1、武汉市2021届高中毕业生三月质量检测化学试卷 2021.3.4本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C1 35.5 F
2、e 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下列关于化学史的描述错误的是A.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 B.侯氏制碱法中制得的是烧碱C.门捷列夫发现了元素周期律 D.阿伏加德罗提出了分子学说2.水是维持生命过程的必须物质。下列说法正确的是A.水是一种弱电解质 B.酸雨是指pHOS B.单质硫属于共价晶体C.第一电离能：NOC D.KNO3中的共价键只含有键9.某激光染料是一种烃的含氧衍生物，分子球棍模型如图所示。下列叙述错误的是A.分子中碳原子杂化方式只有两
3、种B.能使酸性 KMnO4溶液褪色C.1 mol 该物质最多能与3mol Br2反应D.1 mol 该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应10.已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O,实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是A.装置接口按气流方向连接顺序为：dbaefcB.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br211.我国科技工作者设计以CoP和Ni,P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置，如右图所示（R代表烃基）
4、。下列说法错误的是A.硝基苯分子中所有原子可能共面B.该离子交换膜是阴离子交换膜C.电极a的电极电势低于电极bD.阳极反应为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN +4H2O12.下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是A.分解温度：CaCO3BaCO3 B.键角：CS2SO2C.稳定性：金刚石石墨 D.沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛13.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（含Cr2O72-和CrO42-),其流程如下图所示：下列说法错误的是A.若将含铬废水加少量水稀释，溶液中的值增大B.当反应速率时，则反应达到平衡C.步骤中，若还原1 mol Cr2O72-离子，消耗6 mol FeSO4D
5、.常温下K,Cr(OH)31x10-32,调节溶液的pH略大于5可使Cr3+沉淀完全14.室温时，用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右下图所示。下列说法正确的是A.a点：B.c点：C.d点：D.a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大15.“一锅法”用Ru催化硝基苯（PhNO2,Ph-表示苯基）与醇（RCH2OH)反应为仲胺（RCH2NHPh),反应过程如下图所示。下列叙述错误的是A.反应原料中的RCH2OH 不能用RCH(CH3)OH代替B.历程中存在反应PhNH2+RCHORCH
6、=NPh+H2OC.有机物还原反应的氢都来自于RCH2OHD.该反应过程结束后RCHO没有剩余二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分）肼（N2H4)的熔点2.0、沸点113.5,极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素CO(NH2)2可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题：I.制备NaClO强碱性溶液（1)在加入实验药品之前必须进行的操作是 .（2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是 .（3)次氯酸钠高于35容易分解。制备NaClO 强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是 .II.制备N2H4（4)仪器F的名称是 .（5)通人N2目的是 .（
7、6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105108.E中制得肼的离子方程式为 .。（7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当 . （填“一次大量”或“分批少量”）加人，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于 ,得到肼溶液。17.(13分）化合物F是用于治疗慢性阻塞性肺病的中间体，其合成路线如下：已知：BnBr代表回答下列问题：（1)A的名称为 .（2)E中含氮官能团的名称为 .（3)反应中K2CO3的作用是 .（4)B有多种同分异构体，写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式 .、 .a.既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比
8、为3:2:2:1（5)双酚A(）与 .（填“是”或“不是”）同系物，工业上合成聚碳酸酯的路线为：写出生成双酚A的化学方程式： .，由双酚A制备聚碳酸酯的反应类型是 .。18.(14分）甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：副反应：回答下列问题：（1)已知：CH3OH(1)=CH3OH(g)H=+138 kJ/mol,CH4和CH3OH的燃烧热分别为890 kJ/mol、726 kJ/mol,则主反应的H= kJ/mol.（2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂）按照一定体积
9、比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用标注，TS代表过渡态）。在催化剂表面上更容易被吸附的是 .（填“H2O”或“O2”）。该历程中正反应最大的活化能为 kJ/mol,写出该步骤的化学方程式 。（3)在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、O2的体积比为2:1以及CH4、O2、H2O(g)的体积比为2:1:8反应相同的时间，所得产物的选择性（如甲醇的选择性）如下图所示：向反应体系中加入H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因： .向上述刚性密闭容器中按照体积比2:1:8充入CH4、O2和H2O(g),在450K下达平衡时，CH4的转化率为50%,CH3OH的
10、选择性为90%,则副反应的压强平衡常数Kp= .（计算结果保留1位小数）。19.(14分）CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是CuFeS2,还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：回答下列问题：（1)CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，但其易溶于氨水的原因是 .（2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为 .。（3)“滤渣”的成分是 .（填化学式）。（4)已知在水溶液中存在平衡： (无色）。“还原”的离子方程式为 .，当出现 .现象时，表明“还原”进行完全。（5)“一系列操作”是 .、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。（6)CuCl形成的一种立方晶胞如图所示。已知晶胞参数a=0.542nm,该晶体的密度为 .g/cm(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA).
