1、江苏省扬州市高邮临泽中学2022届高三化学7月阶段性测试试题(满分：100分考试时间：75分钟)H1C12O16Na23Al27S32Zn65Se79一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 在各种防疫防控措施中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是()A. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B. “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果C. 用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2. 反应PH3HCl4HC
2、HO=P(CH2OH)4Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为20的氯原子：Cl B. HCHO结构式：HCOHC. O2的结构示意图： D. PH3的电子式：3. 下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是()A. Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板4. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一
3、，室温下化合物ZY4是气体。下列说法不正确的是()A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化C. W2X的沸点高于W2Z的沸点 D. ZY4分子中原子均为8电子结构阅读下列资料，完成56题。工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。5. 下列有关说法正确的是()A. 增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率B. NaHCO3溶液中，HCO能形成多
4、聚体是因为氢键的作用C. 若反应体系中，c(CO)a molL1，c(CO2)b molL1，则c(H2)(ab) molL1D. 析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应6. 甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：反应：CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)；H1反应： CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()A. 总反应的热化学方程式为CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；HH1H2B. 1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g
5、)的总键能C. 甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应的速率D. 催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率7. 用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是()A. 用甲装置定量测定化学反应速率 B. 用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨C. 用丙装置分离甲醇(沸点64.7 )与水的混合物D. 用丁装置除去溶在CCl4中的Br28. 以电石渣主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是()A. “浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2浸取率B. 滤渣中主要杂质为SiO2C. 常温下Ksp(CaCO3)2.9109。滤液中Ca
6、2沉淀完全时，c(CO)应大于2.9104D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca22NH3H2OCO2=CaCO32NHH2O9. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。实验2：取2 g蔗糖放入大管中，加23滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法不正确的是()A. 胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B.
7、 “实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C. “实验3”中黑色物质可能是氧化铜D. 在“实验3”中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色10. 碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn2Fe(CN)4OH2Fe(CN)Zn(OH)。下列说法正确的是()A. 充电时，M极电极反应式为Fe(CN)e=Fe(CN)B. 放电时，N极电势高于M极C. 1 mol Fe(CN)中含有键的数目为126.021023D. 放电时，电路中转移2 mol电子时，负极区电解质溶液增重65 g11. TiO2的“纳米材料”有广泛的
8、应用，工业上可利用TiCl4制取。 TiCl4熔点为25 ，沸点为136.4 。制取TiO2的反应为 2FeTiO37Cl23C=2TiCl42FeCl33CO2、 TiCl4O2=TiO22Cl2。下列说法正确的是()A. 基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2 B. Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子C. TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D. 生成1 mol FeCl3转移电子的物质的量为14 mol12. 从植物中分离出的活性化合物zeylastra的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A. 分子中含有6个手性碳原子B. 能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C. 1
9、 mol zeylastral最多与5 mol H2发生加成反应D. zeylastral可以跟Br2发生加成反应和取代反应13. 工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列说法不正确的是()A. 生成沉淀的离子方程式为HCOAlOH2O=Al(OH)3COB. a点水的电离程度大于b点水的电离程度C. a点溶液中存在：c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)D. 原NaHCO3液中c(HCO)c(CO)c(H2CO3)1.0 molL114. 焦炭催化还
10、原二氧化硫的化学方程式为2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下左图所示。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得SO2(g)转化率与温度的关系如下右图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H 0B. 左图中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是DC. 右图在甲催化剂的作用下，M点(500，55)时SO2的转化率一定不是该温度下SO2的平衡转化率D. 右图在相同的温度下，乙催化剂作用SO2的反应速率比甲催化
11、剂作用SO2的反应速率小二、 非选择题：共4题，共58分。15. (14分)镀镍废水是重金属污染源之一。含镍废水的处理方法常见的有络合法、离子交换法、沉淀法、电解法等。(1) 络合法。现以EDTA、CS2、环氧氯丙烷和NaOH等合成一种重金属络合剂HMCA，在不同pH、HMCA浓度下对Ni2的去除率如图1、图2所示。去除Ni2的最佳条件是_。(2) 一种离子交换和沉淀法工艺如下：已知该交换树脂为阳离子型树脂(HR，HRRH)。 已知在pH2时，Ni2去除率很低，其原因为_。 沉镍时生成NiC2O42H2O，写出生成该物质的离子方程式：_。 沉淀经过滤、洗涤、灼烧得高纯镍，如何判断沉淀已经洗净？
12、_。(3) 电解法。以直流电对含镍酸性废水电解，其阴极镍的析出率情况如图3所示。电流强度增大，电流效率下降的原因是_。16. (14分) 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的地位。液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铁、磷酸铵等氨肥，可生产硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与全部气体物质的量的比值) n(NH3)%与氢氮比的关系如下图所示，图中T1T2.。回答下列相关问题：合成氨的反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。实验
13、测得一定条件下合成氨反应速率方程为v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是_(填序号)。a加压 b使用催化剂 c增大氢氮比 d分离出NH3图中P点的是_。 若反应容器体积为1L，测得P点反应混合气体中NH3的物质的量是mol，T2时反应的平衡常数是_(保留1位小数)。(2)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H= -905kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=- 1268kJ/ mol则氮气被氧气氧化为NO的热化学方
14、程式为_。(3)硝酸工业的尾气用NaOH溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。常温下，该反应所得NaNO2溶液中的水解平衡常数Kh=_(将数据列入算式，不用算出结果)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(已知： HNO2的电离常数Ka=7.110-4)(4)以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的_%。17. (15分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，某小组同学用如下图装置(略去加热仪器等)模拟生产过程。已知：i. 烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2
15、S(aq)(a)2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)(b)S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(c)ii. Na2S和Na2SO3能被空气中的O2氧化。(1) 模拟实验的操作步骤(说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述)：检查装置的气密性，并按图示加入试剂；向A烧瓶中分步滴加足量浓硫酸，_，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。(2) 为提高产品纯度，理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3) Na2S2O3常用作脱氯剂。 S2O离子的空间构型为_。 Na2S2O3溶液
16、与足量Cl2反应的离子方程式为_。(4) Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：. 用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；. 用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；. 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定中生成的I2(I22S2O=2IS4O)。实验中准确称量0.400 0 g粗硒样品，滴定中消耗0.800 0 molL1的Na2S2O3溶液20.00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_(写出计算过程)。18. (15分)H2S和NO等是自然环境的重要污染物。下列方法可以实现对H2S和NO等污染物处理。(1) 利用多孔性活性Fe2O3H2O颗粒物脱除烟气中
17、的硫化氢。活性Fe2O3H2O颗粒脱除H2S过程如图1，图中省略了部分物质。 在烟气进入净化设备前，必须经过除尘预处理，其目的是_。 写出反应再生成多孔性活性Fe2O3H2O的化学方程式：_。 脱除H2S过程中应防止产生FeS，以免影响活性Fe2O3H2O颗粒的再生，写出反应中可能产生的铁的化合物的化学式：_(至少写出两种物质)。图1(2) 石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图2表示。 纳米铁还原NO的过程可描述为_。 经检测，污水中NO浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是_。图2化学试题参考答案及评分标准一、 单项选择题：共14题，每题
18、3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. C2. D3. A4. D5. B6. B7. D8. C9. D10. C11. A12. C13. B14. C二、 非选择题：共4题，共58分。15. (14分)(1) pH6.57.5，(HMCA)2.33.5 gL1(2分，在此范围内均可得分，不写单位扣1分)(2) pH2时，酸性较强，不利HRRH电离产生R，c(R)低，因而Ni2去除率低(3分) Ni2H2C2O42H2O=NiC2O42H2O2H(3分) 取最后一次的洗涤滤液，先滴入足量的HCl，再滴入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净，否则没有洗净(3分)(3)
19、电流过大，H在阴极被还原为氢气，导致电流效率下降(3分)16. (14分)【答案】 . 放热 . ad . 3:1 . 8.3 . N2(g)+ O2(g)2NO(g) H= +181.5kJ/mol . . c(Na+)c()c(OH-)c(H+) . 5017. (15分)(1) 待装置中产生SO2气体一段时间后(1分)，向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液(1分)，加热C装置(1分)，充分反应，直至烧瓶C中溶液变澄清为止(1分)(2) 21(2分)(3) 四面体(2分，答正四面体不得分) S2O4Cl25H2O=10H2SO8Cl(3分)(4) Se4S2O(1分) 79 g 4 mol x 0.800 020.00103 mol x0.316 0 g(1分)w100%79.00%(2分)18. (15分)(1) 防止吸附颗粒孔径被烟气中颗粒物堵塞(3分) 2Fe2S32H2O3O2=2Fe2O3H2O6S(3分) Fe2O3或Fe3O4、Fe2(SO4)3或FeSO4(3分，答其中一组即可得1分)(2) 纳米Fe失去电子生成Fe2(1分)；吸附在纳米铁表面上的NO得到电子还原生成NO(1分)；NO在纳米铁表面上进一步得电子还原生成N2和NH(1分) NO在纳米铁表面上被还原生成NH的速率大于生成N2的速率(3分)
