1、台州市2010学年第二学期高二年级六校联考期中试卷 化 学 2011.05命题教师：临海杜桥中学高二备课组相对原子质量：Na 23 ; S 32 ; H 1 ; O 16 Cu 64一、选择题(每小题只有一个选项，每小题3分,共42分)1.下列叙述中正确的是 ( )A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。D. 化学反应的自发性仅由反应的焓变和熵变决定2强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
2、H= -57.3k kJmol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJmol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; H= -Q3 kJmol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q13.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供
3、以下化学键的键能（kJmol-1）：PP：198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热H为（ ） A-1638 kJmol-1 B+1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-14某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 （ ） A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，负极反应式为Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动5下列叙述
4、正确的是 （ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解池的阴极； 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；放电时溶液中的阴离子向负极移；甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2O A B C D6用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）A若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2， b极上析出64g铜 B燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-C若a极是粗铜，b极
5、是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。D若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-O2 + 2H2O 7在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如右下表。据此判断下列结论正确的是（ ） 测定时刻/st1t2t3t4c(A)/（molL1）6322c(B)/（molL1）53.533c(C)/（molL1）12.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为： 2A+B 2CD.在t2t3内A的平均反应速率为： 1/（t3t2）molL1s18现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(
6、g)H2(g) H2O(g)CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是（ ）A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙D乙甲丙9在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6
7、）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B. （2）（7） C.（1）（3） D.（5）（6）10下列说法正确的是 ( )A、在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 B、pH等于7的溶液一定呈中性 C、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大11 .对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影
8、响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示12某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH) = 1022，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 （ ）A13B12 C10D1113. PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如题13图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则 （ ）A、 x为弱酸VxVyC、y为强酸VxVy D、y为弱酸VxVy14在用标准 0.1000 molL的盐酸溶液滴定待测NaOH
9、溶液的实验操作中下列说法正确的是 （ ）A、在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B、两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C、在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D、在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗二、填空题（每个空格2分，共58分）15.已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。16
10、用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：（1）电源的F端为_极。（2）A中发生反应的化学方程式为_。（3）在B中观察到的现象是_，_，_（4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0168L,，B中析出硫酸钠晶体(Na2SO410H2O) g。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为_。电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为_（列出算式即可。）17某温度（t）时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水
11、的Kw 。在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。（2）若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb 。（3）若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。18、某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。(2)用标准 0.1000 molL的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：A用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的
12、NaOH溶液润洗碱式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会 。19、一定温度下，将3molA气
13、体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x=_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。20.现有甲、乙
14、两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) B (g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。请回答下列问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x _；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x _。(2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？_（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_。答案：一、 选择题（每题3分）二、填空题（每个空格2分）15. -80 kJmol-1 16.（1）正 （2）4AgNO32H2O4AgO2 4HNO3 （3）石墨极有气泡产生，Cu极周围变蓝色 溶液中有蓝色沉淀生成 （4）2 100%17 .1013（1）110（2）101 （3）19高考资源网w w 高 考 资源 网
