1、第2课时化学能与热能的相互转化基础过关1人类的生存离不开燃料。未来社会最理想的燃料是()A煤 B石油 C天然气 D氢气2石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是()A用木材作燃料 B用液氢替代汽油C开发风能 D开发地热3下列各组能源中，符合图中阴影部分的一组为()A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、燃气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能4“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物
2、质最适合的选择是()A浓硫酸和水 B生石灰和水C熟石灰和水 D氯化钠和水5下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)2H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6已知2H2O22H2O，下列关于该反应的说法，正确的组合是()该反应是一个放热反应参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量该反应是一个吸热反应参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A B C D7已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mo
3、l HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ8在25 ，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O2(g)=P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是()A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应
4、，等质量时红磷能量比白磷低9向盛有50 mL 1.00 molL1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列叙述中不正确的是()A该实验表明化学能可以转化为热能BNaOH溶液的浓度大于1.00 molL1CV50 mL时，混合液呈碱性D该实验表明有水生成的反应都是放热反应10某学生用右图所示装置研究化学反应X2Y=2Z的能量变化情况。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为
5、热量而释放出来。其中正确的是()A B C D能力提升11阅读下面的叙述，回答有关问题。“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础，目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是()A石油 B煤C天然气 D生物质能(2)下面有关“生物质能”的说法，不正确的是()A利用生物质能就是间接利用太阳能B生物质能是可再生的能源C生物质能是解决农村能源的主要途径D
6、生物质能的缺点是严重污染环境(3)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结构中，错误的是()A沼气是一种清洁的能源B使用沼气作能源可以保护森林C使用沼气给农民的生活带来了不便D使用沼气是对化学能的充分利用12乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰(氧炔焰)，可用于焊接或切割钢板。(1)写出乙炔气体在氧气中完全燃烧时发生反应的化学方程式：_。(2)已知1 mol乙炔在氧气中完全燃烧放出1 294.8 kJ的热量，则1 kg乙炔在氧气中完全燃烧放出的热量是_
7、。1350 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际，该实验在_中进行效果更好。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等
8、”或“不相等”)，简述理由_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)14如图所示，在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的小玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)写出有关反应的化学方程式：_，该反应属于_反应。(3)实验中观察到的现象有_，混合后呈糊状。呈糊状的原因是_。(4)通过_现象，说明该反应为_(填“吸”或“放”
9、)热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量。拓展探究15如右图所示，把试管放入盛有25 饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。第2课时化学能与热能的相互转化1D2.A3C由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。煤炭、石油、地热能、核能为不可再生能源，故A、D不正确；燃气有的可转化再生，但不都是新能源，也不
10、是来自太阳能，故B不正确。4B选项A和B中的两种物质混合后，有明显的放热现象，但A中的浓硫酸有强烈的腐蚀性。5B锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，D项不合题意。6A燃烧反应都是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。7C由1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ可知：2 g H2(即含1 mol HH键)完全燃烧生成水蒸气时放出能量为121 kJ2242 kJ。由方程式H2(g)O2(g)H2O(g)可设1 mol HH键断裂吸收的能量为Q，则：Q49
11、6 kJ2463 kJ242 kJ，Q436 kJ。8D白磷和红磷燃烧的生成物相同，但白磷释放的热量较多，说明等质量的白磷具有较高的能量，白磷转化为红磷要放热，反之要吸热。9D10BU形管中的液面甲降低而液面乙升高的原因是集气瓶中的气体膨胀所致，即集气瓶中的温度升高，导致气体膨胀，集气瓶之所以温度升高是因为试管中发生反应：X2Y=2Z放出热量；化学反应放出热量的根本原因是反应物的总能量大于生成物的总能量。11(1)D(2)D(3)C12(1)2C2H25O24CO22H2O(2)49 798 kJ解析(2)n(C2H2)38.46 molQ1 294.8 kJ49 798 kJ13(1)环形玻
12、璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小保温杯(4)不相等相等因中和热是在稀溶液中，1 mol H和1 mol OH发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小解析中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关。而中和热是指酸跟碱的稀溶液生成1 mol H2O时放出的热量，与酸碱的用量无关，必须换算成生成1 mol H2O时所放出的热量。弱碱与酸反应时，弱碱电离需吸热；用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行上述实验，碱不能使盐酸反应充分，因此这两种情况下放出的热量均减小，故测得的中和热的数值均偏小。14(1)搅拌，使混合物充分接触并
13、起反应(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O复分解(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起、有少许刺激性气味的气体放出反应有水生成(4)结冰吸小于解析固体和固体的反应，为提高反应速率，可增大反应物的接触面积，常采用研磨、搅拌等方法。Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应属于复分解反应，该过程要吸热。该反应为吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量。15(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于解析镁片与盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。放出的热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶体。
