1、江苏省无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷 高三化学 2014.01第I卷选择题（共40分）注意事项：1本试卷满分120分，考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12013年“六五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是 ACO能使人中毒的原理
2、是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重2下列有关化学用语使用正确的是A钾离子结构示意图： BNH4I的电子式： CCO2分子比例模型： D甲烷的结构简式：CH4【答案】D3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32、AlO2、I、NO3 B由水电离出的c（OH）=1013 molL1的溶液中：Fe3+、NH
3、4+、ClO、Cl C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、Cl D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、Br4下列有关物质性质的应用正确的是 A有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性 D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
4、C利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D利用图4装置可进行酸碱中和滴定6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA B常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA C1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA D常温下，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数为0.02 NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANa2CO3溶液的水解：CO32H3OHCO3H2OBAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2
5、OC氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONOD向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O8铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，则下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHCAl电极的反应式为：Al-3e+4OH= AlO2 +2H2OD当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol9下列物质的制备与工业生产相符的是 NH3NOHNO3浓HClC
6、l2漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A B C D10五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A BA和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物 CE最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4 DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2
7、O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：达菲 莽草酸 对羟基苯甲酸下列有关说法正确的是 A达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH C对羟基苯甲酸
8、较稳定，在空气中不易被氧化 D利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸12下列有关说法正确的是 A常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0B检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 C锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)【答案】A【解析】试题分析：A、该反应有气体参与无气体产生，故熵变减少
9、，该反应只有H0，反应才能自发进行，正确；B、Fe2O3不溶解于水，应用酸溶解，错误；C、该措施是形成铜锌原电池，加快反应速率，错误；D、该反应是溶液中CO32-离子浓度大，破坏BaSO4的沉淀溶解平衡转化为碳酸钡沉淀，不能得出Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)，错误。考点：考查化学反应原理有关问题。13下列实验或方案正确的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精C在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加
10、热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 D检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热PaQpOHMbabpH014某温度下，向一定体积0.10molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg(OH) 与pH的变化关系如图所示，则A在反应过程中P点水的电离程度最大BM点和Q点溶液导电能力相同C反应过程中一定存在：0.1molL1+c(OH)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)DQ点对应的溶质可能有三种可能：CH3COONa CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH【答案】BD【解析
11、】15硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 80%12下列判断中，正确的是 A甲中反应的平衡常数小于乙 B平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C该温度下，平衡常数值为400 D平衡时，SO2的转化率：180%2 始量 0.4 0.24转化量 0.32 0.16 0
12、.32平衡量 0.08 0.08 0.32k=(0.32/2)2(0.08/2)20.08/2=400，正确；D、相对于甲，乙容器中二氧化硫浓度大，转化率小，根据B选项分析得出丙二氧化硫转化率大，正确。考点：考查STS中环境保护有关问题。第II卷非选择题（共80分）16（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：H2OX(晶体)TiOSO4浸取液固体熔块钛铁矿粉浓硫酸343353K水浸取铁屑冷却过滤H2TO3TiO2 高温
13、煅烧（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为 。（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 。（4）第步反应化学方程式 。【解析】试题分析：（2）实验中一般用KSCN溶液检验Fe3+；若Fe3+、Fe2+共存时检验，只能利用Fe2+的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验；（3）根据反应流程判断钛的产物没有改变，加入铁是与Fe3+反应生成Fe2+，阴离子是硫酸根离子，所以X为FeSO47H2
14、O；（4）第步操作为TiOSO4与水反应生成H2TiO3，应为水解反应，TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4。 考点：考查工业流程中反应原理等有关问题。17（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：BrONa试剂X催化剂NaOH1) CH3CHClCOOH,2) H+ABCCH3OOCHCN(CH2CH3)2CH3OCHCOOH1） SOCl2,2） NH(CH2CH3)2,E（敌草胺）D（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。（2）试剂X是 。（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机
15、物，写出化学反应方程式： ；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：能遇氯化铁溶液变紫色；能发生水解反应；它是A的衍生物；在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。PCl3（5）已知：RCH2COOH RCHClCOOH；RCl RCOOHNaCNH3O+OCHCOOHCH3请以苯酚、乙醇为有机原料，制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：（5）Br【解析】试题分析：（1）萘结构中有两种不同的碳原子，另一种产物为 ；（2）苯环的溴代
16、反应应与液溴在催化剂作用下反应；（3）C为酚羟基的钠盐，酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢跟离子，所以与二氧化碳反应只能生成碳酸氢盐；萘酚含有酚羟基，具有还原性，易消耗氧气，具有抗氧化能力；（4）该有机物含有萘环、酚羟基、酯基；结合水解产物的核磁共振普有对称书写出相应物质。（5）根据流程C到D反应，可以把产物分解为CH3CHClCOOH和苯酚，显然CH3CHClCOOH是乙醇进过反应生成结合给出的已知信息先增加碳原子，再取代氯原子，最后合成产物。考点：考查有机合成与衍变有关问题。18（12分）铁明矾xFeSO4yAl2(SO4)3zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。称取1.8520
17、g 样品，准确配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1. 0105molL1，则应保持溶液中c(Ba2) molL1。（2）中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。 根据质量守恒计算结晶水的量 n(H2O )=
18、（1.852040.002960.0005560.00127 ）18= 0.012mol 根据物质的量的比值确定化学式 x：y：z= 0.0005：0.001/2：0.012 =1:1:24 化学式为FeSO4Al2(SO4)324H2O 考点：考查物质组成的实验测定有关问题。19（16分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：废渣H2SO4滤液滤液过滤过滤操作H2O2NaOHNa2CO3NiSO46H2O已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示
19、。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.010164.010386.010316.51018完全沉淀pH9.63.25.68.4注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题：（1） 下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。A升高反应温度 B增大压强 C在反应过程中不断搅拌 （2）在滤液中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。（3）滤液的主要成分是 。（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。（5）操作的实验步骤依次为： ； ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；用少
20、量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。【答案】（1）AC（2）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；5.6，8.4）；Fe3+、Cr3+（3）Na2SO4、NiSO4（4）静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次。向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解。20（13分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。I对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO2NOx =2xCO2N2当转移电子物质的量为0.8x mo
21、l时，该反应生成 LN2(标准状况下)。II一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2（2）已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)
22、H90.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H 。（3）CO空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。 该电池负极的电极反应式为 。（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0molL1硫酸，4mL 0.1molL1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，
23、然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1硫酸钴4 mL化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放 溶液。写出净化甲醇的离子方程式 。21（12分）【物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式 。（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来
24、吸收原料气体中的CO（Ac = CH3COO），其反应是： Cu(NH3)2 Ac +CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO醋酸羰基三氨合铜(I) H0C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。Cu(NH3)2+中存在的化学键类型有 （填序号）。A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键 氨分子中N原子的杂化方式为 。（3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3, MgO的熔 点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。（4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、 CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是 。
