1、第15讲氮及其化合物考纲要求1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。2.了解氮的化合物对环境质量的影响。考点一氮气及其氧化物1氮气写出有关化学方程式：N23MgMg3N2；N23H22NH3；N2O22NO。2氮的氧化物氮元素有1、2、3、4、5五种正价，五种正价对应六种氧化物：N2O(俗称“笑气”，具有麻醉作用)、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5(白色固体)。(1)物理性质NONO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水能溶于水(2)化学性质NONO2：2NOO2=2NO2。NO2HNO3(NO)：3NO2H2O=2HNO3NO。(3)氮的氧化物对环境的
2、污染光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。(2)NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O、2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)固氮反应一定属于氧
3、化还原反应()(2)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去()(3)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在()(4)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()(5)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()(6)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()2俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请写出三个有关的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。答案：(1)N2O22NO(2)2NOO2=2NO2(3)3NO2H2O=2HNO3NO题组一氮的氧化物对环境的影响1随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车
4、尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2D2汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是 ()ANO2起催化剂作用BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用 DO3与O2为同分异构体A反应过程
5、得O22O，OO2O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2还作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。3汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_。答案：(1)汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车缸内的高温环境
6、下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NON22CO2题组二氮氧化物溶于水的计算4如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 ()A11 B57 C75 D43A5将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是()A1.2 mL，NO B2.
7、4 mL，O2C3.5 mL，O2 D4 mL，NOA解题依据的化学方程式为：4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：若剩O2，则V剩x(12 mLx)2 mL，解得x4 mL，选项B、C不正确；若剩NO，则V剩(12 mLx)4x2 mL，解得x1.2 mL，选项D不正确，选项A正确。循环反应的计算方法加合式法(1)循环反应NO2和O2的混合气体溶于水时，发生如下反应：3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2反应的反应物(NO2)和产物(NO)分别是反应的产物和反应物，这两个反应互为“循环反应”。(2)“循环反应”进行计
8、算时采用“加合式”法消去中间产物(NO)，式2式得加合式：4NO2O22H2O=4HNO3。(3)NO和O2同时通入同一水中时，发生反应：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO其加合式为：4NO3O22H2O=4HNO3 拓展将CO、O2(或H2、O2)的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃。此过程中发生循环反应：2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2其加合式为：Na2O2CO=Na2CO32H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2其加合式为：Na2O2H2=2NaOH考点二典型的氧化性酸硝酸1物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有
9、刺激性气味，能与水以任意比例混溶。质量分数在98%以上的硝酸为发烟硝酸。2化学性质写出下列化学方程式或离子方程式：(1)见光分解：4HNO34NO2O22H2O；(2)Cu与浓硝酸的反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；(3)Cu与稀硝酸的反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；(4)C与浓硝酸的反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O；(5)Fe2与稀硝酸的反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。3硝酸工业制法的反应原理(1)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO4NH35O24NO6H2O。(2)NO进一步氧化生成NO22NOO2=2NO2。(3)用水吸收NO2
10、生成HNO33NO2H2O=2HNO3NO。(1)硝酸浓度越大，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO。(2)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。(3)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化()(2)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S()(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO()(4)浓硝酸在光照下久置，会变黄()(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，最终变为红色()答案：(1)(2)(3
11、) (4)(5)2工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染，最宜采用的方法是_。方法：CuHNO3(浓)Cu(NO3)2方法：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2方法：CuCuOCu(NO3)2方法：CuCuSO4Cu(NO3)2答案：方法3用动态观点理解Cu与浓HNO3的反应在浓硝酸中放入Cu片，回答下列问题。(1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止时，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐渐变蓝色
12、，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应题组一硝酸的性质和用途1下列说法正确的是()A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS2H=H2SCu2B硝酸具有强氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还
13、原反应，D项错。2下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应DA对：浓HNO3具有不稳定性，中浓HNO3受热发生分解反应：4HNO34NO2O22H2O，故中所得红棕色气体是NO2和O2的混合气体。B对：中红热木炭加入浓HNO3中，有红棕色气体产生，该气体为NO2，但不能说明浓HNO3与木炭发生了反应，可能是浓HNO3在红热木炭作用下发生分解产生了NO2。C对：中红热木炭未
14、插入浓HNO3中，有红棕色气体产生，说明浓HNO3具有挥发性，且挥发产生的HNO3被还原生成NO2，故红棕色气体为还原产物。D错：的气体产物中检测出CO2，不能说明木炭一定与浓HNO3发生了反应，可能是浓HNO3分解产生NO2、O2和H2O，红热木炭与分解产生的O2反应生成CO2。3(2019黑龙江重点中学联考)一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是()A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OB过程反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶
15、解B过程中铜与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程中硝酸的浓度没有中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸浓度增大，B项错误；过程反应速率比快，结合B项分析及实验过程可知，NO2对反应具有催化作用，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，硝酸能与铜继续反应，D项正确。涉及HNO3的离子反应常见易错问题(1)忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2、I、SO、S2等还原性较强的离子大量共存。(2)在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还
16、原反应简单的写成复分解反应。 4将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)参加反应的HNO3的物质的量是 _。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。解析：(1)n(Cu)0.51 mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2 L，有：xy0.5 mol。根据得失电子守恒，有：3xy(0.512)mol。解方程组得：x0.26 mol，y0.24
17、mol。则：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 LV(NO2)11.2 L5.824 L5.376 L。(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol20.5 mol1.52 mol。(3)由得失电子守恒得：2n(Cu)2n(H2O2)，2n(H2O2)2，n(H2O2)0.51 mol，则m(H2O2)17.34 g。需30%的双氧水：17.34 g30%57.8 g。答案：(1)5.8245.376(2)1.52 mol(3)57.8金属与硝酸反应的计算
18、方法(1)解答硝酸与金属反应计算题的思维建模(2)金属与硝酸反应的三个等式n(HNO3)消耗n(Mx)xn(NO)n(NO2)。n(Mx)xn(NO)3n(NO2)。n(HNO3)酸性n(Mx)xn(e)。 考点三氨铵盐1氨气(1)物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(常温常压下1700)，可由喷泉实验证明。(2)化学性质与水的反应NH3H2ONH3H2ONHOH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。一水合氨为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2ONH3H2O。与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃
19、棒靠近，其现象为有白烟生成，化学方程式：HClNH3=NH4Cl。氨气的还原性氨的催化氧化化学方程式：4NH35O24NO6H2O。(3)实验室制取(4)氨的用途化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。2铵盐(1)物理性质：都是白色固体，都易溶于水。(2)化学性质(3)NH的检验(1)制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨，且在高温下均能腐蚀玻
20、璃。(2)干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3CaCl2=CaCl28NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟()(2)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华()(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH()(4)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(5)现有1 molL1的氨水，则该溶液中NH3H2O的浓度是1 molL1()2液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在条
21、件常温常压下不能存在常温常压下可存在答案：氨气液化氨气溶于水纯净物NH33浓氨水可以用来检验氯气管道是否漏气，其原理是_(用化学方程式回答)。答案：8NH33Cl2=N26NH4Cl题组一氨气铵盐的性质及应用1(2019宁夏石嘴山三中期中)以下有关氨及铵盐的叙述不正确的是 ()A铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应B铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，因为铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，A项正确；氨的喷泉实验体现了氨的溶解性，未体现氧化
22、性，B项错误；实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气，C项正确；氨和氧气在一定条件下发生催化氧化反应，D项正确。2探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ()A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NHC加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NOBB项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊
23、试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D项，4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2，NH3的氧化产物应为NO，正确。3NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应CNaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不发生水解反应。题组二氨气的实验室制法4(2019河北衡水中学联考)资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置
24、(含药品)进行实验，其中错误的是()AA项，氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨气和氯化氢遇冷又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨气，错误；B项，可以在硬质玻璃管中进行氨气还原氧化铜的反应，正确；C项，碱石灰可以干燥氨气，正确；D项，氨气极易溶于稀硫酸，利用该装置吸收尾气中的氨气，可以防止倒吸，正确。5某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。备选装置(其中水中含酚酞溶液)图2(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填字母)。a碱石灰b浓硫酸c生石灰d五氧化二磷 e烧碱(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的_装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，
25、关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为_；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。答案：(1)ace(2)或用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(3)3Cl28NH3=6NH4ClN2NaOHCl22OH=ClClOH2O实验室制取少量氨气的2种简易方法(1)加热浓氨水法反应原理：NH3H2ONH3H2O。装置：见图甲。(2)往氢氧化钠(或碱石灰)中滴加浓氨水法反应原
26、理：浓氨水中存在平衡NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。装置：见图乙。 喷泉实验及相关计算1喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(43)NO2、O2(41)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形
27、成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。装置()改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置()省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。装置()在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置()向导管中通入一定量的H2S
28、和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置()打开处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置()中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。4喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：溶质的物质的量浓度为 molL1。(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比
29、为41时，c(HNO3) molL1。集训1(2019辽宁沈阳六校联考)下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹BH2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发“喷泉”。集训2.图中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在
30、烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是_。解析：.将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的气压减小，气球的体积逐渐变大。.(1)打开a、b活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，由于NH3极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶中，形成喷泉。(2)先打开a、c活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，烧瓶中的气压迅速减小，烧
31、瓶中的HCl气体会流向烧瓶中，且与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟。(3)在(2)基础上，若关闭a活塞，打开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶中，形成喷泉；若打开b活塞，不关闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶和中，形成双喷泉。答案：.气球逐渐变大.(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)(2)烧瓶中导管口处产生白烟(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞集训3如右图为化学教学中所用
32、的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)(1)若用HCl气体，则c(HCl)_。(2)若用NO2气体，则c(HNO3)_。(3)若用n(NO2)n(O2)41的混合气体，则c(HNO3)_。(4)若用n(NO2)n(O2)21的混合气体，则c(HNO3)_。解析：设烧瓶的容积为V L，则气体的物质的量均为 mol。(1)若是HCl气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为V L，c(HCl) molL1。(2)若为NO2，喷泉后，溶质为HNO3，3NO2H2O=2HNO3NO mol mol则
33、喷泉后溶液的体积为V L，c(HNO3) molL1。(3)若为n(NO2)n(O2)41的混合气体，n(NO2) mol，4NO2O22H2O=4HNO3 mol mol喷泉后，溶质为HNO3，溶液充满烧瓶，则c(HNO3) molL1 molL1。(4)若为n(NO2)n(O2)21，则反应剩余的氧气，溶液充至烧瓶的，溶质为HNO3，计算方法同(3)，c(HNO3) molL1。答案：(1) molL1(2) molL1(3) molL1(4) molL1考点四氮及其化合物之间的转化及综合应用注意箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。题组氮及其化合物的转化1如图AD四种物质
34、均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是 ()A氯B铁C碳D氮D由框图转化关系可知，B、C应为氧化物，D能与Cu反应生成B，说明D应为具有强氧化性的酸，则D可能为硝酸或浓硫酸。Cl2或HCl都不与O2反应，不能实现图示转化关系，A项错误；若共同元素为Fe，不可能实现图示转化关系，B项错误；若共同元素为碳，则D为H2CO3，H2CO3不能与Cu发生氧化还原反应，C项错误；若共同元素为N，则B为NO，C为NO2，D为稀硝酸，可与Cu发生氧化还原反应生成NO，D项正确。2甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。
35、在一定条件下它们之间存在如下转化关系：下列说法中错误的是()A甲可能是单质，也可能是化合物B甲与丁反应可能生成盐C反应一定是氧化还原反应D反应一定是化合反应D由甲可以为N2、NH3、S、H2S可知A正确；如果甲是氨气，则乙为NO、丙为NO2、丁为HNO3,3NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO3，可知B正确，D错误；有氧气参加的反应一定为氧化还原反应，C正确。3(2019河南开封考试)如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()AA的水溶液显碱性BD为一种红棕色气体CB
36、和F能发生复分解反应生成盐DF在一定条件下可直接与Y反应生成DDG为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐、F为NH3，F连续与Y反应分别得到单质E、氧化物D与氧化物C，C的相对分子质量比D大16，则Y为O2、E为N2、D为NO、C为NO2，又通常条件下Z是无色液体，C与Z反应得到含氧酸B，则Z为H2O、B为HNO3，B与X发生酸碱中和反应得到的A为硝酸盐。A为硝酸与强碱反应生成的盐，其水溶液显中性，A项错误；D是NO，为无色气体，B项错误；氨气与硝酸发生化合反应生成硝酸铵，C项错误；氨气与氧气在催化剂作用下可直接反应生成NO，其化学方程式为4NH35O24NO6H2O，D项正确
37、。(1)牢记1条转化主线：N2NH3NONO2HNO3NH4NO3。(2)特殊的颜色：NO2红棕色气体 1(2018全国卷，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关CA对：雾和霾的分散剂都是空气。B对：雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵。C错：NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂。D对：过度施用氮肥会增加大气中氨的含量。2(2018海南，2)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为74，该NOx可表示为()AN2O
38、 BNO CN2O3 DNO2A，故NOx可表示为N2O。3下列有关说法正确的是 ()A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017全国卷，13C)B用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨(2017天津，1D)CNH3易溶于水，可用作制冷剂(2017江苏，3D)D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017北京，8D)B碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是NH4HCO3显碱性，A项错误；烧碱可以与NH反应产生氨气，B项正确；液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，与NH3的溶解性无关，C项错误；NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D项错误。
