1、一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项。）1250和1.01105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增效应大于能量效应2已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，P(白磷，s) = P(红磷，s) H0。根据上述信息推论正确的是A前者为放热反应 B红磷的能量比白磷低C金刚石比石墨稳定 D上述变化都为物理变化3下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C
2、在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅4右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+ N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A减小体积 B加大X的投入量C减压 D升高温度5. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，则c(K+)为A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-16. 在相同温度时，100mL 0.01
3、molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是AH+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量7已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2OHCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A足量6mol/L NaOH溶液 B少量6mol/L H2SO4溶液 C少量NaHCO3固体 D足量Na2SO3溶液8用水稀释0.1mol L 1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，A BCD9在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充
4、分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是1025时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18，下列说法正确的是A该溶液可能pH=5 B该溶液的pH一定是9C该溶液的pH可能是7 D不会有这样的溶液11对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0-12D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍12在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol
5、 NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A25% B80% C10% D20%13设C+CO22CO H 0，反应速率为v1，N2 +3H2 2NH3 H 0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大14已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用合适的催化剂A B C D15体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质
6、的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为，则乙容器中SO2的转化率为A等于 B大于 C小于 D无法确定16已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ17右图表示反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H-92.2 k
7、J/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 18将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH-) = 1.010-12 molL-1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 molL-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)20在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) D
8、H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，达到平衡时容器中有1.485 mol气体21已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H = -41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变
9、化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率22已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020下列判
10、断正确的是A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.2523工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A1
11、0 min内，T1时v(CH4)比T2时小B温度：T1T2CH：a 7、=7、7、=7、7）。29（10分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为_。（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知： WO2 (s) + 2H2
12、(g)W (s) + 2H2O (g) H = +66.0 kJmol-1 WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) H = -137.9 kJmol-1 则WO2 (s)WO2 (g) 的H = _。（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_（填序号）。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢30.（10分）某同学欲在实验
13、室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化实验I的现象为 。 FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴
14、加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液， 现象： 结论： （4）上述实验结果表明，Fe3+确实与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。
15、该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为 。123456789101112答案DBBACACABABD题号131415161718192021222324答案ABBCADBBCDDC25.（9分）（1） 0.2 molL-1min-1 （1分） 1.25（1分） c d（2分）（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJmol-1 （2分）c(NO)toT2、S1T1、S1T1、S2（3） （1分） （2分）26（6分）（1）100mL容量瓶、量筒 （2分）（2） （
16、1分） b（1分）（3）配制等浓度的盐酸和HA溶液，测二者的导电率，导电率小于盐酸，即证明HA是弱电解质。（其他合理答案也可以）（2分）27（10分）H2SHHS，HSHS2- （1分）（1）左，增大，减小 （每空1分） （2）右，减小，增大（每空1分）（3）NaHS固体 （1分） （4）减小，增大（每空1分）28（7分）（1）110-12 （1分） （2）11 110-11mol/L （每空1分）（3）a+b=13（或pH1+pH2=13）（2分） （4）7；7 （每空1分）29（10分，每空2分）（1）K= c3(H2O)/c3(H2) （2）60% 吸热（3）+203.9 kJ/mol （4）a、b30（10分）（1） 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色 （1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2分）（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（2分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4）（1分）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2。（每空1分）（4）2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 （2分）
