1、第3课时规律与方法基础过关1下列叙述中正确的是()A使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C氯气与NaOH反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂与形成D离子所带电荷的符号和数目与成键时原子得失电子数目有关2某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确3下列说法错误的是()A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D离子化合物中不一定都含有金属元素4下列各物质的电子式正
2、确的是()5下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()AHClO BBa(OH)2CNa2O2 DAr6下列物质，全部通过共价键相结合的是()ANH4Cl、CaO、HClBH2S、SiO2、HNO3CCO2、CH4、Na2O2DCH3COOH、PH3、BaSO47下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水并放出热量8下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为9氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成
3、。下列关于氢化铵叙述不正确的是()A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，是还原剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生10有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的化学物质中均含化学键B系列物质均有氧化性
4、；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表内物质HF(C)和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定能力提升11在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有_；由两种元素组成的共价化合物有_(不要求写氯的氧化物)。12下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KHS、NaF、NaOH、SiO2、Ar、CO2，只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的是_；不存在化学键的是_。13在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族。Y原子的最外层电子数是
5、次外层电子数的2倍；X原子最外层有6个电子。(1)X的原子结构示意图为_。(2)ZX2的化学式为_。(3)YX2的电子式为_，分子内的键是_(填“极性键”或“非极性键”)。14现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：CA：电子式_，化合物类型_，化学键类型_
6、。CB：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。BD：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。拓展探究15A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：AB=CD；BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：_；写出E的电子式：_。(2)B的化学式为_；C的化学式为_；D的化学式为_；E的化学式为_。(3)用电子式表示D的形成过程：_。第3课时规律与方法1D2C该元素如果是碱金属元素则与卤素形成的是离子键，如果是氢元素，则形成的是共价键。3CA项正确，如NaOH；B项正确；C项不正确，如H
7、Cl；D项正确，如NH4Cl。4CA中氯离子没有表示出最外层电子；B中没有表示出铵根离子的电子；C是正确的；D中阴离子应该加方括号并标出离子电荷。5CA项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。6BA中NH4Cl、CaO中存在离子键；B中物质全部是通过共价键结合而成；C中Na2O2中存在离子键；D中BaSO4中存在离子键。 7C熔融状态下，只有离子化合物才能电离出阴、阳离子，共价化合物不电离，这是离子化合物和共价化合物电离条件的根本区别，也是区
8、分二者的根本依据。8C9B对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在HN极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为N4，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4HH2O=NH3H2OH2，若水少量，可放出NH3。10C由表中信息知，a为Ne，b为Br2，C为HF，d为H2Se，e为SnH4，a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。11NaH、Na2O、Na2O2、NaClH2O、H2O2、HCl解析离子化合物由阴、阳离子构成。一般情况下，典型金属与典型非金属
9、相互作用，通过电子得失可形成阴、阳离子。共价化合物是由不同非金属元素的原子通过共用电子对形成的。1213(1)(2)SiO2(3) 极性键14(1)氟氧钠氢(2) 离子化合物离子键离子化合物离子键或离子键、非极性共价键共价化合物极性共价键或极性共价键、非极性共价键解析A、B、C元素的离子和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素无正化合价，A可能为氧或氟元素。B的氢化物为H2B，故B为氧，A只能为氟。0.2 mol C可从酸中置换出2.24 L H2(STP)，故C为钠元素。D中无中子，其为氢元素。15解析由D可与大多数酸性氧化物及碱性氧化物反应，知D为H2O，又因BE=2D，则B、E为H3O或OH中的一种；A有5个原子核，且有反应AB=CD，则A为NH、B为OH，C为NH3，E为H3O。
