,开始发生的反应为HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,由于n2n1,此反应中盐酸的量不足,故无法进行后续反应HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O,所以不会有CO2放出。答案:D6.(双选)“
5、NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()解析:反应中有NaHCO3析出,是因为NaHCO3的溶解度小,析出NaHCO3以后,溶液是饱和的NaHCO3和NH4Cl的混合液,其中NH4Cl可作氮肥,这一反应没有元素化合价变化,不是氧化还原反应。答案:BC7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om(减少)28410662x(
6、w1-w2)解得x=,将其代入下式可得:w(Na2CO3)=,A项正确。答案:A8.除去下列物质中的少量杂质:(1)Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3,除去杂质的方法是,化学方程式为。(2)NaOH溶液中混有少量Na2CO3,除去杂质所需加入的试剂是,化学方程式为。(3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3,除去杂质所需加入的试剂是,化学方程式为。答案:(1)将固体混合物加热2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2)适量Ca(OH)2溶液Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(3)盐酸Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O9.在两支干燥的试管里分别放入约占试管容积
7、的无水碳酸钠和碳酸氢钠粉末,分别按如下图所示装置装配仪器,烧杯里盛有澄清石灰水,分别进行加热,观察澄清石灰水的变化。实验现象:盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现,导气管口有连续的冒出,澄清石灰水变;盛碳酸钠的试管内,除刚加热时因空气受热而从导气管口逸出几个气泡外,没有其他变化。说明:Na2CO3受热,NaHCO3受热,反应的化学方程式为。答案:气泡浑浊不分解易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O10.某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如下实验:实验一:如图所示。(1)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,能否达到实验目的?(填“能”或“
8、不能”);若能,请说明其计算所需的数据;若不能,请简要说明理由: 。实验二:将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子: 。解析:(1)利用装置进行实验,根据样品的质量和沉淀的质量,可以计算混合物中NaHCO3的质量分数。(2)按比例写出化学方程式:2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,由此可以推出反应后溶液中的溶质为Na2CO3;取滤液加入氯化钡,产生白色沉淀,可以检验C的存在。答案:(1)能固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前后固体的质量 )(2)Na2CO3取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钡溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有C(答案不唯一)
