1、第三课时离子反应1.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合,能够发生离子反应的原因是()生成难溶的物质生成难电离的物质生成挥发性的物质A.B.C.D.解析:非氧化还原的离子反应发生的条件就是题述三点,而此反应因生成沉淀和难电离的水而发生。答案:A2.下列离子方程式正确的是()A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.稀盐酸滴在碳酸钙上:C+2H+CO2+H2OC.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合:Cu2+2OH-Cu(OH)2D.氧化铜与盐酸反应:CuO+2H+Cu2+H2O解析:A项不符合客观事实;B项碳酸钙不溶于水,不能拆;C项漏掉生成硫酸钡的离子反应。答案:D3.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共
2、存的一组离子是()A.Ag+、Na+、Br-、Cl-B.Na+、Ca2+、HC、NC.Mg2+、Cl-、S、Na+D.Na+、K+、N、S解析:A中Ag+与Cl-不能大量共存;B中由于有HC,在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存;C中由于有Mg2+,在强碱性溶液中不能大量共存。答案:D4.在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质,两者生成的醋酸铵为强电解质)解析:电解质溶液的导电能
3、力与离子的浓度有关,离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。硫酸和氢氧化钡都是强电解质,当它们恰好完全反应时,生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度几乎为零。答案:C5.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C.锌粒与稀硫酸反应制取氢气D.碳酸钠溶液与消石灰混合解析:在溶液中进行的反应是离子反应,有化合价升降的反应是氧化还原反应。答案:C6.下列离子方程式正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2C.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+Cu2+Ag
4、D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O解析:本题考查对离子方程式的书写方法及一般规律的掌握情况。A项,澄清石灰水应该写成离子形式;B项,电荷不守恒;C项,电荷不守恒;D项正确。答案:D7.把下列离子方程式改写成化学方程式。(1)Ba2+SBaSO4。(2)2H+CCO2+H2O。(3)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。答案:(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl(2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)C
5、l2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(说明:以上各小题答案不唯一,其他合理答案也对)8.除去括号中杂质,写出所加试剂和反应的离子方程式。(1)S(C),所加试剂:,离子方程式。(2)Cl-(S),所加试剂:,离子方程式。(3)Fe2+(Cu2+),所加试剂:,离子方程式。(4)BaCl2(HCl),所加试剂:,离子方程式。解析:(1)除去S中的C用稀硫酸;(2)除去Cl中的S用氯化钡溶液;(3)除去Fe2+中的Cu2+用铁粉;(4)除去BaCl2中的HCl用氢氧化钡溶液。答案:(1)H2SO42H+CH2O+CO2(2)BaCl2Ba2+SBaSO4(3)FeFe+Cu2+Fe2+Cu
6、(4)Ba(OH)2H+OH-H2O9.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式。(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的曲线表示的是(填序号)。(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如下图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。则在此实验过程中,小球将。解析:(1)反应的离子方程式为Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O。(2)电解质溶液导电性的强弱取决于离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量,开始时离子浓度逐渐减小,离子反应完全时,即Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,离子浓度几乎为零,稀硫酸过量时,离子浓度逐渐增大,所以导电性是由强变弱再变强的过程。(3)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水大,二者反应时,生成BaSO4和H2O,溶液密度减小,小球将下沉至水底。答案:(1)Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O(2)C(3)沉入水底
