1、 化 学 试 卷 20120407可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 选择题 共40分单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1从化学角度分析，下列叙述不正确的是A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染2下列有关化学用语，表达正确的是+1028ANa2S的电子式： B铯137：137CsCO2的结构示意图： D乙烯分子的
2、球棍模型：3下列有关物质的性质及其应用均正确的是ANH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体B金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质C碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污D次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液4室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+ 、SO32Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、ClO4 D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO、HCO3、Na+、K+5短周期
3、主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ADCBBB、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2S
4、D澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 7玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ( )用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶
5、体反应过程中的能量变化A B CD8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒B1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA C标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA D只有在标准状况下，NA 个氧气分子所占的体积才是22.4 L 9.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物 质（见图）。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解10.化学
6、中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图表示在1L 1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D.图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11某有机物
7、A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是w ww.k s5u. co mA分子式为：C14H25O6NBr B该分子中含有两个手性碳原子C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DA在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4mol NaOH12下列实验方法和解释或结论都正确的是实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘
8、油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应13下列说法正确的是A常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4) B常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的H0、S0D铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加14常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒
9、的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据图示判断，下列说法正确的是 A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA）c(H+) c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中 水的电离程度比纯水的大 CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol Y15在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(
10、g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B平衡时容器甲的压强一定比反应前小Cn2n1 D21非选择题（共80分）16（12分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在3555，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11），反应结束后通入适量的空气，其目的是 。(2)装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还
11、可能含有的一种阴离子是 ，检验该离子的方法是 (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。(4)装置中试剂X为 。17（15分）5氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知： （1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为 。（2）5氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，CD的反应类型为 。（3）G是B的一种同分
12、异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 。（4）写出DE的反应方程式 。（5）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。18(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是 。将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。则C处时残留物的化学式为 。有研究学者在实
13、验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实： 。现取在真空中146脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？ 。HCl-H2O气氛下的MgCl2MgO分布图P(H2O)g 1.00 0.75 0.50 0.25 0P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00蒸气压 P(HCl)g + P(H2O)g = 1.00MPa600500400300200100温度
14、/MgCl2MgOMgCl26H2OMgCl22H2OMgCl24H2OMgCl2H2OMg(OH)Cl（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl26H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300升高到550时反应的化学方程式 ；实际生产中，将MgCl26H2O晶体加热到600的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是 ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。19（13分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4强热CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下图所
15、示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：称量反应前D管的质量。连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K 。(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是 ，而温度明显升高的主要原因是 ；B管中发生反应的有关离子方程式是 。(3)仪器E的作用是 。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中C
16、O2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)如果能，则分解的无水CuSO4的质量为 （用m表示）。如果不能，则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是 。20（14分）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知： CH4 (g) H2O (g) CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJmol1 CH4（g）O2（g）CO（g）2H2（g） H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g) 2H2O (g) CO2 (g) 4H2 (g) H3+165.0 kJmol1（1）CH4(g)与CO2 (g)反应
17、生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法和，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号），其原因是 。（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 OV44.8 L时，电池总反应方程式为 ； 44.8
18、 LV89.6 L时，负极电极反应为 ； V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A黄血盐（亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6 ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg1。黄血盐经长时间火炒，超过400时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式 。K4Fe（CN）6 中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是 。（2）CN中碳原子的杂化方式为 ；1mol
19、CN中含有键的数目为 。（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。AB（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为 。高三_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题检测答题纸 2012040716(12分) (1) 。(2) 。 ， (3) ； ； 。(4) 。17（15分） （1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。（5） 。18(14分) 。 。 。 。（3） ； ； 。19（13分） (1) K 。(2) ， ； 。(3) 。(4) 。 。20（14分） （1）
20、。 （2） ， 。（3） 。（4） ； ； 。21（12分）（1） 。 。（2） ； 。（3） 。（4） 。 20120407参考答案及评分建议选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1B 2D 3B 4C 5A 6B 7B 8B 9C 10C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11 BD 12D 13C 14 AC 15 AD 16（12分） (1)将ClO
21、2吹入到装置进行反应（2分） (2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(2分) SO42（1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42（2分） (3)趁热过滤（1分）用3860热水洗涤（1分）低于60干燥（1分） (4)NaOH溶液（合理答案均可）（2分）17.共15分（1）（2分）（2）羰基、酯基（全对得2分，写一个且正确得1分，出现错写得0分），取代反应（2分）（3）（任写一个，2分）（4）（3分）（5）(4分，第一步错全错，条件错不得分)18（14分，每空2分）抑制Fe2水解 FeO3FeO(s)+H2O(
22、g)Fe3O4(s)+H2(g) 71.4%（3）Mg(OH)Cl = MgO + HCl P(HCl)小，加热时Mg2+ 会发生水解，主要产物是MgO 通入HCl气体 ，增大P(HCl)，保证其分压大于0.75，抑制Mg2+ 水解。19(13分) (1) Kc(O2)c2(SO2) / c2(SO3) （1分）(2) 有气泡冒出，产生白色沉淀（2分） SO3溶于水放热（2分）SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4（2分）（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2（2分） (4) SO3不能完全分解为SO2和O2；
23、SO2会部分溶解在溶液中（2分）称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量（2分）20（14分）（1）CH4 (g)CO2 (g) 2CO (g)2H2 (g) H+247.4 kJmol1（2分）（2）（2分） 选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇。（2分）（3）低温、高压（2分）（4） CH4 + 2O2 + 2KOH K2CO3 + 3H2O （2分）CH48e+ 9CO32+3H2O 10 HCO3 （2分）c(K)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) （2分）21 A（12分） （1）1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 （2分） 配位键（2分） （2）sp杂化（2分） 2NA个（2分）（3）2：3（2分）(4) K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O 2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4+6CO（2分） 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
